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题型:简答题
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简答题

氨气既是一种工业产品,也是一种重要的工业原料.在工业生产中具有广泛的用途.

(1)工业合成氨是在______(填工业设备名称)中完成的,某合成氨工厂一天中通入的N2为20t,通入的H2为3t,那么这一天生产的NH3可能为______t.

a.23     b.24.3     c.17      d.6

(2)合成氨的原料气氮气来自大气,工业上从空气中分离出氮气的方法有物理方法和化学方法.物理方法是______,化学方法是______

(3)合成氨的原料气氢气主要来自煤的气化,气化过程中除得到氢气外,还得到另外一种燃料气,这种燃料期的化学式为______

(4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,发明了“侯氏制碱法”.该法制碱是向饱和食盐水通入NH3和CO2,在实际工业生产中,这两种气体的通入顺序是______,对应的化学方程式为______.“侯氏制碱法”的副产品可作农业生产的化肥,该副产品是______(填化学式).

正确答案

解:(1)工业合成氨是合成塔在其中完成氢气和氮气的反应;工业合成氨是可逆反应,

N2 +3H2   2NH3

28     6

20t    3t

因为:,所以氮气过量,如果氢气完全反应,生成的氨气为17t,

故答案为:合成塔;d;

(2)氮气和氧气的沸点不同,可采用先液化再蒸发的方法将两者分离;氮气不活泼而氧气活泼,可以采用化学方法将氧气耗尽,余下的即为氧气,

故答案为:先液化再蒸发;使炭在空气中燃烧,耗尽氧气,剩余的气体通入过量的氢氧化钠溶液中,得到氮气;

(3)煤的气化反应的方程式为:C+H2OH2+CO,气化过程中除得到氢气外,另外一种燃料气是一氧化碳,故答案为:CO;

(4)二氧化碳在水溶液中溶解度小,先通氨气,使溶液呈碱性,有利于二氧化碳的溶解,“侯氏制碱法”的副产品氯化铵可作农业生产的化肥,

故答案为:先通氨气后通二氧化碳;NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3;NH4Cl.

解析

解:(1)工业合成氨是合成塔在其中完成氢气和氮气的反应;工业合成氨是可逆反应,

N2 +3H2   2NH3

28     6

20t    3t

因为:,所以氮气过量,如果氢气完全反应,生成的氨气为17t,

故答案为:合成塔;d;

(2)氮气和氧气的沸点不同,可采用先液化再蒸发的方法将两者分离;氮气不活泼而氧气活泼,可以采用化学方法将氧气耗尽,余下的即为氧气,

故答案为:先液化再蒸发;使炭在空气中燃烧,耗尽氧气,剩余的气体通入过量的氢氧化钠溶液中,得到氮气;

(3)煤的气化反应的方程式为:C+H2OH2+CO,气化过程中除得到氢气外,另外一种燃料气是一氧化碳,故答案为:CO;

(4)二氧化碳在水溶液中溶解度小,先通氨气,使溶液呈碱性,有利于二氧化碳的溶解,“侯氏制碱法”的副产品氯化铵可作农业生产的化肥,

故答案为:先通氨气后通二氧化碳;NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3;NH4Cl.

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题型: 单选题
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单选题

(2015秋•烟台期末)下列关于工业合成氨的叙述正确的是(  )

A合成氨工业温度选择为700K左右,只要是为了提高NH3产率

B使用催化剂和施加高压,都能提高反应速率,但对化学平衡状态无影响

C合成氨生产过程中将NH3液化分离,可提高N2、H2的转化率

D合成氨工业中为了提高氢气的利用率,可适当增加氢气浓度

正确答案

C

解析

解:A、合成氨反应为放热反应,温度较高不利于提高原料利用率,故A错误;

B、催化剂和高压能加快反应速率,增大压强平衡正移,催化剂对平衡无响应,故B错误;

C、减少生成物的浓度平衡正向移动,所以将NH3液化分离,可提高N2、H2的转化率,故C正确;

D、增加一种反应物的浓度提高另一种物质的转化率,而本身转化率降低,所以合成氨工业中为了提高氢气的利用率,可增加氮气的浓度,故D错误;

故选C.

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题型: 单选题
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单选题

下列说法错误的是(  )

A工业上在选择合成氨的条件时,不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件,还要考虑原料的价格,氮气、氢气的循环使用,反应热的综合利用等问题

B如果△H和△S均为正值,当温度升高时,反应可能自发进行

C平衡常数随浓度的改变而改变

D平衡常数表达式与化学方程式的书写有关

正确答案

C

解析

解:A、工业上在选择合成氨的条件时,要考虑反应速率和化学平衡的移动两个方面的因素,不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件,还要考虑原料的价格,氮气、氢气的循环使用,反应热的综合利用等问题,故A正确;

B、根据化学反应能否自发进行的判据当△H和△S均为正值,在高温下可能△H-T△H<0,反应能自发进行,故B正确;

C、平衡常数只受温度的影响,随着温度的改变而改变,与浓度的改变无关,故C错误;

D、衡常数表达式与化学方程式的书写有关,方程式系数不一样,平衡的常数表达式不一样,故D正确.

故选C.

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题型: 单选题
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单选题

工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3 (g);△H<0,该反应应采取的适宜条件是(  )

A低温、高压、催化剂

B适宜的温度、高压、催化剂

C低温、常压、催化剂

D适宜的温度和压强、催化剂

正确答案

D

解析

解:A、低温条件下,化学反应速率较慢,催化剂的催化活性受到影响,故A错误;

B、在高压条件下,对于设备的耐高压承受能力提出了较高的要求,故B错误;

C、低温条件下,化学反应速率较慢,常压条件下不利于反应的正向进行,故C错误;

D、适宜的温度和压强下,可以提高反应物的转化率,使得催化剂的催化活性较高,让化学反应有利于正向进行,同时加入催化剂可以加快反应速率,故D正确.

故选D.

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题型: 多选题
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多选题

工业上合成NH3使用铁触媒作催化剂,采用500℃左右、20MPa~50MPa为生产条件的原因有 __(填标号).

A化学反应速率最大

B催化剂的活性最大

C反应物转化率最大

D综合经济效益较好

正确答案

B,D

解析

解:A、化学反应速率与温度有关,500℃左右,化学反应速率不是最大的,故A不选;

B、采用500℃左右的高温,是因为此温度下,催化剂活性最高,故B选;

C、采用高温,平衡左移,实际上是抑制了氨的合成,反应物转化率不是最大,故C不选;

D、采用500℃左右,反应速率较高,催化剂活性最高;20MPa~50MPa,有利于氨的生产,压强不是太高,成本不是太高,综合经济效益较好,故D选;

故选CD.

下一知识点 : 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
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