热门试卷

（5分）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高正价是+6价；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，则

（1）A:         B:         C:          D:        (填元素符号)

（2）B元素与氢元素形成的化合物所含化学键为           (填 “共价键”或“离子键”)

（共11分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关理化性质如下表所示：

分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性

C12H10ClN3O

白色结晶粉末

170~172°C

易溶于水

（1）氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为         。

（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______        ，所含第二周期元素第一电离能从大到小的顺序为__________________。

（3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为______    _。

（4）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲,断裂_______个σ键、断裂_______个π键

（5）波尔多液为常见杀菌剂，喷洒后生成可溶的硫酸铜溶液，加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，得到配位数为4的的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                             。

（共10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式       。

（2）D的氢化物易溶于水的原因                                         

（3）D和E的电负性的大小：       ＞      （用元素符号表示）

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，  个π键。

（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 __________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为          。

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

③在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

常见的10电子微粒中，分子有：_____________________（只举一例，下同），

阳离子有_________________________，阴离子有_________________________；

常见的18电子微粒中，分子有__________________________，

阳离子有___________________________，阴离子有_________________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列问题：

(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．

(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，其原子核内有8个中子，这种同位素的符号是________．

(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．

(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是________________________________．

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．

（10分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1 .5倍。

（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。

（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____                            __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：       ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：                      。

（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号

元素性质与原子(或分子)结构

T

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

Y

M层比K层少1个电子

Z

第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         。

(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低

b．Y的化合价比Z低

c．Y单质与水反应比Z单质剧烈

d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。

(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。

（13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

（1）元素⑥名称为      在周期表中位于第     周期，第        族，元素⑧的原子结构示意图是              。

（2）⑥、⑦氢化物的稳定性        >        (填化学式)。

（3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序依次为              (填元素符号)。

（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是         ；碱性最强的化合物的是_____________,该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）④元素与⑦元素形成的化合物的电子式是            ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈       色。

（6）元素⑤的单质与稀硫酸的反应是          （填“放热”或“吸热”）反应。

（11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子：

回答下列问题：

（1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）

a．配位键           b．极性键          c．离子键          d．非极性键

（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。

（3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                                        

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            

（5）已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为_________分子（填“极性”或

“非极性”）；XeO3分子中中心原子的杂化类型为    ；XeO3分子实际空间构型为  

现有X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，其原子半径及主要化合价如下表所示。又知X与Y、Z与W分别位于同一周期，Y、W处于同一主族。

元素

X

Y

Z

W

原子半径/nm

0.077

0.074

0.186

0.102

主要化合价

-4，+4

-2

+1

-2，+6

请回答：

小题1:X位于元素周期表的        　  ，画出Z原子结构示意图 　　 　   ，

Z2W是离子晶体，写出其电子式 　　　　 　   。

小题2:X单质能与某酸（H2WY4）的浓溶液发生反应，产物有XY2、WY2和水，

其反应的化学方程式为                                            ；

小题3:Z2Y2可与XY2发生反应可给潜水艇供氧，其反应的化学方程式为              ；

若反应中转移电子数为3.01×1023，则所得气体产物的体积是      （标准状况）。

小题4:Y、Z、W三种元素可组成质量比为5.75 : 8 : 4的某种化合物。实验室检验该化合物中所含阴离子的操作方法及有关实验现象是：取少量含该阴离子的溶液，                 ，则证明原溶液中含有该阴离子。

（14分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语作答：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

③

⑧

⑥

⑦

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为            。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                 。

（3）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出电解A溶液的化学方程式                                      。

②若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有            。 

（4）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。

①As的原子结构示意图为           ，②其氢化物的化学式为            。

③Y由②⑤⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为                   。

通常状况下，X，Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的主族元素；Y和Z为元素R组成的同素异形体，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。

（1）Y与I2的氧化性关系是        >      （填化学式）。

（2）写出工业上用电解法制备X气体时，阳极上的电极反应式                    。

（3）用足量的CO还原4.64g含R的铁的化合物FemRn，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则m:n=          .

（11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。

（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。

（3）④和⑥形成的分子构型___________。

（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。

（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）

（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。