热门试卷

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图______________。写出元素Z 的气态氢化物的电子式__________________（用元素符号表示）。

(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________________。

(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______

a. 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b. T的单质通人氯化钠水溶液不能置换出氯气

c. 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是____________，理由___________________。

按要求完成各题

（1）已知，1mol N2（g）与足量O2（g）起反应，生成2mol NO2（g），吸收68kJ的热量．该反应的热化学方程式可表示为：

______

（2）写出下列各物质的电离方程式：CH3COOH______；NH3•H2O______

（3）写出下列各物质水解的离子方程式：NaHCO3______；AlCl3______

（4）把足量的碳酸钙粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示为：______．

X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知:X+YZ+W

(1)Y的电子式是_________________________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是__________________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________________________。反应的离子方程式是__________________。

(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________________________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。