热门试卷

解：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：

xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=50g，

解得x=mol，

所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2×mol+3×mol）×22.4L/mol=30L，

故选：B．

解：由n=，标准状况下，V=n×Vm可知，气体的物质的量越大，气体的体积越大，

相同质量的气体，物质的量与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，则物质的量越大，

A、氧气的摩尔质量为32g/mol；

B、氮气的摩尔质量为28g/mol；

C、氯气的摩尔质量为71g/mol；

D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；

显然氮气的摩尔质量最小，标准状况下，相同质量的几种气体中，氮气的体积最大，

故选B．

解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，

质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，

x==个； 

ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，

其体积为：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，

故选A．

解：A．在温度压强一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故A错误；

B．物质的量是七个国际物理量之一，其单位是摩尔，符号为mol，故B正确；

C．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023 mol-1，故C错误；

D．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误；

故选B．