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题型:简答题
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简答题

I下列描述中正确的是______

A、CS2为V形的极性分子

B、Cl03- 的空间构型为平面三角形

C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化

Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛.请回答下列问题:

(1)Ni原子的核外电子排布式为______

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO______ FeO(填“<”或“>”);

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为____________

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示.该合金的化学式为______

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图所示.

①该结构中,碳碳之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键类型是______,氮镍之间形成的化学键是______

②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在______

③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有______

正确答案

解:Ⅰ、

A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子,故A错误;

B、由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是×(8-3×2)=1,所以Cl03-是三角锥形,故B错误;

C、硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对,故C正确;

D、SiF4和SO32- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形,但中心原子均采用的是sp3杂化,故D正确.

故选C、D.

Ⅱ、(1)镍属于28号元素,根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式,Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2故答案为:1s22s22p63s23p63d 84s2

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高.由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,属于熔点是NiO>FeO.故答案为:>;

(3)因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6.故答案为:6;6;

(4)晶胞中镧原子数=8×=1;镍原子数=1+8×=5,所以化学式为LaNi5,故答案为:LaNi5

(5)①双键是由一个σ键和一个π键构成;镍原子有空轨道,氮原子有孤电子对,因此二者形成配位键.②氧原子与氢原子之间可以形成氢键.③在该结构中碳原子既有单键又有双键,因此杂化类型是sp2和sp3杂化,故答案为:①一个σ键、一个π键;配位键;②氢键;③sp2、sp3

解析

解:Ⅰ、

A、依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子,故A错误;

B、由价层电子对互斥理论可知Cl03-中中心原子的孤电子对数是×(8-3×2)=1,所以Cl03-是三角锥形,故B错误;

C、硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对,故C正确;

D、SiF4和SO32- 的空间构型分别为正四面体和三角锥形,但中心原子均采用的是sp3杂化,故D正确.

故选C、D.

Ⅱ、(1)镍属于28号元素,根据构造原理可以写出该原子的核外电子排布式,Ni的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d 84s2故答案为:1s22s22p63s23p63d 84s2

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高.由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径,属于熔点是NiO>FeO.故答案为:>;

(3)因为Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同,而氯化钠中阴阳离子的配位数均为6,所以Ni0晶胞中Ni和O的配位数也均为6.故答案为:6;6;

(4)晶胞中镧原子数=8×=1;镍原子数=1+8×=5,所以化学式为LaNi5,故答案为:LaNi5

(5)①双键是由一个σ键和一个π键构成;镍原子有空轨道,氮原子有孤电子对,因此二者形成配位键.②氧原子与氢原子之间可以形成氢键.③在该结构中碳原子既有单键又有双键,因此杂化类型是sp2和sp3杂化,故答案为:①一个σ键、一个π键;配位键;②氢键;③sp2、sp3

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题型:填空题
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填空题

科学家发现了一种比金刚石的熔点还要高的化合物氮化碳,它的化学式为______,属于______晶体;金属钠具有很强的还原性是由于钠原子极易失去最外层的电子,金属钠属于______晶体;二氧化硅与干冰(CO2)都是第ⅣA族元素的氧化物,都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,干冰属于______晶体;氯化钠在高温下可以以分子形式存在,氯化钠属于______晶体.能证明金刚石和石墨互为同素异形体的是______

正确答案

C3N4

原子

金属

分子

离子

“在一定条件下充分燃烧都只生成CO2”或“二者可相互转化”

解析

解:①氮化碳中,氮元素的非金属性大于碳元素,所以氮元素显负价,碳元素显正价;碳原子最外层4个电子,再需4个电子达到稳定结构,氮原子最外层5个电子,需3个电子达到稳定结构,所以其化学式为C3N4,氮化碳的熔点比金刚石的熔点还要高,金刚石是原子晶体,所以氮化碳是原子晶体;

②金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子,金属钠容易失电子,所以金属钠中含有自由电子,故钠是金属晶体;

③干冰的构成微粒是分子,所以干冰是分子晶体;

④氯化钠的构成微粒是阴阳离子,阴阳离子间通过离子键形成化合物,所以是离子晶体;

④金刚石和石墨在一定条件下能相互转化,金刚石和石墨燃烧后的产物都是二氧化碳,所以金刚石和石墨是同素异形体.

故答案为:C3N4原子;金属;分子;离子;“在一定条件下充分燃烧都只生成CO2”或“二者可相互转化”.

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题型: 单选题
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单选题

下列各组物质的晶体中化学键类型相同,晶体类型也相同的是(  )

ASO2和SiO2

BCO2和H2O

CNaCl和HCl

DNaOH和CCl4

正确答案

B

解析

解:A、固体SO2是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,二氧化硅、二氧化碳都只含共价键,故A错误;

B、固体CO2和H2O都是分子晶体,CO2和H2O都只含共价键,故B正确;

C、NaCl是离子晶体,NaCl中只含离子键,固体HCl分子晶体,HCl中只含共价键,故C错误;

D、NaOH是离子晶体,NaOH中既含离子键又含共价键,CCl4是分子晶体,CCl4中只含共价键,故D错误;

故选:B.

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题型: 单选题
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单选题

2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼,以表彰他发现了准晶体.准晶体材料具有硬度高,不易损伤,使用寿命长等特点.下列叙述错误的是(  )

A自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质

B准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体

C准晶体材料的应用具有较大的发展空间

D化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应

正确答案

D

解析

解:A.固体有晶体、非晶体之分,介于晶体、非晶体之间的为准晶体,故A正确;

B.准晶体介于晶体和非晶态物质之间,具有晶体和非晶体的性质,故B正确;

C.准晶体硬度高,不易损伤,使用寿命长,具有较大发展空间,故C正确;

D.Al63Cu24Fe13的准晶体所含元素都能与稀硝酸反应,故D错误.

故选D.

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题型: 单选题
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单选题

下列各组的两种固态物质熔化时,克服微粒间的相互作用属于同种类型的是(  )

A冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B金刚石和石灰石

C三氧化硫和氯化钠

D碳酸钠和二氧化硅

正确答案

A

解析

解:A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯都属于分子晶体,两种固态物质熔化时,克服微粒间的相互作用属于范德华力,故A正确;

B、金刚石属于原子晶体,微粒间作用力属于共价键,石灰石属于离子晶体,微粒间作用力属于离子键,故B错误;

C、三氧化硫属于分子晶体,微粒间作用力属于范德华力,氯化钠为离子晶体,微粒间作用力属于离子键,故C错误;

D、碳酸钠为离子晶体,微粒间作用力属于离子键,二氧化硅于原子晶体,微粒间作用力属于共价键,故D错误.

故选A.

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