热门试卷

（8分，每空1分）某元素的原子序数为24，试问：

⑴此元素原子的电子总数是        个。

⑵它有       个电子层，有       个能级。

⑶它的价电子构型是               ，它的价电子数是         。

⑷它属于第           周期，是           (填主族或副族)

⑸它的未成对电子有         个

（5分）用“＞”或“＜”填空:

（1）第一电离能C       N      （2）电负性Cl          Br

（3）晶格能   KCl     CsCl    （4）硬度  MgO       CaO

（5）酸性   HClO3    HClO

（8分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：

⑴T的最高价氧化物对应的水化物为_____________。

⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。

⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。

下图是元素周期表的一部分

（1）写出元素⑩的基态原子的价电子排布式_______    ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一种反应的化学方程式__                             。

（2）①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_        _，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子的空间构型为__         。

（3）③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                        。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

                                               。

（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)           ；

（2）A与L所形成的化合物的电子式           ；

（3）DB2的结构式为                      ；

（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                                                    ；

（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为            

                                            。

（14分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。

（1）它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；

（2）用电子式表示A2C的形成过程                                   ；

（3）BC2是由      键组成的        （填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用      杂化类型。

元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中A在元素周期表中的位置是           ；C原子的结构示意图                   。

⑵写出对B元素进行“固定”的化学方程式

①自然界“固定”                                 ；

②人工“固定”                                   。

⑶对元素C的单质或化合物描述错误的是         （填序号）。

a.C元素的最高正价为+7     b.常温、常压下单质可溶于水

c.单质分子中含有34个电子   d..加热条件下才能氢气反应

⑷C和D两元素非金属性较强的是（写元素符号）       ；写出能证明该结论的二个事实                                                                  。

有A、B、C、D、W五种元素。W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB2、DB3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）推断元素名称：A           。

（2）C元素的氢化物的空间构型为         ，分子中的化学键      （填“有”或“无”）极性，其分子为         分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序        （用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低               （用化学式表示）。

（4）写出D元素原子基态时的电子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。

（5）W元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过       键形成的           （填化学式）而显示出的颜色。

（3分）在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C中，   和    互为同位素。表示核素的符号共         种。

（5分）微粒中的质子数是       ，中子数是        ，核外电子数是        。它与形成的化合物的电子式       ，此化合物类型       （填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有      个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是           。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR2_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应         _____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是        ，下列表述中能证明这一事实的

是       （填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是       （用分子式表示），

理由是                                    。

（10分）填写下列空白：

（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是___________________。

（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_______________。

（3）周期表中被称为第Ⅷ族的元素位于第_____________________纵行。

（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第__________周期、第_________族。

（5）所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。