热门试卷

（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1)B元素的名称：       ；B在周期表中的位置第       周期，第       族；

(2)A、B形成的化合物为           化合物；（A.离子B.共价）

(3)C的元素符号：        ，C的最高价氧化物的化学式：                ；

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：                  。

（本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为          B为           C为             ，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为：        ，它的最高价氧化物对应的水化物：              。

（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，

回答下列问题：

（1） ⑩的离子结构示意图为              。

（2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。   

（3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由____________________________。

（4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应的方程式为________         ________。

（5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体产生，该化合物的电子式     ，该反应的离子方程式___        ___。

下列各项比较中错误的是

（11分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中

①性质最不活泼的是           ；②原子半径最大的是（除稀有气体元素）         。

③形成的气态氢化物最稳定的是                             ；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是           碱性最强的是            。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是            ，阳离子半径最小的是            。

（2）用电子式表示下列物质的形成过程

①F与D形成的化合物                                                                                   ；

②A与C形成的化合物                                                     。

（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为             ，Q的原子序数为               。

（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是：        （写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是                       。

（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形

成         个σ键，     个π键。

（3） 短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线—折线a和折线b，你认为正确的是               ，理由是                                            

（9分）

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           。

（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             。

（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式         、           。

（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式

             。

（15分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的（   ），元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的（   ）

A．c和f               B．b和g            C．d和g           D．d和e

（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．ea3                 B．ag               C．fg3               D．dg4

（3）由11种元素的几种非金属元素构成的离子化合物的电子式为___            ___。

（4）c与e可形成一种化合物，试根据原子结构写出该化合物的化学式　　　　　　　，

化学键类型为　　　　，与稀盐酸反应的方程式为     　　　　　　　　       。

（12分）2010年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得，他们用普通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯（分子式设为Cx），突破性地创造了撕    裂法：他们将石墨分离成小的碎片，从碎片中剥离出较薄的石墨薄片，然后用胶带粘住薄片的两侧，撕开胶带，薄片也随之一分为二，不断重复这一过程，最终得到了截面约100微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”，被公认   为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁   还要硬100倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出      色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。

⑴下列说法不正确的是   ▲  。

A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料，所以他属于原子晶体

B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体

C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开，则此过程中必有共价键被破坏

D. 石墨烯晶体内最小环上有6个原子

E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质

F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应

⑵石墨烯可能具有较强的   ▲  （填“氧化性”或“还原性”），因此在足量空气中煅烧可能发生的反应方程式为           ▲          。

⑶石墨烯之所以能导电，可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子，这些单电子均可与最近的3个碳原子中任意一个碳原子形成共价键，也就是说具有该结构的物质一般具有导电性，据此类推下列物质不具有导电性的是   ▲  。

A. 石墨                  B. 聚乙炔             C. 聚1，3－丁二烯            D. 聚苯乙炔

⑷ 18g石墨烯晶体内含有的碳原子数为   ▲  ，所含的碳碳单键数为   ▲  。

填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______；

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；

(3)所含元素种类是8种的周期是第______周期。

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是       （填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式                                    。         

（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为                          （用离子符号表示）。

（3）A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为                     ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是                      。

（4）碳酸盐DACO3溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式                                                   。

（5）美国国家科学院(National Academy of Sciences)正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告。报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在。 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”。科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA3、B2A4类似的系列化合物如B3A5、B4A6等。该系列化合物的通式为           （用元素符号表示）。有B2A 4与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1:2，则另外两种化合物是                      （写化学式）。

下表为元素周期表的短周期部分。请填空。

（1）写出A原子的最外层电子的轨道表示式          ，G、J、L三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是__________；

(2）A元素可形成化合物Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(AO)5晶体属于             （填晶体类型）；

（3）将D元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式_____________________；

（4）M与E同主族且核外电子比E多三个电子层，M位于元素周期表_______周期______族，有研究显示HMO具有两性，则HMO与盐酸反应化学方程式为_________________。

如上图，已知：

①单质E可作为半导体材料；

②化合物F是不能生成盐的氧化物；

③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

据此，请填空：

（1）化合物F是                。

（2）化合物I是                 。

（3）反应③的化学方程式                                     。

（4）反应④的化学方程式                                     。

（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

（1）E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；

（3）用电子式表示A2C的形成过程：                                       

（4）写出题中生成M的化学方程式