热门试卷

解：从测量发放上判断He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；而N2是双原子分子，所以测出的是“共价半径”．两个N原子在形成N2时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小．

故选B．

解：A、原子半径由电子层数和核电荷数两个因素决定，电子层数少的元素原子半径不一定小于电子层数多的元素的原子半径，故A错误；

B、核外电子层结构相同的单核粒子，核内质子数越多，半径越小，反之，越大，故B错误；

C、质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，则半径越大，故C正确；

D、电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，电子层数不同时，原子序数越大半径越大，故D错误．

故选C．

解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I-是阴离子半径最大的，所以C的比值最小．

故选C．

解：这四种元素位于同一周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，钠元素的原子序数最小，所以其原子半径最大，故选B．