热门试卷

如表是元素周期表的一部分：

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为______，此氢化物的还原性比元素

的氢化物的还原性______稳定性______（填强或弱）

（2）某元素的原子结构示意图为：

，在周期表位于______．该氢化物沸点比甲烷______．

（3）用电子式表示

与⑧形成化合物形成过程：______．

（4）写出⑦与⑨、⑨与

的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：⑦与⑨：______、⑨与

______．

A．B．C．D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A．B．D同周期，C．D同主族，A的原子结构示意图如图， B．C可形成离子化合物B2C3，据此填空

（1）A的元素名称为___________，其气态氢化物的化学式为_____________。

（2）A．B．C．D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）______________________。

（3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为_____________和______________。

下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。

（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是______________(写元素符号)，其原因是_________________。

（2）e是周期表中的___________族，元素原子结构示意图为_______________。

（3）a的阴离子半径____________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。

（4）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同_______________________________；________________________。

（5）f的+4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为_________________________。

（6）元素周期表中第6周期中的镧系元素共有___________种，它们原子的电子层结构和性质十分相似。

（7）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应能生成。甲与水反应的化学反应方程式为：________________________。甲属于_______________晶体（类型）。工业上生产化合物乙时，既要增大乙的产量，又要提高乙的产率，可采取的措施是（填写下列合理选项的序数）_______________。

①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤适宜的温度和压强 ⑥加催化剂

⑦及时从平衡体系中分离出乙 ⑧分离出乙后的原料气循环使用并补充原料

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1) 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。

(2) 表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________________。

(3) ①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为___________________________(用化学式表示)。

(4) ③元素与⑩元素两者核电荷数之差是_____________________________。

(5) 请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________________________。

(6) 请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的指定元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题

（1）金属性最强的元素是____________，它的原子结构示意图为_______________；

（2）在a～e元素中，原子半径最小的是____________。g、d两元素核电荷数之差是_____________，两者氢化物的稳定性是_________＞_________；

（3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________，它与KOH反应的化学方程式

____________________________。

（4）a和c元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．

（1）阴影部分元素N的最高价氧化物为______．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4______H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，

（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度______（选填“更大”、“更小”或“相同”）．

（4）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式______

（5）单质砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为______．

下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置

请按要求回答下列问题。

（1）元素④的原子结构示意图是________________。

（2）元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为______________。元素①与⑤形成的化合物的电子式为

_______________。

（3）在相同条件下，元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是（填写化学式）___________；这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填写化学式）__________________；

（4）元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次（填写“增强”或“减弱”）_____________，它们的气态氢化物中稳定性最弱的是（化学式）_________________。

（5）将一小块元素②的单质放在石棉网上，用酒精灯微热，待其熔成球状时，将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方（如下图所示）。写出该反应的化学方程式______________________________。

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．

（1）元素①的元素符号是______．

（2）元素②的单质的电子式是______．元素③与元素⑤形成化合物的电子式是______．

（3）元素⑤的原子结构示意图是______．

（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______．

（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______．

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为______；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为______．