- 电离方程式的书写
- 共617题
（2014秋•林口县校级月考）下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠属于强电解质，溶液中完全电离，电离方程式用等号，碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；
B．HI为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：HI=H++I-，故B正确；
C．HF为弱电解质，在溶液中部分电离，电离方程式为：HF⇌H++F-，故C错误；
D．硫化氢是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，多元弱酸分步电离，电离的方程式为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故D错误；
故选B．
已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式______．
（2）NaHSO4应属于______（填酸、碱、盐），你选择的理由是______．
（3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，
故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
解析
解：（1）硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子，属于盐类，
故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）NaHSO4与Ba （OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合时，酸碱恰好中和，实质是：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A不选；
B、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B选；
C、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C不选；
D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故D不选．
故选B．
下列化学用语的表达正确的是（ ）
ANaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32-
BCl-的结构示意图：
CHClO结构式：H-Cl-O
D医用钡餐的化学式：BaSO4
正确答案
解析
解：A．亚硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子和亚硫酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHSO3=Na++HSO3-，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：
C．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，HClO正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；
D．医用用钡餐为硫酸钡，硫酸钡的化学式为BaSO4，故D正确；
故选D．
下列电离方程式中，一定错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na2CO3为强电解质，其电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32-，故A错误；
B．NaHSO4为强电解质，其电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．H2SO4为强电解质，其电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故C正确；
D．KClO3为强电解质，其电离方程式为KClO3═K++ClO3-，故D正确；
故选A．
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