- 电离方程式的书写
- 共617题
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钙电离出氯离子和钙离子CaCl2=Ca2++2Cl-，故A错误；
B．硫酸钠电离时生成钠离子、硫酸根离子，其电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故B错误；
C．硝酸为强酸，完全电离出氢离子和硝酸根离子HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．NaHCO3是H2CO3的酸式盐，HCO3-不能拆，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选C．
下列电离方程式不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH3•H2O为弱电解质，在水中部分电离，用可逆符号，NH3•H2O⇌NH4++OH-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；
B．Ca（OH）2为强碱在水中完全电离，用等于号，则电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故B错误；
C．碳酸氢根离子是弱酸碳酸的酸根离子，不能完全电离，用可逆符号，HCO3-⇌H++CO32-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故C正确；
D．Al2（SO4）3为强电解质，完全电离，用等于号，则电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；
故选B．
写出下列物质在水中的电离方程式
①碳酸______，
②氢氧化铁______，
③碳酸氢钾______，
④硫酸氢钾______．
正确答案
H2CO3⇌H++HCO3-
Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-
KHCO3=K++HCO3-
KHSO4=K++H++SO42-
解析
解：①碳酸为二元弱酸，电离过程分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式写出第一步电离即可，碳酸的电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，
故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-；
②氢氧化铁为三元弱碱，溶液中部分电离，电离方程式用可逆符号，多元弱碱，只需一步书写，氢氧化铁的电离方程式为Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-，
故答案为：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH-；
③碳酸氢钾为强电解质，完全电离，电离出K+、HCO3-，因碳酸为弱酸，所以在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为KHCO3=K++HCO3-，
故答案为：KHCO3=K++HCO3-；
④硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K+、H+、SO42-离子，其电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，
故答案为：KHSO4=K++H++SO42-．
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实质是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正确；
C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁以及水，实质是：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故C错误；
D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氧化物不能拆成离子，即Na2O+H2O=2Na++OH-，故D错误．
故选B．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和氯离子，氯化钠的电离方程式为：NaCl═Na++Cl-，故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子与氢氧根离子，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：NH3•H2O⇌OH-+NH4+，故B错误；
C．硫酸为强电解质，溶液中完全电离，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，电离方程式用等号连接，正确的电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-，故D错误；
故选A．
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