热门试卷

（4分）用0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气。等量的R元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2gR元素的最高价氧化物，R元素的中子比质子多一个。则R元素为_________（填元素符号），相对原子质量为__________。

（16分）图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是     （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是   （用化学式表示）。

（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是   （填写化学式）。

（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。

（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是     ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                          。

（6分）第四周期元素中，4p轨道半充满的是        ，3d轨道半充满的是         ，4s轨道半充满的是          。（写元素符号）

（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：

（1）该元素的简化电子排布式为                              ；

（2）该元素处在        周期        族；

（3）该元素的常见化合价是                   。

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

⑴O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________________。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者中熔点较高的是____________。

⑵A为短周期金属元素，依据下表数据，A的基态原子的轨道表示式为

________________________________。

⑶过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道的电子排布有关。一般地，若为d0或d10排布时，无颜色；若为d1～d9排布时，有颜色；如[Cu(H2O)4]2＋显蓝色。据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“无”)颜色。

⑷H－C≡C－COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为_______________，其中碳原子的杂化方式为___________________。

⑸CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键的类型是______________。

⑹W元素的原子的M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，W晶体中微粒的堆积方式是下图中     (选填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为          （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数）。

甲                乙                丙

(13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是           ，Na原子结构示意图为       ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是         (用离子符号表示) 

(2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式                。

(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是           ，其水溶液显   性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是

                      (用离子方程式表示)。

（8分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置 是___ 区  ，写出A离子的电子排布式___            

（2）写出C单质与水反应的离子方程式 ________                           

（3）A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序  ________                    

（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)  ________    。写出证明这一结论的一个

实验事实  ________                                                           

（8分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:

(1)元素名称: A          B         C         D         

(2)写出AB2的电子式为                     

(3)画出D的原子结构示意图                 , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程                                        。

（13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               

A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键

二、     下表为B与F实验的部分内容

写出B与稀反应的离子方程式                                              

写出②中反应的化学方程式                                                        

（3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为       mol

（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为         g，E ·的化学式为                         

X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：

 ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②X原子的价电子排布为nsnnpn；

③Y元素是空气中含量最多的元素；

④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；

⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。

  I1

I2

I3

I4

I5[]

......

578

1817

2745

11575

14380

......

（1）W元素位于周期表的     区，Z2+ 的核外电子排布式是                   。

（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。

（3）Q元素在周期表中的位置为      （填周期数和族序数），它的稳定价态为     。

（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                   。

（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

写方程式

（1）   H2O2+     KMnO4+    （  ）=    MnSO4+   O2 +   K2SO4+  H2O

（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的。                          ，                          

（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

（1）画出B的离子结构示意图       ；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式        。

（2）盐X水溶液显       （填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因          ；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为                  ；

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是                 。

（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的

电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空

气（设空气中氧气的体积含量为20％）        L。

短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：____________________

（2）若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因：

_________________________________________________________________________

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系：

_________________________________________________________________________

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为（请标出电子转移方向和数目）：

_________________________________________________________________________

（4）若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。

Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为_______.

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______.

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)