热门试卷

解：设元素A的核电荷数是x，因为B的核电荷数为Z，它的阴离子Bn-中带有Z+n个电子，因为Bn-与Am+的核外具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以x-m=Z+n，即x=Z+n+m，

故选：A．

解：A、原子序数为6和8的元素分别为C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不选；

B、原子序数为16和8的元素分别为S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不选；

C、原子序数为12和9的元素分别为Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不选；

D、原子序数为11和6的元素分别为Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D选；

故选D．

解：原子序数为14的元素是硅，元素符号为Si；

故选C．

解：A、B形成的化合物化学式为AB2或 B2A；

当化学式为AB2时，如果B的化合价为-1价，A为+2价，则A、B分别为第ⅡA族、第VIⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-3或n+13；

如果B的化合价为-2价，A为4+价，则A、B分别为第IVA族、第VⅠA族，如果A和B处于同一周期，则B的原子序数是n+2，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n-6或n+10；

还有可能是A、B两种元素处于同一主族，都是第VIA族，则B的原子序数是n-8；

当化学式为 B2A时，如果A为-2价，则B为+1价，A、B分别为第VIA族、第ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n-5，如果A和B处于不同周期，则B的原子序数是n+3或n-7；

所以不符合题目要求的是n+4 和n+8．

故选A．

解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，

故选D．

解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，

若元素在二、三周期，则原子序数b=a+5，即为a=b-5，

若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数b=a+5+10=a+15，即为a=b-15，

若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数b=a+15+14=a+29，即为a=b-29，

故选C．

解：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数-中子数，

所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数．

故选B．

解：A、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故A正确；

B、185Hf的质子数为72，所以原子序数是72，故B错误；

C、18572Hf是Hf的一种新的同位素，一种新的核素，故C正确；

D、185Hf是一种原子，18572Hf质子数是72，不是新元素，是新的核素，故D错误．

故选AC．

解：因元素周期表中，在二、三周期中，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 ）的元素位于第ⅢA族，

从第四周期后，n为第ⅡA中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 ）的元素位于第ⅢB族，

故选C．

解：Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子，形成新的原子质子数为30+82=112，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以该元素的原子序数为112，

故选B．