- 离子半径
- 共97题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、钠、镁、铝三元素的原子电子层数相同和离子的电子层数分别相同，原子半径和离子半径大小顺序是一致的，故A正确；
B、磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是一致的，故B错误；
C、所有的氢化物中，HF是最稳定的，故C错误；
D、最外层只有一个电子的元素，可以是氢元素，可以是碱金属元素，故D错误；
故选A．
下列粒子半径之比小于1的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、同种元素原子半径大于阳离子半径，则
B、同种元素阴离子半径大于原子半径，则
C、电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则
D、电子层数越多半径越大，则
故选A．
下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）
正确答案
解析
解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．
故选A．
A+、B+、C2+、D-四种简单离子，离子半径大小是：D-＞B+，B+＞A+，B+＞C2+，则四种元素的原子序数关系不可能是（ ）
正确答案
解析
解：以主族元素为例进行分析，根据化合价可知A、B为同周期元素处于ⅠA族，C处于ⅡA族，D处于ⅦA族，
B+＞A+，则原子序数B＞A；
B+＞C2+，若B与C为同周期元素，原子序数B＜C；若B的周期数大于C的周期数，原子序数B＞C；
D-＞B+，若D-与B+核外电子排布相同，原子序数D＜B；若最外层电子数相同，原子序数D＞B；由于B+＞A+，原子序数B＞A，两种情况下原子序数D＞A，
若A+半径大于C2+半径，当A与C为同周期元素，原子序数A＜C；当A的周期数大于C的周期数，原子序数A＞C；
若A+半径小于C2+半径，原子序数A＜C．
故ABC都有可能，原子序数B＞A，故D不可能．
故选：D．
下列排列顺序正确的是（ ）
①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的沸点：SiO2＞KCl＞H2O＞H2S⑤物质的熔点：植物油＞动物油．
正确答案
解析
解：①NaHCO3加热分解，CaCO3高温分解，Na2CO3不分解，所以固体热稳定性顺序为Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3，故正确；
②F-、Na+、Mg2+、S2-中，S2-核外有3个电子层，其它离子核外有2的电子层，核外电子层数越多，半径越大；F-、Na+、Mg2+核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，正确顺序为：S2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故错误；
③不同聚集状态的物质能量不同，能量大小顺序为：气态＞液态＞固态，物质的能量越高，燃烧热越大，故正确；
④比较不同类型的晶体熔沸点的高低，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；含有氢键的大于无氢键的，SiO2为原子晶体，KCl为离子晶体，H2O和H2S为分子晶体，但H2O含有氢键，则大于H2S，正确的顺序为，SiO2＞KCl＞H2O＞H2S，故正确；
⑤物油常温下为固态，植物油常温下为液态，熔点：动物油＞植物油，故错误．
综上所述正确的为①③④．
故选A．
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