电离方程式的书写_章节学习

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题型：填空题

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填空题

写出下列物质的电离方程式：

HNO3______

Ba（OH）2______

KClO3______．

正确答案

HNO3=H++NO3-

Ba（OH）2=Ba2++20H-

KClO3=K++ClO3-

解析

解：硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；

氢氧化钡是强电解质，是由氢氧根离子和钡离子构成，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

氯酸钾是强电解质，是由钾离子和氯酸根离子构成，能完全电离，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-；

故答案为：HNO3=H++NO3-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；KClO3=K++ClO3-；

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题型：多选题

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多选题

下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）

AH2CO3=2H++CO32-

BBa（OH）2=Ba2++2OH-

CNaHSO4=Na++H++SO42-

DHClO=H++ClO-

正确答案

B,C

解析

解：A、碳酸是弱电解质，是多元弱酸，存在分步电离，电离是可逆的，故A错误；

B、氢氧化钡是强碱，能完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；

C、NaHSO4是强电解质，能完全电离出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，故C正确；

D、次氯酸是弱电解质，不能完全电离，应该用可逆号，故D错误．

故选BC．

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题型：填空题

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填空题

（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______

（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______

（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．

MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______

该反应的离子方程式为______

（4）根据下列四个反应：

①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI

可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______．

正确答案

Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-

HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑

1：2

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Cl2＞FeCl3＞I2＞S

解析

解：（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；

（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO2是氧化剂，还原产物是Mn2+Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

电子转移的方向和数目

故答案为：；1：2；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）①反应中Cl2＞I2；

②反应中Cl2＞FeCl3；

③反应中FeCl3＞I2；

④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．

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题型：单选题

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单选题

下列电离方程式的书写正确的是（　　）

ACuCl2=Cu+Cl2↑

BNa2CO3=2Na++CO32-

CH2SO4=2H++S6++4O2-

DBa（OH）2=Ba+2OH

正确答案

B

解析

解：A．氯化铜为强电解质，完全电离铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故A错误；

B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B正确；

C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；

D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH-，故D错误；

故选B．

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题型：简答题

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简答题

H2S溶于水的电离方程式为______．

①向H2S溶液中加入NaOH溶液时，电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）c（H+）______，c（S2-）______．（填“增大”或“减小”或“不变”）

②向H2S溶液中加入Na2S固体时，电离平衡向______移动，（填“左”或“右”）c（H+）______，c（S2-）______．（填“增大”或“减小”或“不变”）

正确答案

解：H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，

故答案为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-；

①H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H+）减小，c（S2-）增大，

故答案为：右；减少；增大；

②H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡，硫化钠为强电解质，当加入Na2S固体时，硫化钠电离出的硫离子，增大生成物浓度，平衡左移，所以抑制硫化氢的电离，溶液中c（H+）减小，c（S2-）增大，

故答案为：左；减少；增大．

解析

解：H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离为硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，

故答案为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-；

①H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡当向H2S溶液中加入NaOH固体时，OH-与H+反应，减少生成物的浓度，平衡向右移动，所以c（H+）减小，c（S2-）增大，

故答案为：右；减少；增大；

②H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡，硫化钠为强电解质，当加入Na2S固体时，硫化钠电离出的硫离子，增大生成物浓度，平衡左移，所以抑制硫化氢的电离，溶液中c（H+）减小，c（S2-）增大，

故答案为：左；减少；增大．

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