热门试卷

下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

回答下列问题：

（1）C的化学式为___________；J的化学式为____________。

（2）写出A与NaOH溶液反应生成H的离子方程式：______________________。

（3）写出C和D反应的化学方程式：________________________。

（4）从F到G的实验现象为_________________________。

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_________________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________；

②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_________________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_________________。

（2）已知E及其化合物有以下变化

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_______________，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为________（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是_________________。

A~J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固 体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：

(1)B中的化学键有___（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），E的电子式为____。

(2)写出反应⑦的离子方程式：________。

(3)向AICl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原 因是____。

短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA4很不稳定（其中F显正价），F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中。请回答下列问题：

（1）写出B在周期表中的位置_______；画出G离子的结构示意图________。

（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式__________________。

（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式：_________________________。

（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是____________。

（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式_____________________ 。

（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：

①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g

②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如下图：则该正盐的化学式为________________ ；该物质可以用作为净水剂，其原理为____________________。（用离子方程式表示）