热门试卷

A、B、C、D、E是常见的几种粒子，其中A、B为分子，C、E为阳离子，D为阴

离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种粒子反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：    ；B ：    ；C：    ；D ：          （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：                               

（12分）短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为          ，用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理                                                   。

（2）元素的非金属性：Q              P(填“>”或“<”)，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）                                                                     。

（3）R的氢化物的结构式为        ，实验室检验该氢化物的方法是

_______________________________________________________________。

（4） W在周期表的位置为_________。W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体的化学式为       。利用该气体的 

   性，在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气。

（9分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式是:         ，        。

（2）写出⑥元素最高价氧化物的电子式和②元素气态氢化物结构式     ，      。

（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中___________（填化学式，下同）酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（14分）有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的名称：A    B    C    D     。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：                            

（3）写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质            ；B与E形成的化合物                 ；

A、B、E形成的化合物              ；D、E形成的化合物            。

（8分）氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是　　　　　。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是　　　。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是　　　　；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是　　　　。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1

若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有　　　mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在　　　（填标号）。

a.离子键　　　　　　　     b.共价键

c.配位键                              d.范德华力

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13；

②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。

试根据以上叙述回答：

（1）B单质的电子式为                   ，画出C元素的原子结构示意图              ；

（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是         ；

A．温室效应      B．光化学烟雾       C．酸雨      D．PM2.5

（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。该化合物属于   （填晶体类型）。

（Ⅱ）现有下列短周期元素相关性质的数据：

试回答下列问题：

（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的单质与CO2反应的化学方程式                  ，该单质可通过电解法制得，下列金属中人类最早开发和利用的是       ；

A．铁           B．铝            C．金           D．铜

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是          （填结构式）；

（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是     。（写化学式）

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答：

（1）C的气态氢化物的电子式为___   ___，其水溶液显        性。

（2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____    ___________（用化学式表示）。

（3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是         ，原子结构示意图为：           ，其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为                                         。

（4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：                                     。

（12分）根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：

（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是　　　　；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是　　　　　　（以上均用元素符号填空）。

（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有　　　　（写化学式）。

（3）某元素R 的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是　　　　　　　（R用元素符号表示）。

（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为　　　　，其中心原子以　　　　杂化轨道成键。

（5）元素⑤的原子基态电子排布式为　　　　。

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素；Z元素的最高正化合价为+6。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：W为       ，X为        ，Y为       ，Z为        ；

（2）Y2Z是由          键组成的物质，其电子式为                          ；

（3）由Y、X、W组成的物质中有       键和     键，形成的是        化合物；

（4）用电子式表示Z与钙形成化合物的过程                                    。

H、D、T的中子数分别是_________，质量数分别是_____________，

同位素原子的      虽然不同，但______________基本上完全相同；

16O、17O、18O属____________，O2、O3、O4属________________，

某元素的同位素原子可以形成3种分子量不同的双原子分子，

则该元素有_________种同位素原子。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

请你根据表中所给元素，回答下列问题：

（1）在短周期的所有元素中                的原子半径与                的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。

（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是                 （填两种即可），j和k氢化物比较，稳定性强的是                  （填写氢化物化学式）。

（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是           （用化学方程式表示）

（4）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性                      。

根据下表所列信息，回答有关问题：

（1）写出下列元素符号：①   ，⑥   ，⑦   ，⑾   。

（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是    （填写元素符号或化学式，下同），最活泼的金属元素是   ，最不活泼的元素是   。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是   ，碱性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是   。

（5）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是   ；在⑧与⑿的单质中，化学性质较活泼的是   。