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（1）四；VIII  （2）略   （3）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

（4）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （5）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

（6）镁带剧烈燃烧，放出耀眼的光，瓶壁出现白色固体和黑色颗粒；

2Mg+CO22MgO+C

(7)略

略

（1）钾，铬，铜（2）2    8 （3）π/ (3）

试题分析：（1）当原子核外各个轨道上的电子处于全充满、半充满、全空时是稳定的状态。在给定的元素中，K的核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1．最外层只有1个电子；Cr的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d54s1．最外层只有1个电子；Cu的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1．最外层只有1个电子；因此在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾，铬，铜。（2）属于s区的元素有K、Ca两种元素；属于d区的元素有Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni8种元素。（3）铜晶胞是面心立方结构。在每个晶胞中含有的Cu原子的个数为8×1/8+6×1/2=4．假设晶胞的边长为a，Cu原子的半径为R，则a=4R．a=2R．晶胞的体积为a3=16R3．4个Cu原子的体积为：4×4/3ПR3=16ПR3/3．所以在Cu晶体中的空间利用率为（16πR3/3）÷16R3="π/" (3)。

(1)第三周期ⅢA族    Mg＞Al＞N＞O

(2)    H∶∶H   离子键

(3)33 H3AsO4   NH3＞PH3＞AsH3

(4)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+    KSCN溶液 溶液呈红色

(5)52 mol

蛋白质主要含有C、H、O、N等元素,由化合价可知X为N;Y为O、Z为Mg、W为Al、R为Fe;(2)氮原子最外层有5个电子,每个氢原子形成3个共价键,所以N2H4的结构式为,然后依据结构式写出电子式;MgO属于离子化合物;(3)As位于第四周期,比上一周期同族元素的原子序数大18,由H3PO4可知As的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3AsO4;1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Q中含有17 mol MgH2、12 mol Al,与盐酸完全反应后分别生成34 mol H2、18 mol H2。

I．（1）第三周期，VIIA族

（2）SO2、SO3

（3）2Cu+2NO-3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）4HClO42Cl2↑7O2↑+2H2O

II．（1）

（2）溶液变浑浊

（3）6.72L

略

（1）1s22s22p4；Cl （2）V形；O （3）2:1

（4）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O

试题分析：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体，该气体是NO2，则X是氮元素，Y是氧元素；X与氢元素可形成XH3，该气体是氨气；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则该元素的原子序数是2＋8＋2＝12，即为镁元素；R2＋离子的3d轨道中有9个电子，因此R的原子序数是18＋9＋2=29，即为铜元素。

（1）氧元素的原子序数是8，则根据核外电子排布规律可知，氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4；同周期自左向右元素的第一电离能逐渐增大，镁是第三周期，则所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素。

（2）根据价层电子对互斥理论可知，NO2－离子中心原子氮原子含有的孤对电子对数＝ ＝1，即氮原子的价层电子对数是3，由于含有一对孤对电子，因此其离子的立体构型是V形；铜离子含有空轨道，而水分子中的氧原子含有孤对电子，因此在Cu2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是O原子。

（3）根据晶胞结构可知，阳离子在8个顶点和体心处各一个，则根据均摊法可知，阳离子个数＝1＋8× ＝2个。阴离子在上下面各2个，晶胞内部2个，则阴离子个数＝4×＋2＝4个，因此晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是4:2＝2:1。

（4）将R单质的粉末加入氨气的浓溶液中，通入氧气，充分反应后溶液呈深蓝色，这说明在反应中铜被氧化氧化为铜离子与氨气结合形成配位键，则该反应的离子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。

（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；(1分)。

（2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O  (2分)。

（3）Cl2O+H2O="=2HClO" (2分)；Cl—O—Cl(1分)

（4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分)

（5）极性键，非极性键(2分)，

MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O (2分，(CN)2后面标或不标“↑”都不扣分；写了“△”不扣分)。

试题分析：根据题目中信息可以得到X、Y、Z、D、E、W六种元素分别为C、N、Na、Al、Si、Cl。

（1）Y元素的气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物为HNO3，故发生反应为：NH3+HNO3==NH4NO3

（2）C在在周期表中的位置是第二周期，第ⅣA族。C与Si作电极，同NaOH溶液构成原电池时，Si作负极失电子。

（3）Cl 2O是酸性氧化物，与水反应时生成氯元素同一价态的含氧酸。

（5）(CN)2与Cl 2性质相似为拟卤素，实验室中制取Cl 2用MnO2氧化Cl—离子得到，类比既得。

（1）＜  

（2）1s22s22p63s23p63d5 （[Ar]3d5）  

（3）硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强  

（4）①sp2、sp3;4、5（或5,4） ；2  ②ADE

（1）同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能Al＜Si

（2）Mn是25号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。

（3）硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。

（4）①由球棍模型可以看出，黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号外三个O原子形成σ键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为[B4H4O9]m－，其中B为+3价，O为－2价，H为+1价，根据化合价可知m＝2。

②在晶体中Na+与Xm+之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。

(1)Z＞Y＞X

(2)1s22s22p63s2 Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满

(3)A

(4)黄 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量

(5)MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

(1)根据表中数据，X原子中，I2为I1的10倍左右，说明X原子最外层只有一个电子，X是ⅠA族元素；Y原子的I3与I2之间发生突变，则Y原子最外层有2个电子，Y是ⅡA族元素；Z原子的I4≫I3，则Z原子最外层有3个电子，Z属于ⅢA族元素。由于它们在同一周期，X、Y、Z分别为Na、Mg、Al。

(1)四　ⅥA　锂

(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑          4Li＋O22Li2O

甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。

（1）20　CaCl2

（2）硫　碳

（3）B

（4）BD

（5）水分子中含有氢键

（1）由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY2为CaCl2，其电子式为；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错。（5）氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。

(14 分 每空2分）（1）

（2）S2－+Cl2＝2Cl－+S  （3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

（4）H2S＋OH－=HS－＋H2O离子键 和共价键（极性键）（5）Na  S

试题分析：A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小，所以A是Na，B是Al。A与B质子数之和是D质子数的3倍，则D是氧元素。热稳定性：HmD＞HmC，所以m＝2，C是S元素。、 具有相同的电子层结构，所以E是氯元素。

（1）H2S是含有极性键的共价化合物，所以其形成过程是。

（2）非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以S2－＞Cl－。非金属性较强的能够置换出非金属性减弱的单质，则反应的化学方程式是S2－+Cl2＝2Cl－+S。

（3）A与D形成的化合物的水溶液是氢氧化钠，和氯气反应的离子方程式是Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

（4）将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，则生成物应该是NaHS，则反应的离子方程式是H2S＋OH－=HS－＋H2O。NaHS中含有离子键和极性键。

（5）根据图中的转化关系可知，符合条件的是Na和S。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

(10分)(1)干冰    (2) 正四面体；Si3N4   (3)三角锥形；    (4)CS2;CCl4；；共价【N2H4电子式2分，其余每空1分】

试题分析：（1）Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z，所以Y是S，Z是Cl元素。Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，这说明Q是碳元素，X是氮元素。R 与 Q 同族，所以R是Si元素。CO2在固态时俗称干冰。

（2）R 的氢化物分子的空间构型与甲烷分子的相似，属于正四面体型结构。碳元素的最低价是＋4价，氮元素的最高价是－3价，所以碳元素它与 N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si3N4。

（3）X 的常见氢化物是氨气，其空间构型是三角锥形；它的另一氢化物 X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是。

（4）Q 分别与 Y、Z 形成的化合物的化学式是CS2和CCl4；Q和 Z 形成的化合物分子的结构式是，属于共价化合物。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，也有助于培养学生的应试能力。