热门试卷

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：

我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

　请你一起思考并回答下列问题：

（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是　　　　，原子结构示意图为　　　　。

（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是　　　　。

（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示　　　　。

（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是　　　　。

（11分）

（1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                      ，

X在周期表中位置：第       期，       族，Y的最高正价为             。  

（2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

①、上表中电负性最小的元素是             (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

______________，其理由是                                   。

（8分）有①质子数②中子数③核外电子数④价电子数⑤最外层电子数⑥电子层数。请用上述序号回答：

（1）原子种类由       决定，元素种类由       决定。

（2）原子的质量数由       决定，元素在周期表中的位置由      决定。

比较下列碱的碱性强弱：  NaOH    KOH  比较下列酸的酸性强弱：  H2SO4     HClO4 比较下列气态氢化物的稳定性：H2O    NH3

(5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

（1）X元素单质的化学式是__________。

（2）Y元素的原子结构示意图是__________，Y与Na所形成化合物的电子式为__________。

（3）Z元素的名称是__________，其价电子排布式为__________。

（12分）①~⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为      （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是         ，显两性的氢氧化物的化学式是         ；原子半径最大的元素是      ，半径最小的离子是        。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第    周期      族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                                    。

（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程                               。

⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__  __周期，是__   _族，最高正化合价为__  __，元素名称是   _。

⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是___  ___区元素，元素符号为    _ 。

⑶某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第   _ 周期，是    _族，   _区元素，元素符号是      。

（10分）AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2分子中含有54mol电子，根据下列反应：

① H2+  B2  C      ② B2 + X → Y + AB2 + H2O    

③ Y+C → AB2 + Z（Z有漂白作用）

（1）写出下列物质的化学式：AB2________，X_________，Y_________

（2）用电子式表示AB2的形成过程____________      

（3）写出反应②的化学方程式____________               

（18分）推断题：

现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。

回答下列问题：

（1）D的元素名称是      ，H的元素符号是       。

B在元素周期表中的位置是（周期、族）                         。

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是     。

化合物F2A2的电子式是：                ，构成该物质的化学键类型为                           。

（3）用电子式表示A的最简单氢化物的形成过程：                 ；G的气态氢化物的结构式为                       。

（4）一定条件下，IA2气体与足量的气体A2充分反应生成20gIA3气体，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                                 。

（7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_______，B为(填元素符号，下同)_____ ____，C为____________。

画出A的原子结构示意图：__________________，C的离子结构示意图：__________________

用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：                                   

(11分，最后一空为2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在这些元素中，最易失电子的元素是  　  ，非金属性最强的元素是     

（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为      　

（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是      ，碱性最强的

碱是      　         呈两性的氢氧化物是           ；

（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，原子半径最小的是 　  ；

（5）在⑦与⑩的单质中，氧化性强的是     ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                   

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

请回答下列问题：

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；

（2）W元素原子核外电子排布式是                    ；

（3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；

（4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。

（5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

 (1)②表示的元素是      (填元素符号);

(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①　　　⑤(填“＜”或“＞”)；

(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③　　　④(填“＜”或“＞”)；

(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。

（14分）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示。

元素

部分结构知识

部分性质

X

X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存

Y

Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

Y能形成多种气态氢化物

Z

Z原子的最外层电子数多于4

Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

W

W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）

化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X的气态氢化物分子的电子式是      ，Z元素在周期表中的位置是       。

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是        。

（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用离子方程式表示）。

（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）        。

（5）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式        。