热门试卷

短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试用元素符号、化学式回答下列问题：

　（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                  。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式               。

（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有       ；

X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为                。

（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是           。

II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由   极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。

（1）若M为氢氧化钾溶液，                   

（2）若M为熔融的碳酸钾                        

（3）若M为传递O2-的固体电解质                

III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原

为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液       mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。

（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式        ▲                  ；

（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为    ▲        。

（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量   ▲  生成。

（10分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：

（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）         ，其最高价氧化物的水化物的化学式是___ ___。

（2）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是_ ____。

（3）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A的元素符号是       。

（4）钾元素与镁元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与镁的金属性强弱，这种参照元素是        。（填元素名称）

（5）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：        。

（6）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第____族。

（7）周期表中最活泼的非金属元素位于第_____纵行。

（8）所含元素超过18种的周期是第____、___ 周期。

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

（1）写出下列元素的元素符号：A       ，E       。

（2）D在周期表中位于第       周期，第       纵行。

（3）B的最高价氧化物的电子式为                      。

（4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：

（5）盐X的水溶液显      （填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是              。

（9分）

下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

来

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素③形成的单质的电子式为          ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为             。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是         （填化学式），沸点最高的是           （填化学式）。

（3）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较        ＞       （填化学式）。

（4）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                                                   。

（5）元素⑩在周期表中的位置              ；

（11分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：

（1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族

（2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”）

（3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ，指出它所含的化学键的类型_______________________。

（4）乙元素原子半径比丙元素原子_________（填大或小）

（5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“强”或“弱”）

（6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________.（填元素符号）

（4分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

（1）上述四种元素中C的名称是______▲__________；

（2）画出B元素原子的结构示意图________▲________ ；

（3）写出下列化学方程式：

单质D在单质C中燃烧的化学方程式______▲__________ ；

A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________▲_______ 。

A、B、C三种主族元素在周期表中的位置相邻，它们的原子序数依次增大。A、B原子的电子层相同，B、C原子的最外层电子数相同。已知三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。

写出：（1）A单质的电子式为              ；（2）B氢化物的结构式为                 ；

（3）用电子式表示C氢化物的形成过程                                           。

（7分）已知某粒子的结构示意图为

试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为                      （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）

（2）写出y =3与y =7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：

                                                           。

（3）当y=8时，粒子可能为                                                                                 。

（16分）

A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：

①  A元素中的一种原子没有中子．

②  B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．

③    C元素最高正价与最低负价的代数和为2．

④    A与D能以原子个数比1:1、2:1形成两种液态化合物．

⑤  E2+离子的电子层结构与氖原子相同．

⑥  F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素

的化合物．

⑦  C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．

回答下列问题：

（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为             ，F简单阴离子的结构示意图                    ，化合物AFD的电子式为         ，B2A2的结构式为                 ．

（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式        ；分子中C、F原子间的化学键的类型为                 （填“极性键”或“非极性键”），属于          分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为         ．

（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为        ，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是            ．

①日本核辐射含有一种碘（127I）的         131I（填“同种原子”或“同位素”或“同素异形体”）。人体缺碘容易引发甲状腺肿大，已知碘与氯同主族，周期序数比氯大2，则其原子序数为      ，其最高价氧化物的化学式为          ，对应水化物的化学式           。

②按已知的原子结构规律，116号元素应是第      周期第       族元素，它属于         元素（填“金属”或“非金属”）。

现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，则R在周

期表中的位置是           ，X中阴离子的电子式是           ，B转化为C的离子方程式是           。

（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024， X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是           ；在一定条件下，

A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是           。