热门试卷

A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7 ：8；在EB2中，E与B的质量比为1 ：1。根据以上条件回答下列问题：

（1）请写出C单质分子的电子式______________；DB2晶体中化学键的类型为_____________；写出AE2的结构式 ___________________。

（2）C的气态氢化物易液化，原因是___________________。

（3）C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是______________________.

①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 ⑤抗冷热

（4）B元素可分别与A、E形成多种由两种元素构成的阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：

①第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；

②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再缓慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀质量减少。由此得出的结论是_______________________。

（5）E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与过氧化钠反应的化学方程式为_______________________；该氧化物与氯水反应的离子方程式为____________________________。

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。

请回答：

（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应可生成一种红棕色气体，则反应的化学方程式为            。

（2）实验室制取YW3的化学方程式为            。

（3）R2X2与W2X反应的离子方程式为            ，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为            。

（4）X与Z组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1:2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，则该反应的化学方程式是            。

（7分）元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐        ；元素的金属性逐渐        ，非金属性逐渐        。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是        ；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是        ；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是        ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是        。

（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,

按要求填写下列空白:

 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的元素是:       (填元素符号)，其原子结构示意图为                        。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是      ，碱性最强的化合物的电子式是                。

(3) 最高价氧化物属两性氧化物的元素是      （填元素符号）；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                   。

(4) 用电子式表示元素④与⑦形成的化合物的形成过程：                        ，

该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。

(5) 比较：氢化物稳定性②     ③，最高价氧化物对应水化物的酸性②    ⑥

（填“>”、“<”或“=”）。

(6) ⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为                       ；

(7) 工业上制取元素⑥的单质的化学方程式为                           

(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为   ▲   ；M在元素周期表中的位置为   ▲  ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是   ▲  （用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为   ▲  ，B的结构式为   ▲  。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为   ▲  。

（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：

       ▲               。

（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为   ▲  。

下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

A

B

C

D

E

（1）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。

（2）A、E两种元素中非金属较强的是___________（填元素符号）。

（3）B、C两元素的原子半径较小的是___________（填元素符号）。

（4）在盛有水的小烧杯中加入元素B的单质，发生反应的化学方程式为：

_________________________________________________________________________。

（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是     g

（9分）

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：

（1）A元素的名称是    ，E元素在周期表中的位置是                     ；

（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是              （填化学式）；

（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是                     ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于             化合物（填“离子”或“共价”）；

②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为                         ；

（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为：                                                                。

（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：

（1）、写出下列粒子的电子式：

①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。

（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。

（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。

相对原子质量大于10的两种短周期元素X和Y能形成两种二元化合物A和B，已知A分子中X和Y的原子个数比为1∶2，A对氧气的相对密度为2，又知B分子中有一个X元素的原子，B在标准状况下的密度为3.57g/L，试判断：(1)X和Y各为何种元素；(2)A和B的化学式。