热门试卷

（7分）（1）3d54s1    d    K、Cu   （2）共价；四面体形

（1）Cr的质子数是24，所以根据构造原理可知，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1。区的划分是依据构造原理最后填入电子的能级符合，所以Cr应该是d区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素还有K和Cu。

（2）CCl4、CS2等都是非极性分子，根据相似相溶原理可知，CrO2Cl2是非极性分子，属于共价化合物。如果CrO2Cl2是平面型结构，则其分子就存在立体异构，所以CrO2Cl2的立体构型只能是四面体形。

（1）　第二周期VIA族（2分）

（2）Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑ （2分）

（3）+1（1分），NH3（1分）

（4）H2O>H2Se>H2S（2分）（5） （2分），O＝C＝O(2分)

根据元素的结构及核外电子的排布规律可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、C、N、O、Na。

（1）氧元素位于第二周期VIA族。

（2）钠和氧形成的氧化物是氧化钠或过氧化钠，和水反应的离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH‒或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH‒+O2↑。

（3）根据分子的结构模型可知，甲是NCl3，结构类似于氨气的，所以氯元素的化合价是＋1价。丙具有漂白性，则丙是次氯酸，又因为丁与H2O有相同的电子总数，则丁应该是是氨气。

（4）由于水分子间存在氢键，所以水的沸点在同主族元素的氢化物中沸点最高，因此答案是H2O>H2Se>H2S。

（5）碳和氧在高温下反应生成的氧化物是CO2，含有极性键，电子式为。用1根短线代替电子对的式子是结构式，所以CO2的结构式为O＝C＝O。

⑴4 Ⅷ  2  ⑵小   H2O  ⑶

⑷丙烷（其他答案合理也给分）   CH3COOH＋HCO－3=CH3COO－＋H2O＋CO2↑

由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O（n=2）、Na（根据质量数=质子数+中子数推得）、Fe（根据氢氧化物由白色变为灰绿色最后为红褐色）四种元素。⑴Fe位于周期表第4周期第Ⅷ族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。⑵根据同一周期电负性自左向右逐渐增大，非金属性逐渐增强知X(C)的电负小比Y(O)的小，X的气态氢化物CH4没有Y的氢化物H2O稳定，而H2O比H2O2稳定。⑶Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价为-1价。⑷本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（CH3CH2CH3）、正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、丙炔（CH3C≡CH）等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO－3，而能与HCO－3反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。

考点定位：本题以元素推断题为依托考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识、核磁共振氢谱、氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质与元素在周期表中的位置的关系的综合应用能力，考查学生的发散思维能力。

（1） Ar     K      F      Br        M  

（2）H2O   HCl      PH3         PH3    （3）Cl

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。

（1）根据元素在周期表中的位置可判断E是稀有气体元素Ar，化学性质最不活泼。金属性最强的元素位于第IA的L，L是K。非金属性最强的是位于第ⅦA的A，即F。温下单质为液态的非金属元素是Br，即是N。周期表中第3列至第12列共10列元素属于过渡元素，所以属于过渡元素的是M。

（2）B、F、C分别是O、Cl、P，最低价分别是－1价、－1价和－3价，因此气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，三种元素的非金属性强弱顺序为O＞Cl＞P，所以PH3的稳定性最差。

（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以第三周期中原子半径最小的是Cl。

小题1:F 、Na 、S 、O 

小题2: 2 ； VIIA 

小题3: 离子

小题4: 碱 

考查元素周期律的应用以及原子核外电子的排布规律。A元素的核电荷数为9，则A是F。B元素的正一价阳离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同，氖的原子序数是10，所以B的原子序数是11，即B是Na. 最高正化合价为+6，说明最外层电子数是6，又因为C元素的原子核外有三层电子，所以C是S。D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明D只能是第二周期的元素，则D是O。

(每空1分,共5分)（1）C （2）B （3）D  A  B

（1）同周期自左向右，非金属性逐渐增强，所以答案选C。

（2）同主族自上而下，金属性逐渐增强，所以答案选B。

（3）当K=0，则A＝0，所以是0族，答案选D。

当K=l时，则A＝n，所以元素位于金属和非金属的分界线附近，答案选A。

当K<1时，则A＜n，所以元素位于周期表的左侧，答案选B。

（1）HF（1分，写F不给分）

（2）（2分，写化学方程式或没配平不给分）

（3）（1分）   （4）a. （1分）

吸收中混有的气体（1分）      b. C中产生白色胶状沉淀（1分）

（2分，写、离子方程式均给分）

电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大（1分，任答一点即可）

（5）取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。（2分，未注明酸浓度相同扣1分，其他合理答案，如与热水、原电池、最高价氧化物的水化物的碱性比较等酌情给分，但答成原理不给分）

考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑧分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Cl。

（1）非金属性越强相应氢化物的稳定性越强，所以应该是HF。

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠中，方程式为。

（3）镁和氯都是活泼的金属和非金属，二者形成的化学键是离子键，电子式为

（4）A装置是产生CO2的，但由于生成CO2分子中含有氯化氢，而氯化氢也能和硅酸钠反应，所以需要除去CO2中的氯化氢，因此X是碳酸氢钠，原来吸收中混有的气体；同主族元素从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。因此C的非金属性强于硅的，则CO2就能制取硅酸，所以实验现象就是C中产生白色胶状沉淀，方程式为。

（5）考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据可以是

1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强

4．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

即取一小段镁条和一小片铝片，磨去表面氧化膜，分别放入2支试管中，各加入等体积等浓度的盐酸，观察发生的现象。

(1)、1s22s22p63s23p2（1分）；(2)、Na2O、-3（各1分），    

（3）  （1分）  

(4) E的外围电子呈3d`54s1时,3d、4s轨道上的电子处于半满状态, 整个体系的能量最低。(2分)

（5）（1分）

根据A原子的结构示意图可知，A是硅，所以B是钠，C是P，D是N。E、F的外围电子排布式分别为3d54s1，3d64s2，所以E是铬，F是铁。

（1）根据构造原理可知，硅原子的的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。

（2）钠的最高价是＋1价，所以最高价氧化物是Na2O。P是第ⅤA元素，所以最低价是－3价。

（3）根据构造原理可知，氮原子的轨道表达式为。

（4）由于轨道中的电子处于全充满或半充满是最稳定的，体系的能量才是最低的，所以铬原子的的外围电子排布式为3d`54s1，而不为3d 44s2 。

（5）原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。所以铁原子的结构示意图为。

（5分）(1)1s22s22p2   (2)N>O>C    (3)F  Al

A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍，说明A是碳元素。C的基态原子中s电子和p电子数相等，所以C是氧元素，则B是氮元素。E的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物，则E是氯元素。D是同周期元素中原子半径最小的元素，且D的原子序数小于铝的，所以D是氟元素。氮元素的p电子属于半充满，稳定性强，第一电离能大于氧元素的。非金属性越强电负性越大，所以氟元素的电负性最大，铝的电负性最小。

氢 、氮、氧、鈉

考查元素周期表的结构和核外电子的排布规律。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O。Y、Z为同周期的相邻元素，则Y是N。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，所以W是钠。又因为X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，因此X只能是第一周期的H。

小题1: C   

小题2:      

小题3:     

小题4:Cl   

小题5:  Al2O3

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑥分别为C、N、Na、Al、S、Cl。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以位于第三周期且原子半径最小的是Cl。

（1）Be      （2）  （3） Na ＞Al ＞ F  

（4） HNO3＞H2CO3 ＞H2SiO3 ( 或H4SiO4)   。

（5）NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 + H2O   （6）  镁    ，b.c

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩分别是H、Be、C、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。

（1）略（2）碳的最高价氧化物是CO2，属于共价化合物，电子式为。

（3）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，所以⑤、⑥、⑧的原子半径大小顺序为Na ＞Al ＞ F。

（4）非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性是N＞C＞Si，所以酸性是HNO3＞H2CO3 ＞H2SiO3。

（5）在所给元素中最活泼的金属是钠，非金属是氯，所以方程式为NaOH + HClO4 ="=" NaClO4 + H2O。

（6）同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性较强的是Mg。比较金属性强弱，可以依据最高价氧化物的水化物的碱性强弱，也可以依据和水或酸反应生成氢气的难易程度，或者它们之间的相互置换能力等。放置太久，其表面有氧化膜，所以a不能用来比较金属性强弱。金属没有氢化物，所以答案是bc

(1) B氟  E硅  F 碳（各1分）

（2）第三周期第IVA族（各1分）

(3)   （各1分）

(4)（2分）

（5）弱，（1分）    Na2SiO3 + H2O + CO2 ="==" H2SiO3↓+ Na2CO3

或Na2SiO3 + 2H2O + 2CO2 ="==" H2SiO3↓+ 2NaHCO3（2分）

（6）Na2O2    NaOH（各1分）

E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E是硅元素，所以F是碳元素。

CB是一种10e- 的气态分子，因此是HF，即C是氢元素，B是氟元素。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物，所以A是氧元素，又因为核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大，所以D是钠元素，

.（1）第四周期Ⅷ族       3d6  

（2）分子   2 mol（或2NA或2×6.02×1023）

（3）ac

（4）CsRh(SO4)2·4H2O＝Cs+ + [Rh(SO4)2(H2O)4]－

依题意知A为Fe  B为Co.氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶，因为CS2为分子晶体，相似相溶则固态CrO2Cl2属于分子晶体。1mol NO2+中含有π键数目为2NA，因为一个CS2中有两个π键，等电子体结构相似性质相似。