热门试卷

若X、 Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY

请回答：（1）该反应的还原剂的电子式为___________________。

（2）配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             

（3）若某化学反应如下：（未配平）

KX + Yn + H2O →  KXO3 + Xm + HY + KY

若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。

在下面化学式上标出电子转移的方向和数目

KX + Yn + H2O →

（4）已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

③步骤Ⅰ中生成NaYO3的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）： ____________。

④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3-离子沉淀至浓度变为0.1mol/L。（已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变 ）、

（8分）（1）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第       周期    族；最高价氧化物的化学式为          ，砷酸钠的化学式是          。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：

①第4周期ⅣB族                                     ；

②第5周期ⅦA族                                   。

W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1∶1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1∶1,Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。

（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学方程式：________________________。

（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为__________<__________（用分子式表示）。

（3）这四种元素原子半径的大小为__________>__________>__________>__________（填元素符号）。

（11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）写出下列元素的名称：A_______，B      ，C_______，D       。

（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为         ，它的最高价为___________价。

（3）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：                                       ；

写出C2B2的电子式                        。

（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是

                                   。

（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：                                  。

位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径

最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

(1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：     、     、     。

(2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：                        。

(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：                                                       。

(4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：                                    。

回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。

（1）Na原子核外共有       种不同运动状态的电子，有     种不同能量的电子。

（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：                                      。

（3）SiF4分子的空间构型为             ，SiF4中Si—F键间的键角是           。

（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是        （填氢化物的化学式）；

已知Na的原子半径大于Cl的原子半径，其原因是：                        。

已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大。A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水。请回答下列问题：

（1）写出Z元素的原子结构示意图_________________，该元素位于周期表的第______周期，___________族；

（2）写出BC2的电子式____________________，W最高价氧化物对应水化物的化学式___________________________；

（3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式_______________________________________；

（4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式____________

________________________________________________；

（5）化合物BA4的空间结构是________________________

写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式____________________________________

（6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；

在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。

归属类型：①主族元素   ②过渡元素    ③同周期元素   ④同族元素 

⑤金属元素  ⑥非金属元素

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3P轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体。根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为              （用元素符号表示）。

（2）化合物BD3的分子空间构型是              。

（3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如右图（白球代表F，黑球代表E）。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子(白色球)个数为       。

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为                 。

③下列说法正确的是          。

A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体

C．电负性：F>E             D．EF晶体中含有配位键

④ (CH3)3E中E原子的杂化方式为          。

⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为      

（写出计算过程）

【化学－物质结构与性质】

N和B元素在化学中有很重要的地位。

（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_________________。

从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_____________________________________________，其中BF3的分子构型为__________。

（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。

（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。

①请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式                             。

②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为      。

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，B、E在同一主族，且满足最高正化合价＋最低负化合价＝0，A与C、D与C之间都可以形成原子个数比分别为2∶1和1∶1的两种化合物，请回答下列问题：

(1) 在A2C2分子中含有的化学键是                 和                 ；

(2) C与D形成的化合物的电子式为                 、                 ；

(3) 写出A2C与D2C2反应的化学方程式                                  ；

(4) 写出E的氧化物与A、C、D形成的化合物的水溶液反应的离子方程式                。