- 化学反应的基本原理
- 共38题
7．下列叙述正确的是
正确答案
解析
A．能与MnO2反应的是浓盐酸且还有加热，故稀盐酸不能除去烧瓶内残留的MnO2；B．因为NaOH溶液能与玻璃成分之一的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，故不能用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液；C．银能被稀硝酸氧化，故稀硝酸可除去试管内壁的银镜，为选项之一；D．自来水煮沸时，其中的Ca(HCO3)2受热分解为CaCO3沉淀，故煮沸自来水可除去其中的可溶性的Ca(HCO3)2，为选项之一。
考查方向
解题思路
依据物质的性质去筛选。
易错点
易漏选。
知识点
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
ASiO2
BFeS2
CN2
DMgCO3
正确答案
解析
试题分析：A、SiO2与盐酸不反应，错误；B、SO2和H2O反应生成H2SO3，错误；C、N2+3H2
考查方向
解题思路
要熟悉常见物质之间的转化。
易错点
不清楚二氧化硅化学性质的特殊性：与盐酸不反应。
知识点
2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是
正确答案
解析
A．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。
考查方向
解题思路
氨碱法制取碱是把足量的氨气通入饱和的食盐水中，再通入足量的二氧化碳气体，利用碳酸氢钠的溶解度较小的特点使其沉淀析出。发生的反应方程式是：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
易错点
物质的工业制备不清楚原理。
知识点
1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( 
正确答案
C
解析
A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性可氧化乙烯，故A正确。B. SiO2是酸性氧化物，只所以能溶于氢氟酸是硅具有亲氟性的原因，故B错。C.过氧化钠与二氧化碳反应变价元素只有过氧化钠中负一价的氧，并非二氧化碳被氧化，故C错误。D.Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D正确。
考查方向
解题思路
A.水果在生长过程中会产生植物激素，来促使植物的果实成熟。常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，就可以用KMnO4的强氧化性将水果产生的乙烯氧化为CO2气体，由于乙烯浓度降低，所以保鲜时间可以更长一些，从而防止了水果的腐烂变质；B.氢氟酸与玻璃的主要成分SiO2发生反应：SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，故可用氢氟酸蚀刻玻璃，但在该反应中Si02不表现酸性；C.过氧化钠与二氧化碳反应变价元素只有过氧化钠中负一价的氧，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，并非二氧化碳被氧化。D.Al(OH)3受热易分解，产生水并吸收热量，使周围环境温度降低，故可用作阻燃剂。
易错点
A.不了解高锰酸钾会吸收部分乙烯的原理是氧化作用。B.氢氟酸与Si02反应不是由于Si02酸性氧化物的性质；C.不清楚过氧化钠与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，并非二氧化碳被氧化。D.不仅Al(OH)3受热分解吸热，同时产生水并吸收热量，使周围环境温度降低。
知识点
重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂。可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠。
回答下列问题：
23.写出Cr元素基态原子的外围电子排布式____。
24.步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)＝8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)，反应中被氧化的元素是 ，生成2 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为 mol。
25.步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为 。
26.+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌。工业上常用电解法来处理含Cr2O72-的废水，电解装置模拟示意图如右图（电极材料为铁和石墨）。通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极材料是____，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是____。
27.将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4 kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7·2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7·2H2O kg。
正确答案
（1）3d54s1
解析
(1)：Cr元素在第4周期，结合洪特规则，可知其有4个电子层，第一层2个电子，第二层排满8个电子，第三层最大容量18个电子，但由于亚层电子数量在半满态时性质比较稳定，故其亚层应该是3s23p63d5,第四层为一个电子，由于能级交错现象，其电子排布为1s22s22p63s23p64s13d5,由于习惯将相同电子层的写在一起，故为1s22s22p63s23p63d54s1，外层电子排布为3d54s1；
考查方向
解题思路
根据洪特规则，推断Cr元素的电子排布，由Al的两性写出其与碱的反应方程式，结合化学反应方程式及其中的化合价变化，判断电子的转移和其中反应物的物质的量之间的关系，根据点解的特性结合图示中的信息和电极材质的化学特性，判断相应电极的材质；由题目给出的反应物和生成物推断响应电极的电化学方程式；应用反应物和生成物中的关键元素物质的量守恒判断产物的质量，
易错点
相关规则和原理理解不清，以及点解的特点
正确答案
（2）Fe、Cr ；28
解析
(2)：由化学方程式：4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)＝8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)可知，其中化合价升高的有Fe元素和Cr元素，反应物和生成物相比，Fe2+→Fe3+,Cr3+→Cr6+,生成2mol的Fe2O3,参照反应式各个物质的系数，则同时生成8mol的Na2CrO4，故转移的电子物质的量为4mol+24mol=28mol；
考查方向
解题思路
根据洪特规则，推断Cr元素的电子排布，由Al的两性写出其与碱的反应方程式，结合化学反应方程式及其中的化合价变化，判断电子的转移和其中反应物的物质的量之间的关系，根据点解的特性结合图示中的信息和电极材质的化学特性，判断相应电极的材质；由题目给出的反应物和生成物推断响应电极的电化学方程式；应用反应物和生成物中的关键元素物质的量守恒判断产物的质量，
易错点
相关规则和原理理解不清，以及点解的特点
正确答案
（3）2NaOH＋Al2O3=2NaAlO2＋H2O
解析
(3)：由于Al具有两性，故其氧化物与碱反应：Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O;
考查方向
解题思路
根据洪特规则，推断Cr元素的电子排布，由Al的两性写出其与碱的反应方程式，结合化学反应方程式及其中的化合价变化，判断电子的转移和其中反应物的物质的量之间的关系，根据点解的特性结合图示中的信息和电极材质的化学特性，判断相应电极的材质；由题目给出的反应物和生成物推断响应电极的电化学方程式；应用反应物和生成物中的关键元素物质的量守恒判断产物的质量，
易错点
相关规则和原理理解不清，以及点解的特点
正确答案
（4）石墨 ；Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
解析
(4)：30.4kg 含50%Cr2O3的铬铁矿,其含Cr2O3为30.4kg×50% = 15.2kg，参与反应时其利用率为80%，则参与反应的Cr2O3为15.2kg×80% = 12.16kg，Cr2O3的相对原子质量为152，根据Cr元素物质的量守恒，1分子Cr2O3生成1分子的Na2Cr2O7·2H2O，而Na2Cr2O7·2H2O相对分子质量为298，所以相对分子质量之比：152 / 298 = 12.16 / M(Na2Cr2O7·2H2O) , 故M(Na2Cr2O7·2H2O)=23.84kg
考查方向
解题思路
根据洪特规则，推断Cr元素的电子排布，由Al的两性写出其与碱的反应方程式，结合化学反应方程式及其中的化合价变化，判断电子的转移和其中反应物的物质的量之间的关系，根据点解的特性结合图示中的信息和电极材质的化学特性，判断相应电极的材质；由题目给出的反应物和生成物推断响应电极的电化学方程式；应用反应物和生成物中的关键元素物质的量守恒判断产物的质量，
易错点
相关规则和原理理解不清，以及点解的特点
正确答案
（5）23.84
解析
考查方向
解题思路
根据洪特规则，推断Cr元素的电子排布，由Al的两性写出其与碱的反应方程式，结合化学反应方程式及其中的化合价变化，判断电子的转移和其中反应物的物质的量之间的关系，根据点解的特性结合图示中的信息和电极材质的化学特性，判断相应电极的材质；由题目给出的反应物和生成物推断响应电极的电化学方程式；应用反应物和生成物中的关键元素物质的量守恒判断产物的质量，
易错点
相关规则和原理理解不清，以及点解的特点
扫码查看完整答案与解析