热门试卷

钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(

TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。

已知：2H2SO4+FeTiO3==TiOSO4+FeSO4 +2H2O. 回答下列问题：

(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。

(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。

(3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。

(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。

(5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和

Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：

2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1

TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。

工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：

请回答：

(1)工业上由Al2O3冶炼金属Al所采用的方法是____（填字母）。

a．电解法

b．加热分解

c．加入还原剂

(2)若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是___（填序号）。

(3)加入试剂甲后发生反应的离子方程式是___。

(4)在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是____。

电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为___________，该固体的颜色为___________；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是______________________；

（3）写出流程③的离子方程式______________________；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应___________；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是___________；

A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________________；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是__________。

铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、 Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

(1)写出铝土矿与浓NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

(2)写出反应Ⅱ的离子方程式：_____________；

(3)结合反应Ⅱ，判断下列微粒结合质子(H+)的能力最强的是_____________ （填字母序号）。

a.AlO2-或[Al(OH)4]- b.SiO32-

c.CO32-

(4)反应Ⅲ制取Al2O3的操作是：洗涤、______________。

(5)写出副产品Na2SiO3溶液的一种用途：_____________。