热门试卷

（14分）（1）  （2分）

（2）  H2O ；水分子间能形成氢键 (其他合理叙述也可) （各1分）

（3）            （2分）

（4）Si + H2O + 2KOH＝K2SiO3 + 2H2↑                 (2分)

（5）5SO2 + 2MnO4— + 2H2O＝2Mn2+ + 5SO42— + 4H+        (2分)

（6）be     (2分)  （7）CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O                     (2分)

试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，A是N元素，B是Al元素，C是S属于，D是氯元素，E是氧元素。F原子中无中子，所以F是氢元素。G在地壳中含量居第二位，则G是硅元素。H元素焰色反应呈紫色，则H是K元素。

（1）B的原子结构示意图为。

（2）由于水分子间能形成氢键，所以水分子的沸点高于H2S的沸点。

（3）氨气是含有极性键的共价化合物，其形成过程可表示为  。

（4）单质硅能和强碱溶液反应，则反应的化学方程式是Si + H2O + 2KOH＝K2SiO3 + 2H2↑。

（5）SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式是5SO2 + 2MnO4— + 2H2O＝2Mn2+ + 5SO42— + 4H+ 。

（6）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向相反，但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，则当压强不再发生变化时可以说明，b正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，c不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以e可以说明，因此答案选be。

（7）原电池中负极失去电子，则甲烷在负极通入电极反应式是CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O。

点评：本题是高考中的常见题型，试题综合性强，贴近高考，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。，也有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）  第三周期ⅥA族（1分）p（1分）           （1分）

（2）V形（1分）sp型杂化（1分）   SO2（2分） SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（2分）

（3）紫2分电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）

（4）（2分）

试题分析：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，应为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，为Ca元素，N的原子序数比M小1,为K元素， Q在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素。（1）由以上分析可知，X为S，在周期表的位置是第三周期ⅥA族，属于p区元素；（2）XZ2分子是SO2中，S和O形成2个δ键，有1个孤电子对，为V形，YZ2分子是CO2，C和O形成2个δ键，没有孤电子对，为直线形，sp型杂化；（3）N为K，焰色反应为紫色，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，所以呈现不同的焰色；4）

（13分）（1）  F             （各1分) （2）  26   （1分）

（3）① Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O  （2分）（未配平不得分，条件漏写，未标注“↑”、“↓”等酌情扣分，下同。）

②     bc   （2分） ③   Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀        （2分）

④   2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O  （2分）  Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42－+ 4H＋+ 2Cl－      （2分）

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，A～L分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、S、K、Cl、Br。

（1）则非金属性最强的是F，J的氢氧化物是氢氧化钾，含有离子键和极性键，其电子式时。

（2）E、L两元素核电荷数之差是35－9＝26。

（3）① 浓硫酸具有强氧化性，和铜反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O。

②由于生成的CO2中含有SO2，会干扰CO2和硅酸钠溶液的反应，所以A装置的作用是除去SO2，选择的可以是溴水或酸性高锰酸钾溶液，答案选bc。

③根据较强酸制备较弱酸的原理可知，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀，

④SO2还具有氧化性，能把H2S氧化，反应的离子方程式是2H2S + SO2＝ 3S↓+ 2H2O；氯水也具有强氧化性，能氧化SO2，反应的离子方程式是Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ SO42－+ 4H＋+ 2Cl－。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及规范严谨的答题能力。

（1）Al＞Mg＞Na；Y原子的最外层电子排布处于全满，依据洪特规则特例为较为稳定结构。（每空2分）

（2）①3d64s2 ② N2， 2mol(或2NA或2x6.02x1023)

 ③Fe(CN)2 + 4KCN＝K4[Fe(CN)6]（每空2分）

（1）根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。因为X、Y和Z为第三周期元素素，所以根据元素的电离能可知，X是Na，Y是Mg，Z是Al。因此X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na。镁原子的最外层电子排布处于全满，稳定性强，所以第一电离能大于Al的。

（2）人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输，所以W是Fe。

①根据构造原理可知，铁元素基态原子价电子排布式为3d64s2。

②原子数和电子数都相等的分子是等电子体，所以和CN—互为等电子体的是氮气。CN—中含有三键，所以1molCN—中键为2mol。

③根据配离子结构图可知，反应的方程式为Fe(CN)2 + 4KCN＝K4[Fe(CN)6]。

（共14分）

(1)（4分）

(2)ds（1分）       (3)如上图所示（3分）       (4) 118（1分）

(5)F      2F2+ 2H2O ="==" 4 HF + O2     5分

（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以s区、p区、d区、ds区中的位置分别是（如图所示）

（2）由于d区内6、7纵行的部分元素最后填入电子的能级是s、d能级，所以这些元素可以化为ds区。

（3）根据构造原理可知，在元素周期表中4s轨道半充满的元素是Cr或Cu，分别位于第四周期第ⅥB和第四周期第IB，所以位置如图所示。

（4）根据周期表的结构可知，第六周期和第七周期原子序数相差32。由于第六周期的0族元素的原子序数是86，所以如果把第七周期排满，则元素周期表共可以排布118元素.

（5）非金属性越强，电负性越大。由于非金属性最强的是F，所以电负性最大的元素是F。根据构造原理可知，其轨道表达式是 ；单质氟能和水反应生成氧气，反应的化学方程式是2F2+ 2H2O ="==" 4 HF + O2。

（1）H（1分）  （2）共价（1分）

（3）3Cu + 2NO3— + 8H+=== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O（2分）

（4）① NH4+ + OH—H2O + NH3↑ （2分）

② SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+  （2分）

根据元素的结构及其性质可知，短周期元素X是H。设Y的原子序数是a，则Z、W分别是a+1和a+10，因此由a+a+1+a+10+1＝32，解得a＝7，所以Y是N、Z是O、W是S。

（2）H和S都是非金属，形成的化学键是共价键。

（3）该强酸应该是硝酸，方程式为3Cu + 2NO3— + 8H+=== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O。

（4）①和强碱反应生成气体，因此气体是氨气，反应的方程式为NH4+ + OH—H2O + NH3↑。

②氨气是2mol，且A还具有还原性，所以A是亚硫酸铵，所以与氯水反应的离子方程式为 SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+。

（1）  （2分）

（2）  Cl   S   C    （2分）

（3）1S22S22P63S23P1（2分）

（4）三 ； ⅦA  （各1分）

（5） ﹤  （1分）   Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H+（2分）

CH4(g)+2O2 (g)= CO2(g)+2H2O (l) ；△H =" -890.3" KJ·mol-1（3分）

试题分析：（1）X的氧化物是形成酸雨的主要物质，结合原子核外电子排布，可知X为S，S2类似于O2，原子间有两对电子。（2）由Y原子的结构可知其为C，由Z的化合价可判断其为Cl，所以电负性：Cl>S>C。（3）由最外层电子数等于2n-3可推知，W为Al。（5）A12(SO4)3为强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。（6）Y最低价即结合H最多时，该物质为CH4，32 g CH4为2 mol，所以1 mol CH4放热-890.3kJ/mol。

（1）C、N、O、Na     （2）HNO3+NH3＝NH4NO3

（3）      (4)B；Na+         (5）第3周期VIA   

（1）根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是C、N、O、Na、S。

（2）两种物质分别是和硝酸和氨气，方程式为HNO3+NH3＝NH4NO3。

（3）硫化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为。

（4）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。非金属性是N大于C，所以B的氢化物稳定性差。硫离子有3个电子层，而钠离子有2个，所以离子半径较小的是Na+。

（5）S的原子序数是16，位于第3周期VIA 。

（1）；SiO2

（2）O＜S＜Si＜Na

（3）S2- + H2OHS－+ OH－

（4）H2O2 + H2S＝S↓+ 2H2O

近年来高考理综化学中的元素推断题有与元素化合物知识结合推断的趋势。按照这种命题趋势命制，以达到高考要求的水平。

根据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第三周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；根据②知B是Na，类似H2O2和H2S，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据③知C为Si，Z为SiO2。

（6分）（1）（2）第二周期第VIIA族

（3）CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l)    △H=" -" 890.3kJ/mol

试题分析：C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则C一定是氧元素。它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，因此A是碳元素，B是氮元素，D是氟元素。

（1）CO2是含有极性键的共价化合物，电子式是。

（2）F元素的原子序数是9，则位于第二周期第VIIA族。

（3）1个甲烷燃烧放出的热量是55.6KJ，则16g甲烷完全燃烧放出的热量是16×55.6KJ＝890.3kJ ，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+2 H2O(l)     △H=－890.3kJ/mol。

点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（每空2分共12分）

(1)      

(2) 分子晶体　直线形     (3)金刚石　 

根据①可知X是第ⅣA元素，因此是碳元素。地壳中含量最高的是氧元素，则Y是氧元素。根据Z的电离能可知，Z是第IA元素。又因为Z的原子序数大于氧元素的，所以Z是短周期中的钠元素。同周期元素中原子半径最小的是第ⅦA元素。又因为W原子序数大于钠的，所以W是氯元素。

（1）过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子化合物，和水反应生成氢氧化钠和氧气。

（2）碳元素的稳定氧化物是CO2，由于碳原子没有孤对电子，所以是直线型结构，属于分子晶体。

（3）金刚石是原子晶体，熔沸点最高。结构式是指用1根短线表示一对电子对的式子，所以四氯化碳的结构式为

（14分，每空2分）(1)d　(2)分子晶体　三角锥形　极性　(3)氟(F)　ⅦA　(4) b

略

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