- 电离方程式的书写
- 共617题
根据方程式：Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，请回答：
（1）BaSO4属于______，NH3属于______．（填字母）
A、电解质 B、非电解质 C、胶体 D、本身能导电的物质
（2）Ba（OH）2属于______．（填字母）
A、单质 B、酸 C、碱 D、盐
（3）该反应______（填“是”或“不是”）复分解反应．
（4）写出（NH4）2SO4的电离方程式：______．
（5）写出该反应的离子反应方程式：______．
正确答案
（1）BaSO4在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，
故答案为：A；B；
（2）碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-，所以Ba（OH）2是碱，
故答案为：C；
（3）复分解反应主要是化合物相互交换成分，生成新的化合物，Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，是氢氧根离子和硫酸根离子交换，显然是复分解反应，
故答案为：是；
（4）铵盐均属于可溶性的强电解质，电离不可逆，用“═”，SO42-离子团不能拆，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；
（5）Ba（OH）2和（NH4）2SO4，均属于可溶性的强电解质，拆成离子，硫酸钡和水写化学式，该反应的离子反应方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式或离子反应方程式：
BaCO3______
NaHSO3______
碳酸钠+少量醋酸______
铁+硝酸银______
（2）带有2个单位正电荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子数是81．那么该微粒的核电荷数是______；核外电子数是______．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为：______；（用元素符号表示）
正确答案
（1）碳酸钡、NaHSO3是强电解质，电离方程式分别为BaCO3=Ba2++CO32-、NaHSO3=Na++HSO3-，
醋酸在离子反应中应保留化学式，则醋酸与碳酸钠反应的离子反应为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O，
Fe、Ag在离子反应中应保留化学式，则铁和硝酸银反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，
故答案为：BaCO3=Ba2++CO32-；NaHSO3=Na++HSO3-；CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；
（2）ZAX2+，其中A是137，中子数是81，则核电荷数=质子数=137-81=56，电子数为56-2=54，故答案为：56；54；
（3）四种离子具有与Ar原子相同的电子层结构，阳离子在第四周期，阴离子在第三周期，由bB2+可知B在第四周期ⅡA族，则原子序数最大，
由dD2-可知，D在第三周期ⅥA族，则原子序数最小，故A、B、C、D的原子序数由大到小的顺序为B＞A＞C＞D，故答案为：B＞A＞C＞D．
按要求写出下列方程式：
（1）硫酸铝的电离方程式：______．
（2）镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式：______．
（3）二氧化硫和氯气同时通入水中的离子方程式：______．
正确答案
（1）硫酸铝是强电解质完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）镁在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和碳．反应的化学方程式为：2Mg+CO2
（3）二氧化硫和氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-，故答案为：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
写出下列符合要求方程式．
（1）写电离方程式：BaC12=______；Fe2（SO4）3=______
（2）写出下列反应的离子方程式
①铁与稀硫酸反应：______
②碳酸钙与稀盐酸反应：______
③氧化铜与盐酸反应：______．
正确答案
（1）是强电解质，能完全电离，即BaC12=Ba2++2C1-，硫酸铁属于强电解质，能完全电离，即Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，故答案为：BaC12=Ba2++2C1-；Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
（2）①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，即CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
③氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，即CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。 ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 蔗糖
（2）按要求写出下列方程式：
①硫酸铝电离的电离方程式：_______________________
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：_________________________
正确答案
（1）①⑤；②③④；⑥
（2）①Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-；②CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
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