热门试卷

铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

①该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。

②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_____________。

（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①__________________________②__________________________。

（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v） 和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是_____________。

（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：_____________， 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是_____________。

已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________

(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______，理由是_____________________

(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为_______________。此时溶液呈____性。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为_______________。

现有200 mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列问题：

（1）写出H2SO4的电离方程式___________________

（2）该H2SO4溶液中H+的物质的量浓度是___________________

（3）请设计一个实验方案，证明此溶液中含有H+和SO42-离子___________________

（4）用此H2SO4溶液和足量金属Zn反应，可以得到标准状况下气体多少升？

______________________________________

写出下列物质的电离方程式。

H2SO3______________________________，

NaHSO4(稀溶液)______________________________，

NaHSO4（熔融）______________________________。