热门试卷

(12分每空1分）   （1）N；F；Ca （2）钾；氟（3）HClO4；KOH；Al(OH)3

（4）Na；钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；

Cl2；氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴

试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，①、②、⑪的元素符号分别是N、F、Ca。

（2）同周期自左向右金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐降低，所以最活泼的金属元素是钾，最活泼的非金属元素是氟。

（3）非金属性或金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。

（4）同周期自左向右金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强，据此可知在③与④的单质中，化学性质较活泼的是Na。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。由于钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应，据此可知钠比镁活泼；同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐降低，所以在⑧与⑫的单质中，化学性质较为活泼的是氯气。由于较活泼的非金属单质能置换出较不活泼的非金属单质，即氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴，所以氯气的化学性质比单质溴活泼。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）8 氯  （2）H2CO3  （3）CO32-+H2OHCO3-+OH-  

（4）Na   Al3+  BeO+2OH-=BeO22-+H2O （2分）

（5）SiCl4+2H2Si+4HCl（2分）

根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D、E、F六种元素分别是C、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）根据构造原理可知，E元素基态原子的核外电子占用了1＋1+3＋1＋2=8。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以碳酸的酸性强于硅酸的。

（3）A、B、C三种元素组成原子个数比nA:nB:nC=1:3:2的化合物是碳酸钠，水解显碱性，方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以钠的原子半径最大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以最小的是Al3+。氧化铝是两性氧化物，所以氧化物BeO也是两性氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为BeO+2OH-=BeO22-+H2O。

（5）高温下，氢气还原四氯化硅的方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。

（每空1分）（1）C钾  D 碘（2）第二周期 第VIA族

（3）Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O  （4）离子半径：K+>Al3+

根据①可知，A是O。根据②可知B是Al，化合物是氧化铝。根据③可知C是K。根据④⑤可知D是I。由于钾离子原子核外有3个电子层，而铝离子只有2个电子层，所以离子半径是K+>Al3+。

(共16分 每空各2分)

（1）1S22S22P63S23P63d 54s1（2）N＞Ｏ ；F＞Cl（3）sp3杂化；正四面体型

（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2 （5）Cu2O

（6）NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

（1）⑨是铬元素，根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式为1S22S22P63S23P63d 54s1。

（2）④⑤分别是N、O。非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的。⑥⑧分别是F和Cl，非金属性越强，电负性越大，氟的非金属性强于Cl的，所以氟的电负性大于氯的。

（3）③⑧形成的CCl4分子中，中心原子的孤对电子是（4－1×4）÷2＝0对，所以是正四面体形结构，碳原子是sp3杂化。

（4）②是B，⑦是铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以根据新制相似可知，反应式为

Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2。

（5）⑩是铜。根据晶胞对结构可知，晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2，含有铜原子是4铬，所以化学式为Cu2O。

（6）由于氟原子是最强对非金属元素，因而NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

(每空2分，8分)（1）KAl(SO4)2•12H2O （2）1s22s22p63s23p1  （3）  O＞S  Al＞K

原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则属于第ⅥA，所以B是氧元素，D是硫元素，则C是铝元素。A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，所以A是氢元素，E是钾元素。

（1）由这五种元素组成的一种化合物是明矾，化学式为KAl(SO4)2•12H2O。

（2）根据构造原理可知，C元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1 。

（3）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，所以C与E的第一电离能的大小关系是铝大于钾的。

（1）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O  （2）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

（3）HCl＞H2S    （4）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

试题分析：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，这说明该金属一定是钠和铝，则该反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生反应，这说明应该是S和Cl两种元素，所以发生的化学反应方程式是SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。

（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于S元素的，所以稳定性是HCl＞H2S。

（4）在一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，又因为在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，所以四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。

点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

(1)Na　Mg   (2)从上到下依次减小    (3)第五周期　ⅠA族  (4)两性

试题分析：（1）金属性越强，第一电离能越小。同主族自左向右金属性逐渐降低，第一电离能逐渐增大。但由于镁元素的3s轨道是全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于Al的，即Al的第一电离能的大小(最小)范围为An＜Al＜Mg。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小。

（3）根据图像中的数据可知，第一电离能最小的是Rb，位于第五周期第ⅠA族。

（4）Be、Al两种元素处于对角线位置，所以元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有两性。

点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

(1)1s22s22p63s23p4     (2)1s22s22p63s23p63d104s1    (3)1s22s22p63s23p63d64s2

试题分析：根据构造原理、洪特规则以及保利不相容原理可知，S、Cu和Fe的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p4、1s22s22p63s23p63d104s1、1s22s22p63s23p63d64s2。

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，试题注重基础，主要是考查学生对核外电子排布的了解、掌握情况，特别是灵活运用构造原理书写排布式的熟悉程度，有利于培养学生的规范答题能力。

⑴平面三角形(1分)  sp2(1分)    ⑵⑵Bp(1分) 共价键(1分)

⑶①6(1分)  3(1分) ②一(1分) 共价键、配位键(1分)

⑴BF3中B原子没有孤对电子，所以为平面三角形结构，因此B为sp2杂化。

⑵根据晶胞结构图，该晶胞中含有4个P，B原子的个数为8×＋6×＝4，因此化学式为BP。根据BP的性质及用途：耐磨涂料，可用作金属的表面保护层等可判断BP为原子晶体，微粒间作用力为共价键。

⑶①硼酸分子中B与三个原子形成单键，最外层有6个电子，根据图示，1个H3BO3分子与其他3个分子能形成6个氢键，因此1 mol H3BO3的晶体中氢键为6 mol×＝3 mol。

②硼酸溶于水，B原子与水电离出的OH－结合，产生H＋，为一元酸，OH－中的O原子提供孤对电子，和B原子形成配位键。

（14分，每空2分）（1）氯     （2）三    ⅢA    （3）酸性

（4）（5）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

根据元素的性质及结构可知，A、B、C三种元素分别是Na、Al、Cl。

（1）氯元素的原子序数是17，位于第三周期第ⅦA，原子结构示意图为。

（2）B是铝元素，原子序数13，位于第三周期第ⅢA族。

（3）氯化物溶于水即得到盐酸，显酸性。

（4）钠和氯气生成离子化合物氧化钠，电子式为。

（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸反应的方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

（1） ， 强， 高； （2），  1； （每空1分）

（3）MgCl2(熔融)Mg+ Cl2↑（2分）

（4）Mg （1分），  Al-3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2分）

0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，说明A属于第ⅢA，氧化物是AO。0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，所以氧化物的相对分子质量是0.4÷0.01＝40，则A的蒸质量数是24。A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A的原子序数是12，即A是镁元素。B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，则B是Al。C—比A元素的离子多1个电子层，因此C是氯元素。D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。则D是碳元素。

（1）同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。HF中含有氢键，所以沸点高于氯化氢的。

（2）CO2中碳和氧形成的是双键，电子数为，甲烷是正四面体型结构，其二卤代物没有同分异构体。

（3）镁是活泼的金属，通过电解熔融放热氯化镁得到金属镁。

（4）原电池较活泼的金属作负极，失去电子。虽然镁比铝活泼，但铝可以和氢氧化钠反应生成氢气，所以作负极的是铝。镁是正极。负极反应式为Al-3e- + 4OH- = AlO2- + 2H2O。

9：8  9：10  2：1  1：1

D2O和H2O所含有的中子数分别是10和8，电子数分别都是10，所以在质量相等的

情况下中子数之比为，电子数之比是。等物质的

量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的体积是相同的，所以质量之比是4︰2＝2︰1，而转移的电子数之比则是1︰1。

（10分）(1)氧元素     (2 ) 离子、共价、离子

(3) NaHSO4、NaHSO3    H+＋HSO3- = SO2↑＋H2O

由题意知在周期表中A与C：A在上C在下，B与D：B在上D在下，B、D两元素的质子数

之和是A、C两元素质子数之和的两倍，推测A、B、C、D分别是H、O、Na、S，

⑴B是氧元素，

⑵A、B、C所形成化合物为氢氧化钠，电子式为：含离子、共价键；

⑶由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式为 NaHSO4、NaHSO3。 

（1）第三周期第IA 2Na＋O2Na2O2

（2）碱性   （3）

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑤分别是H、Na、C、N、Cl。

（1）金属性最强的是Na，位于第三周期第IA。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为2Na＋O2Na2O2。

（2）H和N都是非金属，通过共价键形成氨气，氨气溶于水生成一水合氨，显碱性。

（3）氯气是通过非极性键形成的单质分子，其形成过程为。