热门试卷

已知88 g D218O 和36 g H216O，请填空：

（1）两者所含的质子数之比为  _______________ 。

（2）两者所含的中子数之比为   _______________ 。

（3）若将它们分别与足量的金属钾反应，则两者产生的气体的质量之比为            

下表是元素周期表的一部分

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为　　　　　　　　，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性　　　　（填“强”或“弱”）。

（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是　　　，其单质的电子式为　　　　　　　　　。

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同的元素是　　　　　　　　　　。

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，又如表中与元素⑦的性质相似的不同族的元素是　　　　　（填元素符号）。

（9分，每空1分）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期的元素是__        _（填元素符号），写出D离子的电子排

布式                  

⑵用电子式表示D和C形成的化合物的形成过程                   

写出C单质与水反应的化学方程式_____________________________________

⑶对元素B的单质或化合物描述正确的是_________ 。

a．B元素的最高正价为+6

b．常温、常压下单质难溶于水

c．单质分子中含有18个电子

⑷A在一定条件下发出黄光是A原子的电子从能量                     跃迁到能量

                             所释放的能量

（5）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号）_______ 。写出能证明该结论的一个实验事实______________________________                                        

（15分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

主族周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）在这些元素中_______是最活泼的金属元素；其氢氧化物具有两性的元素是       

（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式_________

（3）从⑤到⑩元素中_______原子半径最小。

（4）最不活泼的元素的单质的化学式是                                                            。若该元素某核素原子核内中子数与质子数相等，则该核素的摩尔质量是           

（5）用电子式表示⑩、⑥两元素形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　

（6）与元素⑨非金属性强弱最接近的元素是            

（7）根据下表判断：最接近磷原子半径R(10－10m)的取值范围的是               

元 素

N

S

O

Si

原子半径/10-10m

0.75

1.02

0.74

1.17

(11分)碳是组成物质种类最多的元素。

（1）碳元素在元素周期表中的位置是第    周期       族。

碳有612C、613C、614C三种原子，它们互称为                   。

（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为                   。

C60的晶体类型是                 ，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是       ，

石墨晶体中存在的作用力有                                               。

（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)5等。

①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为___________________。

②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为               ；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 ==Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。

金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为         。

A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18;B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。

请回答：

（1）A分子的电子式是             。

（2）实验室制备D的化学方程式是       ；检验D是否收集满的方法是         。

（3）实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备c，该反应的化学方程式是                        。

（4）工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO-4-2e-=S2SO2-8+2H+，阴极反应式是           ；已知1molS2O2-8与水反应得到C时转移了2 mole-，则该反应的离子方程式是                    。

（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。

（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是          （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是

                                    （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

（1）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图晶体结构。

化学式为           ，该电池负极放电方程式为                                 。

Li+投影在石墨层图，试在图中标出与该离子邻近的其它六个Li+的投影位置。

Li+与相邻石墨六元环作用力属何种键型？              。

（2）石墨中键角为       ，C原子杂化方式为         ；实验测得石墨、苯和乙烯分子中C-C键键长依次为142、140、133 pm。请对上述系列中键长依次递减的现象作出合理的解释                                                                  。

（3）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：

写出BeCO3分解的化学方程式                                                 。

分解温度为什么越来越高？                                                    。

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。根据已有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：

SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，则________＞________＞H2O＞HF(填物质的化学式)。

(2)化合物的毒性：

PH3＞NH3，CCl4＞CF4，则H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8 ℃，CF4的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是________。

(4)然而这种制冷剂造成的当今某一环境问题是_____________________________。

但求助于周期表中元素及其化合物的______(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色

有关元素X、Y、Z、W的信息如下:

请回答下列问题:

(1)W在元素周期表中的位置是            。

(2)Y与W相比,非金属性较强的是   (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是   (填字母)。

a.W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性

b.W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性

c.W元素的单质能与Y元素的氢化物反应,置换出Y单质

d.W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强

(3)Z元素和X元素可形成离子Z,含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。

①Z具有强氧化性,能杀菌消毒,还原产物是Z3+。

②含该离子的盐用作絮凝剂的原因是(用离子方程式和简要的文字说明)         。

18O的原子结构示意图             ；核内中子数是         ；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是           。

利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。

（1）下列说法正确的是___。

（2）15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。

（3）  工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

已知：阳极区发生化学反应：

2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO

①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；

②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;

③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第        周期第        族；W的原子半径比X的

                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一电离能比W的        （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是        ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称        。

（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                     ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                     。

（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                       。

（5）工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石，制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：       2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根据题意完成下列填空：

①反应物A的化学式为        ，属于        晶体

②冰晶石（Na3AlF6）是离子化合物，由两种微粒构成，冰晶石晶胞结构如下图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是          （填具体的微粒符号）

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A原子的核外电子数等于最外层电子数；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C原子的M层电子数与L层电子数相差7；D原子的最外层电子数是A、B、C三原子的最外层电子数之和。回答下列问题。

（1）元素B在周期表中的位置为第        周期         族；元素D简单离子的结构示意图为                      。

（2）元素C、D简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)             。

（3）元素B可形成离子BH3-，下列与其具有相同电子数和质子数的微粒是       。

A．NH4+         B．OH-          C．F-         D．HS-

（4）元素A、C组成化合物甲CA，甲能与水反应产生一种强碱和一种气体，该反应的化学方程式为                                                    。

（5）A元素有aA、a+1A、a+2A三种同位素，E元素有eE、e+2E两种同位素，二者所形成分子的相对分子质量有          种。