热门试卷

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。

表中所列元素中：

属于短周期元素的有：                 ；属于主族元素的有               ；e元素在元素周期表中的位置是第         周期、         族。

某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为　　　；HXR的化学式为　　　。

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。

①

②

③

④

⑤

丙

丁

甲

乙

⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为           （填字母代号）

A．甲            B．乙        C．丙        D．丁

⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。

⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。

⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。

A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2

⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是                    ；

若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是           。

(一)短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）A元素的名称为      （2）B原子的阴离子的结构示意图为                。

（3）C元素位于元素周期表中第       周期、第      族。

(4) D的质子数和中子数相等，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：             。

（二）根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题：

（1）预测52号元素在周期表中的位置：第   周期    族。

（2）已知硒为第四周期第ⅥA族元素，据此推测硒不可能具有的性质是（  ）

A．最高正化合价为＋6价，                 B．气态氢化物比H2S稳定，

C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，  D．单质在常温下可与氢气化合。

（3）已知X为ⅡA族元素，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为ⅢA族元素，则Y的原子序数b＝                                   （写出b与a所有可能的关系）。

（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：

    主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 　　        化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为          　                ；

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是                          ；

（3）最强碱的电子式为：_____________①的气态氢化物的电子式：____________________④和⑦所形成化合物的电子式：________________________。

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                    ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                                                                         。

(6分）． A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置        。

(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号）          ，

可以验证该结论的是（填写字母序号）          ；

A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D. 比较这两种元素置换能力的强弱

(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

                                            。（填写化学式）

（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为___________ （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是__________________________________。

（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________________ （用元素符号表示）。

②M是含有______共价键的（填“极性”或“非极性” ）

③W分子的VSEPR模型的空间构型为_________，W分子的空间构型为__________。

④AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。

（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。

①F元素在其化合物中最高化合价为_____。

②G2+离子的核外电子排布式为__________。

(17分)A、 B、C、D为四种元素，A原子的1S轨道为半充满；在元素周期表中，B的电负性最大；C2+的电子排布式和Ar相同；D的原子序数为24。

（1）判断元素：A       、B       、C         、D        。

（2）以上这四种元素中，属于d区的是______________________（填元素符号）。

（3）C在周期表中的位置为________周期________族。

（4）写出CB2的电子式              。

（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与D同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与D原子相同的元素还有__________（填元素符号

②DO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断DO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（6分）在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中, 63Li和73Li 互称           146C和 147N的               相等（填质子数，中子数，质量数，电子数，下同），2311Na和2412Mg的               相等.

A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。

回答下列问题：

⑴A元素为________________；E元素为____________________；

⑵Y的电子式：                  ；W分子的空间构型为       __  ；

⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式

                                                              。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。

（1）A2B和A2D的沸点较高者是                  （填化学式），其原因是       ；

（2）用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的C和E形成的化合物的饱和溶液。接通电源一段时间后，             极（填电极名称）附近出现红色；另一极的电极反应式为              ，可用                   检验该极所得产物。电解的总反应方程式为                  。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

（1）写出Z与N形成化合物的电子式             。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：                                                。

（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：

                               。

（10分）已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为

30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素名称：A_____、C______。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                           。

（3）写出D元素形成的单质的结构式                     ；D与E形成的化合物的电子式                               。

（4）实验室制取D的氢化物的化学方程式                                    。

（5）A、B两元素组成的化合物A2B2属于             （“离子”或“共价”）化合物，

存在的化学键是              。