热门试卷

中的质子数是____________，中子数是____________，核外电子数是____________，质量数是____________。

（10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）

(2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

(3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

（14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中D是日常生活中常见的金属元素，E是所在周期原子半径最小的主族元素，A、B、C分别位于不同周期，且A和C同主族。回答下列问题：

（1）B和A组成的简单化合物与B元素最高价的含氧酸反应生成一种盐，则B和A组成的简单化合物的化学式为              ，其空间构型为              型，属于        （填“极性”或“非极性”）分子。

（2）D原子结构示意图为           ，C的晟高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为               。

（3）在B和A组成的简单化台物与BE3这两种物质中B元素的化合价相同，其中BE3可与水发生水解反应，其中会生成一种强氧化性物质，则反应方程式为                                    ，该强氧化性物质的结构式为           。

（7分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外M层中只有两对成对电子，Y原子核外L层电子数是K层两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高元素，Q核电荷数是X与Z核电荷数之和，E电负性最大。

（1）相同条件下XZ2与YZ2分子在水中溶解度较大是         ，理由是          

                                                                        ；

（2）Q的外围电子排布为           ，在形成化合物时它的最高化合价为         ；

（3）在测定E的气态氢化物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                       。

（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。

（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。

a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4

c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al

（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。

（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________

a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质

c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态

d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目

（5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。

（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

（13分）A是由X、Y、Z三种元素组成，X原子基态时3d能级上有4个未成对电子，Y元素的最外层电子排布式是4s1，内层电子全充满，Z元素最高价氧化物的水化物的浓溶液能与其氢化物发生氧化还原反应。1 molA中X、Y、Z三种元素的质子数总和为87mol，A在①反应中生成B、C、D的物质的量之比为l：4：2，且生成物之间有如下转化关系。

据此回答下列问题：

（1）Z元素最外层电子排布式是            ；A的化学式为            。

（2）③反应的离子反应方程式是                         。

（3）配制H溶液的方法是                                      。

（4）将C通入下列溶液中．记录的实验现象对应正确的是            。

（5）检验G中阳离子的方法是                         。

（１0分）有三种物质AC2、B2C2、AD4，第二周期元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

（1）A、B、C的元素名称分别为       、       、       。

（2）AD4分子其中含有的σ键类型为            （选填“s-sσ键”、“s-p σ键”或“p-pσ键”）。键角为            ， AD4的等电子体有             。

（3）D的负一价阴离子的电子排布式为                ，B2C2的电子式为            ，属     　　　  （填“离子化合物”或“共价化合物”）。1mol B2C2与足量AC2反应转移的电子个数为            　     。

（9分）(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数      。

②第三周期元素的最高化合价      。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径      。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为        。

②X、Y、Z元素符号分别为：X       、Y       、Z       。

③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________ 。

(6分)按要求填空：

（1）与Ne原子电子层结构相同的价阴离子，填写微粒的结构示意图：   _____；

（2）用电子式表示两核10电子的共价化合物形成过程：                           ；

（3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的结构式：__________ 。

（4）相对分子质量为58的烷烃的分子式是_______________，

它可能的结构简式是___________________________________________________                    　　　　　　　　

(7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，E是_________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”）

（4分）用“＞”或“＜”填空:

（1）第一电离能C       N      （2）电负性Cl          Br

（3）酸性   HClO3    HClO     （4）硬度  MgO       CaO

（10分）已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

（1）甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O

①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表里的位置是_____________。

②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为__________。

③将以上两种金属单质用导线连接，插入NaOH溶液构成原电池，则负极发生的电极反应为___________________________。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲＋乙丙。则：

①甲的结构式为_____________。

②写出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（标准状况）的气体甲发生完全反应的总离子方程式________________________。

（16分）X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。

（1）X、 Y、Z的元素符号分别为      、     、      。

(2) Y的氧化物是     性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为         >

             （填物质的化学式）。

(3) X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于       晶体，ZO2在固态时属于    晶体；XO2的电子式为           。

（4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为               。

（9分）请回答下列问题：

（1）写出铜元素基态原子的电子排布式            ，属于      区

（2）写出配合物K3[Fe (SCN)6]中的中心离子为        ，配体为         

（3）PCl3分子的空间构型为      ，中心原子成键时采取的杂化轨道类型为       

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是          ，有关反应的离子方程式为