- 酸雨的形成及其防治
- 共4题
①NH3②N2、H2③NO2、O2④SO2⑤CH4、Cl2．
正确答案
解析
解：将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，说明气体极易溶于水，或气体发生化学反应而使集气瓶内压强降低，
①氨气极易溶于水，符合实验现象，故正确；
②氮气和氢气在光照条件下不反应，压强不变，所以不符合实验现象，故错误；
③二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯内的水进入集气瓶，符合实验现象，故正确；
④二氧化硫易溶于水，符合实验现象，故正确；
⑤氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，符合实验现象，故正确；
故选C．
（1）实验室制备NH3的化学方程式为：______
（2）形成喷泉后，甲烧瓶内液体呈______色，原因是______（用化学方程式说明）；乙烧瓶内液体呈______色，原因是______（用化学方程式说明）
（3）喷泉停止后，甲烧瓶中溶质的物质的量浓度______（填“大于”“小于”或“等于”）乙烧瓶中溶质的物质的量浓度．
正确答案
解：（ 1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热来制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2 ） 氨气溶于水后，氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子单质溶液呈碱性，NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-，石蕊遇碱变蓝色；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液呈酸性，石蕊遇酸变红色3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：蓝；NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；红；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）气体和水反应的体积就等于水进入烧瓶的体积，根据公式C=
故答案为：等于．
解析
解：（ 1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热来制取氨气2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2 ） 氨气溶于水后，氨气和水反应生成氨水，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子单质溶液呈碱性，NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-，石蕊遇碱变蓝色；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶液呈酸性，石蕊遇酸变红色3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案为：蓝；NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；红；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）气体和水反应的体积就等于水进入烧瓶的体积，根据公式C=
故答案为：等于．
实验一：制取二氧化氮
（1）在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮．在加入药品前，必须进行的实验操作是______；图l装置的缺点是______．
实验二：二氧化氮溶于水
（2）将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中（如图2），轻轻晃动试管，一段时间后观察到的现象是______；反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）该装置在实验前要检验装置的气密性，如果气密性较差，生成的二氧化氮气体逸出不仅污染大气，还导致实验失败；
二氧化氮是有毒气体，不能直接排空，要有尾气处理装置，
故答案为：检验装置的气密性；没有尾气处理装置；
（2）NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮参加反应导致试管内压强减小，外界大气压不变，则水进入试管内，所以看到的现象是：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，
故答案为：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面逐渐上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
解析
解：（1）该装置在实验前要检验装置的气密性，如果气密性较差，生成的二氧化氮气体逸出不仅污染大气，还导致实验失败；
二氧化氮是有毒气体，不能直接排空，要有尾气处理装置，
故答案为：检验装置的气密性；没有尾气处理装置；
（2）NO是无色气体、二氧化氮是红棕色气体，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮参加反应导致试管内压强减小，外界大气压不变，则水进入试管内，所以看到的现象是：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面上升，
故答案为：红棕色气体颜色逐渐变浅，试管内液面逐渐上升；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
为探究如何尽可能多的使NO2被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验．
（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2．
①根据反应原理他们选用了相同的装置______（填“图 1”或“图 2”）分别制取NO2 和O2．
②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式______．
③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时，MnO2的作用是______．
④收集NO2可采用的收集方法是______．
（2）活动小组的同学做了如下准备：用气囊收集好纯净的O2；收集了一试管NO2；用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2混合气体．
①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通入O2相比，其优点是______．
②利用图4吸收气体时，其操作和现象为______．
③NO2、O2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b=______；标准状况下，若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为______mol/L（保留两位有效数字）．
正确答案
解：（1）实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮，用双氧水和二氧化锰制取氧气，它们都是运用固体和液体混合不加热来制取气体，故选图2．
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
③二氧化锰能加快双氧水的分解，且二氧化锰的质量和性质都不变，所以作催化剂．
故答案为：催化剂．
④二氧化氮易和水反应，所以不能用排水集气法收集，二氧化氮的密度大于空气的密度，可以采用瓶口向上排空气法收集．
故答案为：瓶口向上排空气法．
（2）①可以根据气泡来判断氧气的流速，从而控制氧气的量．
故答案为：有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）．
②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，烧瓶内气体和水反应导致气体压强减小，外界大气压不变，然后打开止水夹，水会进入烧瓶，所以可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉．
故答案为：将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉．
③二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，通过方程式知，二氧化氮和氧气的物质的量之比是4：1；
设烧瓶的体积为V，混合气体NO2和O2比例为a：b，通过题意知，二氧化氮和氧气完全被吸收，说明二氧化氮和氧气恰好反应，物质的量之比为4：1，根据氮原子守恒知，n（HNO3）=n（NO2）=
故答案为：4：1；0.036．
解析
解：（1）实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮，用双氧水和二氧化锰制取氧气，它们都是运用固体和液体混合不加热来制取气体，故选图2．
②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
③二氧化锰能加快双氧水的分解，且二氧化锰的质量和性质都不变，所以作催化剂．
故答案为：催化剂．
④二氧化氮易和水反应，所以不能用排水集气法收集，二氧化氮的密度大于空气的密度，可以采用瓶口向上排空气法收集．
故答案为：瓶口向上排空气法．
（2）①可以根据气泡来判断氧气的流速，从而控制氧气的量．
故答案为：有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）．
②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，烧瓶内气体和水反应导致气体压强减小，外界大气压不变，然后打开止水夹，水会进入烧瓶，所以可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉．
故答案为：将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉．
③二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，通过方程式知，二氧化氮和氧气的物质的量之比是4：1；
设烧瓶的体积为V，混合气体NO2和O2比例为a：b，通过题意知，二氧化氮和氧气完全被吸收，说明二氧化氮和氧气恰好反应，物质的量之比为4：1，根据氮原子守恒知，n（HNO3）=n（NO2）=
故答案为：4：1；0.036．
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