热门试卷

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A2为非极性分子。B、C氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                 。

（2）B的氢化物的中心原子采取          杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式         ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为一

（4）E的核外电子排布式是                                。

（12分）有A、B、C、D、E5种元素，已知：

①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。

②常温下B2是气体，相同条件下，它的密度是氢气的16倍。

③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。

④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：

（1）D是            ，其在周期表中的位置为               。

（2）E的原子结构示意图为            ，C的离子结构示意图为           。

（3）F和AB2反应的化学方程式为                                        。

（4）F中含有的化学键为                  。

部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)

（1） X元素在元素周期表的位置是             。

（2） R的气态氢化物比X的气态氢化物           (填稳定或不稳定)。

（3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式                                   。

（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是                 。

（5）己知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是                                            

（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝     。

（6分）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+l。原子中能量最高的是      电子；元素X的氢化物的分子结构呈    形；该氢化物可以与H+离子以__  __键相合。

（4分）1919年，Langlnuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：            和             。（任意写出一组即可）

（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO-2互为等电子体的分子有：

                        。（任意写出一个即可）

有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。

（1）A、B、C、D的元素符号分别是：                                  

（2）写出A单质与水反应的离子方程式：                                   

（3）写出D单质与水反应的化学方程式：                                   

(4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                 。

某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 且为强酸。气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为        或        。

（13分）现有下列短周期元素性质的相关数据：

请回答下列问题：

（1）②和③形成的化合物类型为              （填“离子”或“共价”）化合物；

（2）元素①的金属性比元素⑥要                 （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：                                                 ；

（3）在自然界中，元素④的存在形态为                  ，工业上粗制该元素单质的化学方程式为                       ；

（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是                              ；

（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案                                         。

（4分）短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n可能的关系是(写出两个即得满分)                           ．

（8分）在短周期元素中：①金属性最强的元素是______，与水反应最剧烈的非金属是_____；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．

在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是________；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是________．

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:       (填元素符号)。

(2) 元素②和③非金属性较弱的是___________(填元素符号)，画出元素③原子结构示意图_______________________。

(3) ④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是_____________(填化学式)。

(4) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是___________________。

（5）用电子式表示元素①和⑤所形成化合物的形成过程：________________________。

（6）⑤⑥⑦三种元素分别形成的单核离子半径由大到小顺序为________________(填离子符号)。

（7）元素①和④按原子个数比1：1形成的化合物分解的化学方程式_________________。

（8）写出元素⑦和⑨最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_________________。