- 气体摩尔体积
- 共267题
标准状况下的1molH2的体积约为（ ）
正确答案
解析
解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，
所以1molH2 的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选B．
标准状况下有①6.72L CH4②3.01×1023个HCl③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、3.01×1023个HCl的体积V=
B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；
C、6.72LCH4的质量是m=
D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D错误．
故选D．
决定物质体积大小的因素有______、______、______．
正确答案
微粒数目
微粒的大小
微粒之间的距离
解析
解：根据物质是由分子构成的或是由元素组成的结论分析，则决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小、微粒之间的距离三个因素．
故答案为：微粒数目；微粒的大小；微粒之间的距离．
标准状况下，下列物质的体积最大的是（ ）
正确答案
解析
解：1.204×1023个HCl分子的物质的量n（HCl）=
因此标准状况下NH3的体积较大，V（NH3）=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
18g水的体积为
故选A．
（1）5molCO2的质量是______；在标准状况下所占的体积约为______；所含的分子数目约为______；所含氧原子的数目约为______．
（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量是______，X的相对原子质量是______，该物质的化学式为______．
（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+Na2SO3+______→Na2SO4+______+______+H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是______（填化学式），被还原的元素是______．
正确答案
（1）m=nM=5mol×44g/mol=220g、V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L、N=nNA=5mol×6.02×1023=3.01×1024（5NA）、氧原子数是分子数的2倍，即为6.02×1024 （10NA），
故答案为：220g；112L；3.01×1024（5NA）；6.02×1024 （10NA）；
（2）钠离子的物质的量是Na2X的2倍，所以Na2X的物质的量是0.2mol，据M=
X的相对原子质量=相对分子质量-2×23=16，所以为Na2O，故答案为：62g/mol；16；Na2O；
（3）①反应中亚硫酸钠中硫元素化合价升高，做还原剂，所以化合价能降低的KIO3来做氧化剂，对应的还原产物是单质碘，然后根据化合价升高和降低的数目相等来配平方程式，
故答案为：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+I2+K2SO4+H2O；
②还原剂是Na2SO3，发生氧化感应，碘元素化合价降低，被还原，故答案为：Na2SO3；I．
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