热门试卷

A、D、E、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素在考古方面有重要应用。

(1)Y的简单离子的结构示意图为___。

(2)钠、A和X三种元素组成的化合物，其所含的化学键类型有____。

(3)甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在单键。常温下甲是一种无色液体同时也是一种二元弱碱， 写出其在水中的电离方程式：___ 。

(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY 固体单质时放出8.4 kJ的热量，此反应的热化学方程式为___。

①甲烷燃烧热为-A KJ．mol-1，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．

②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液，写出该电池正极反应方程式______

③用Pt电极电解NaCl溶液，写出阳极的电极反应方程式______．

④写出NaOH的电离方程式______．

⑤写出NaHCO3的电离方程式______．

氨气是重要的化工原料，请回答有关氨的相关问题

（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：

4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） ΔH= -1266.8 kJ·mol-12NO（g）N2（g）＋O2（g） ΔH= - 180.5 kJ·mol-1 写出氨催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O 的热化学方程式___________________

（2）氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式为K=__________该反应在一定条件下_______（能、不能）自发反应。理由是________________________。

（3）氨溶水呈碱性，写出氨水呈碱性的离子方程式___________________将0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合，写出中和反应的离子方程式_____________反应后溶液中离子浓度由大到小依次为_________________。

（4）合成氨中，制取氢气的方法之一是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0该反应在427°C时的平衡常数是9。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.1mol/L，计算一氧化碳的转化率。（写出计算过程）

重水（D2O）和水都是极弱电解质，D2O比水更难电离，25℃重水的离子积为1．6×10-15，也和水一样可用pH来定义溶液的酸碱度pD=-lgc(D+)。已知lg2=0．3

（1）水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，D2O也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________

（2）常温下，中性溶液的pD为____________ ；温度升高，重水的离子积____________ （填：升高、降低、不变）

（3）常温下，0．01mol/LNaOD溶液的pD为______________________ ；

（4）常温下，0．005mol/L硫酸(D2SO4)溶液的pD为______________________________ ；

（5）常温下，pD=4的硫酸(D2SO4)溶液与pD=10的NaOD溶液以一定体积混合，混合后恰好反应，则混合前硫酸溶液与NaOD溶液体积比为________________________________ 。