热门试卷

（12分）(1) 氧   硫    (2) 第三   ⅠA   (3) CO2 + 2OH－＝CO32－+H2O

(4) 

试题分析：（1）A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是碳元素。C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，所以C是钠元素。C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，且A和B原子有相同的电子层数，所以B是氧元素，D是硫元素。

（2）钠元素的原子序数是11，则钠位于第三周期第IA族。

（3）CO2和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是CO2 + 2OH－＝CO32－+H2O。

（4）硫化钠是含有离子键的离子化合物，起形成过程是。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力

　(1)强酸制弱酸（2分）　稀硝酸　碳酸钙　硅酸钠溶液（3分）　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O，（2分）（2分）

(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质（2分）　2I－＋Cl2===2Cl－＋I2（2分）

试题分析：（1）根据甲设计的实验装置图可知，其实验的原理是利用较强酸制较弱酸。实验A、B、C中的试剂分别是稀硝酸、碳酸钙、硅酸钠溶液，有关反应的离子方程式分别是CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O、。

（2）要验证卤族元素性质的递变规律，则可以利用活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质来实现。酸性高锰酸钾溶液能把盐酸氧化生成氯气，所以B处反应的离子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。

点评：该题是中等难度试题的考查，试题注重基础，侧重能力和方法的考查和训练。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

（1）     (2)         

(3)

(4)     离子键          （5）Na、S

根据A、B的性质和结构可知，A、B都是金属。又因为A与B质子数之和是D质子数的

3倍，所以A是钠元素，B是铝元素，则D是氧元素，所以E是氮元素，根据①可知C是硫元素。

（1）过氧化氢中含有极性键和非极性键，电子式为。

（2）非金属性越强，相应阴离子都还原性越弱，所以还原性是。比较元素的非金属性强弱，可以利用单质之间的相互置换，方程式为。

（3）氯气溶于氢氧化钠溶液中的方程式为。

（4）硫化氢和氢氧化钠按1︰2反应生成物是硫化钠，含有离子键，属于离子化合物，方程式为。

（5）符合图中转化的是钠和硫。

（1）(各1分) Mg  Al  O, O2-  Mg2+  Al3+（2）(各1分) H2O  ,SiH4

（3）(1分)2:1（4）(2分) Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-

（5）(2分) C＋SiO22CO↑＋Si

(6)(1+1 +2分)镁 ，镁原子半径比铝原子半径大，原子核对外层电子吸引能力较弱，失电子能力较强，bcd（7）(2分) Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

各种元素分别为C 、O 、 Na、Mg、Al、Si、P,金属性最强的为钠，非金属性最强的为氧。同一周期中从前到后原子半径逐渐变小，最外层排布相同的核电荷数越多半径越小。Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-

(2分) C＋SiO22CO↑＋Si

（1）Cl. Cu.（2）HCl （3）sp2  （4）①②③ （5）气溶胶(或胶体) 蓝色

试题分析：因为A原子核是一个质子，故A为氢，B原子核外有6种不同的运动状态，B为碳；B与C可形成正四面体的分子且原子序数大于碳，故C为氯，D原子外围电子排布为3d104s1，故D为铜；（1）四种元素中电负性最大的为氯；金属元素第一电离能最小，故为铜；（2）在卤族元素中氟形成的氟化氢能形成分子间氢键，沸点最高，下边元素形成的氢化物随相对分子质量得增大，熔沸点升高，故最低的为氯化氢；（3）每个碳原子和其它三个碳原子形成化学键，类似于石墨，故杂化方式为SP2；（4）醋酸根中碳和碳之间形成非极性键，碳和氧之间形成极性键，氧和铜之间还形成配位键；（5）第①步生成的氯化铜分散在空气中，形成气溶胶；加氨水形成的配合物，溶液呈蓝色，加入硫化氢，生成硫化铜沉淀，四个氨气分子中两个和氢离子生成铵根离子，另两个和水反应生成一水合氨；

（1）第三周期，第ⅣA族  （2分）

（2）分子晶体 （2分）、  原子晶体 （2分）

（3） （2分）、   （2分）     B （2分）

（4）  BD （2分）

（5） b=a+1    b=a+11    b=a+25  （写对一个1分，二个2分，全对4分）。

（6）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+  （2分）

取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子（其它合理答案给分）（2分）

试题分析：由题意可知①为H ②为C ③为N ④为O ⑤为Na ⑥为Al ⑦为Si ⑧为Cl，②的最高价氧化物为CO2，可形成分子晶体⑦的最高价氧化物为SiO2，可形成原子晶体。① 、④、 ⑤中的元素可形成的含离子键和共价键的离子化合物有NaOH、Na2O2. ①和④形成的化合物为H2O.由题意可知W为Se，与S同主族，但是非金属性比S弱，所以在常温下难与氢气化合且气态氢化物的稳定性比H2S弱，（5） 当X、Y同在二、三周期时b＝a+1 、当X、Y同在四、五周期时b=a+11、当X、Y同在六、七周期时b="a+25" 。⑹突破口在于“Z→N→⑥的单质”。确定Z为Al(OH)3，M为仅含非金属元素的盐，所以为铵盐，确定X、Y为可溶性的铝盐和氨水。

（1）氮 氧 氯

（2）第4周期第ⅠB族    Cr  1s22s22p63s23p63d54s1（每空1分）

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2分）

试题分析：根据题意知，A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素，则A为氢元素；B的基态原子核外电子有7种运动状态，B原子核外电子数为7，则B为氮元素；D原子核外有4个能级且均充满电子，核外电子排布式为1s22s22p63s2，则D为Mg元素；B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1，C的原子序数介于氮、镁元素之间，则C原子核外电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，原子序数大于镁元素，则F原子各层电子数为2、8、18、1，则F为铜元素，E的原子序数大于镁，D与E可形成DE2型化合物，则E为-1价，则E为Cl元素。(1) B为氮，C为氧，E为氯；(2)F为铜元素，在元素周期表的位置是第4周期第ⅠB族，与铜同周期且未成对电子数最多的元素为Cr ，该元素基态原子的核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；(3)氮与镁组成的化合物氮化镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。

（12分）

（1）（2分）

（2）S

（3）sp3    （2分）

（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）

（5）[Ni(NH3)6]SO4（2分）

（6）2∶3（2分）

试题分析：B元素原子最外层电子数比内层多3个，则B为N元素；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则E为Ni元素。

（1）E为Ni元素，基态原子的外围电子排布图为：

（2）元素B、C、D分别为N、O、S，N原子2p能级排布了3个电子，为半充满状态，较稳定，第一电离能大于O，所以第一电离能由小到大排列顺序为：S

（3）DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，则六元环上3个S和3个O依次交替，每个S再连接2个O，则每个S形成4个σ键，所以S原子的杂化方式为sp3

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，则A为H元素，两种化合物分别为H2O、H2O2，H2O与H2O2之间形成氢键，所以两种化合物可任意比互溶。

（5）A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，根据其原子个数比为18：6:4:1：1，可得化学式为：[Ni(NH3)6]SO4

（6）根据切割法，Sb位于公共边上，所以1个环含有Sb：4×1/2=2；位于上下顶点上的O只属于1个环，位于公共边上的O为2个环共用，所以1个环含有O：2×1/2+2=3，因此该分子中Sb和O的原子个数比为2:3。

(1)C64s2

(2)sp2、sp3　

(3)4　4∶3

(1)第一电离能,同一周期元素从左到右有增大的趋势,但由于第ⅤA族的价电子排布式为ns2np3,处于半充满的稳定状态,因此第一电离能大于同周期相邻元素,故C、O、N依次增大;Fe为26号元素,应先排4s再排3d,故其基态原子核外电子排布式为:[Ar]3d64s2。

(2)由于血红素中存在化学键和,故N原子杂化方式有sp3、sp2两种;N原子最外层有5个电子,有一对孤电子对,中有一个键是配位键。

(3)γ晶胞中铁原子数为:8×+6×=4。δ晶胞中铁原子的配位数为8,α晶胞中铁原子的配位数为6。

（1） （1分）（2）强于（1分）

（3）S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O

（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）

（5）NaNO2

由元素周期表的结构可知，T为第三周期第IIIA族元素铝，则T、 Q、R、W元素分别为Al、C、N、S；

（1）

（2）由两元素的最高价氧化物的水化物的酸性的强弱可知，S的非金属性强

（3）典型的同元素化合价归中反应。

（4）H2O2具有热不稳定性，易分解为水和氧气

（5）N的氧化物中分子量最小的当然是NO，当按4:1比例与氧气混合时，2NO+O2=2NO2，所以即NO与NO2以1:1的比例被足量的NaOH溶液完全吸收，发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

（1）第二周期第ⅣA族（1分）

（2）（1分） ，离子键（1分）

（3）S2—＞O2—＞Na+（1分） 

（4）①硝酸（或HNO3）（1分）， 饱和NaHCO3溶液（1分）

②SiO32－+CO2+H2O ＝H2SiO3↓+CO32— （写成H4SiO4也给分）（1分）

③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强（2分，加点字部分写不出来不给分）

（5）①0.5 mol  （1分）②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2－+ 5O2↑+ 20Na+ （2分）

试题分析：由图可知A到G分别为：C、N、O、Na、Al、Si、S。⑷利用非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，比较三者的非金属性强弱，①硝酸（或HNO3）， 饱和NaHCO3溶液

②SiO32－+CO2+H2O ＝H2SiO3↓+CO32— （写成H4SiO4也给分）（1分）

③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强

（1）（1分）；（1分）；

（1分）；

（2）S2->O2->Na+(1分)；HClO4>HNO3>H2SiO3(1分) （3）离子晶体(1分)

（4）Al2O3(1分) ；Al2O3+2OH－＝2AlO－ 2+H2O(2分)

（5）甲酸(1分)；HCOOH+NaHCO3＝ HCOONa +CO2↑+H2O(2分)

试题分析：根据元素①～⑨在表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）形成化合物种类最多元素是碳元素，碳元素的原子序数是6，其原子结构示意图为；原子半径最小的是氢元素，因此它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物是甲烷，其电子式为；⑤和⑧形成化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。

（2）④⑤⑧形成的简单离子分别是O2－、Na＋、S2－，离子的核外电子层数越多离子半径越大。核外电子排布相同的微粒其离子半径随原子序数的增大而减小，所以④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③⑦⑨三种元素的非金属性强弱顺序是Cl＞N＞Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2SiO3。

（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，其晶体类型为离子晶体。

（4）不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3。钠的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，和氧化铝反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO－ 2+H2O。

（5）X的溶液能与小苏打反应产生Y，这说明X的酸性强于碳酸的。又因为X是由H、C、O元组成，如果X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X一定是甲酸，与碳酸氢纳反应的化学方程式为HCOOH+NaHCO3＝ HCOONa +CO2↑+H2O。

（1）（2）

①

②NH4Cl与Ca（OH）2 ③NH3·H2O≒NH4+ +OH-

(3) PCl5   （4）P3N3Cl6

（1）短周期中气体单质只有五种：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气；常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多，可知X为N2；甲分子中含10个电子，可知甲为含有N原子的NH3，那么单质Y为氢气；乙分子含有18个电子，可知为含有H元素的HCl，即Z为氯气。

（2）考查了氨气的制取和收集及碱性

（3）P在氯气中燃烧产物有两种：PCl3和PCl5。

（4）由原子守恒知：nPCl5+nNH4Cl===（PNCl2）n +4nHCl，再由分子量为348知n=3