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题型:简答题
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简答题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的

NaOH溶液反应。请回答下列问题:

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。

(2)ZW2的电子式是________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于_________晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是_____________________(用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。

(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是

__________。

正确答案

(1)Cl<S<Al

(2);分子

(3)2Al2O34Al+3O2

(4)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2

(5)3︰5

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简答题

现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;

②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;

③C+离子比B3+离子多8个电子;

④C与D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通人氯气后加淀粉溶液显蓝色;

⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答:

(1)B是_______、E是_______(写元素名称)。

(2)A的原子结构示意图________,B的离子结构示意图_______ ,D的单质分子的电子式___________,C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。

(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:__________________,________________ 。

(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的离子半径的大小和氧化性的强弱:(B、C、E离子用实际离子符号表示)离子半径:_______;氧化性:_______。

正确答案

(1)铝 铯

(2)

(3) Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O;Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O

(4)Cs+>K+>Al3+;Cs+>K+>Al3+

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简答题

有A、B、C、D四种元素,其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知:将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时,需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气,用去0.4gA单质。B元素原子核外电子层数和A相同,并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸,也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式DH3,其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答:

(1)元素名称:A______, B_______,  C_______,  D________

(2)鉴定某物质中含有B元素的的最简单的实验是_____________________

(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是__________________________(用相应水化物的化学式表示)

(4)写出C最高价氧化物分别与B、D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

正确答案

(1)钙;钾;铝;氮

(2)焰色反应

(3)KOH > Ca(OH)2 > Al(OH) 

(4)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O、Al2O3+6 H +=2Al3++3H2O

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简答题

A、B、C属于周期表前4周期的元素,它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期,A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍,B的单质常温下为黄色粉末。

(1)C在周期表中位于___________周期____________族。

(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是_____________。

(3)A的氧化物是某矿物的主要成分,由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物,使A元素变为可溶性盐,该反应的离子方程式是_____________。

(4)B与C形成的化合物CB2,在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物,得到强酸性溶液,低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐,该氧化还原反应的化学方程式是_______________。

正确答案

(1)四 ;Ⅷ

(2)S+Fe ==FeS

(3)Al2O3+2OH- ==2AlO2-+H2O

(4)2FeS2+7O2+2H2O==2H2SO4+2FeSO4

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简答题

现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素,A、B、C、D都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c,a+c=d,b+c=e,B、D都有同素异形体。在人类已知的化合物中,有一类化合物的种类已超过三千万,这类化合物中一般都含有A、B两种元素。E是一种生活中常用的金属。根据以上信息,回答下列有关问题:

(1)写出下列元素的名称B_______,E________。

(2)写出E元素原子的电子排布式:_________________。

(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出两种即可)

__________________、___________________。

(4)E用于焊接钢轨时的化学方程式为___________________

(5)A单质与C单质的化合反应是化学工业中的一个重要反应,写出该反应的化学方程式:

___________________

正确答案

(1)碳;铝

(2)1s22s22p63s23p1 (3)NH4HCO3;(NH4)2CO3 (4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3

(5)N2+3H22NH3

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