热门试卷

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

回答下列问题：

⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：               ；            

⑵预测Te元素χ的值                ；

⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？           ；

⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程                                    。

（2分）氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是____________。

（4分）、等温、等压、等质量的气体：H2、D2、T2，则

①密度之比为                       ②质子数之比为                 

③中子数之比为                     ④体积之比为                   

(8分)A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中位于第       周期，第     族。

（2）B与D形成化合物BD2的电子式为       。

（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为     ，     ，     。

（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为______。

（10分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。

（2）地壳中含量最多的金属元素是___________。

（3）用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________________。

（4）这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，显两性的是___________，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：

_______________________________ 。

（5）①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有__________个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是__________________（用“＞”表示）。

（6）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是__________________（用“＞”表示）。

（14分）填写下列空白：

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：        ；

（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第              族；

（3）所含元素种类是8种的周期是第     、     周期。

（4）氯元素在周期表中位于第  周期第   族。氯的最高价氧化物的化学式为      ，最高价氧化物的水化物的化学式为__________。

（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键。（填序号）

HCl溶于水       电解熔融NaCl制Na    

电解水分解生成O2和H2      

（6）在下述反应中，属于取代反应的是        ；属于氧化反应的是     ；属于加成反应的是   。

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基

（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：A       ，C         ，D         ，E         。

（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：               。

（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

               、               、               。

W、X、Y、Z为短周期中除稀有气体以外的四种元素，它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等，W和Z可组成化学式为W2Z的化合物，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍。由此推断：

（1）W、X、Y、Z的元素符号分别为__________、__________、__________、__________。

（2）W2Z是由__________键形成的分子，其电子式为__________________。

（3）由Y、X、W形成的物质中有__________键和__________键形成的__________化合物。

（4分）在化学符号ZAX中，A表示        ；Z表示            。

（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

       (1)D2C的电子式                     ；

(2)沸点：A2C                   A2E(填“>”或“<”或“=”)；

(3)E的非金属性比F                  (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)                           ；

(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式                  。

（16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。

（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：    ＞    ＞     。（填元素符号）

（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个

顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（3）按所示格式填写下表有序号的空格：

（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是       。

（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为                。

（10分）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　种。

（2）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ｇａ原子的电子排布式为　　　　　　　　　　。在GaN晶体中，每个Ｇａ原子与　　　个Ｎ原子相连，与同一个Ｇａ原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为　　　　　　。在四大晶体类型中，GaN属于　　　　　　晶体。

（3）在极性分子ＮＣｌ3中，Ｎ原子的化合价为-3，Ｃｌ原子的化合价为＋1，请推测

ＮＣｌ3水解的主要产物是　　　　　　　　　　　（填化学式）。

（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E

的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2

反应生成C2A和气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

（1）写出下列元素的名称：A_______，B_______， E_______。

（2）画出E的原子结构示意图_____                   __。

写出电子式D2A2___           ____，EB4__ _          ____。

（3）比较EA2与EB4的熔点高低(填化学式)_______＞_______。

（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点      （填“高”或“低”），原因是                                  。

碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。

回答以下问题：（12分，每空2分）

（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．

（2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。

（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。

（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s22 p1，某元素F的原子外围电子排布为2s22p2，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____  _______（用元素符号表示）。

元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）