热门试卷

（11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是_______，含有        （填离子键、共价键）

（2）⑦号元素的原子结构示意图为___________，其单质既能与酸反应，又能与碱反应，写出与碱反应的化学方程式。_________________________________________。

（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是               （写化学式），

④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是                   （写化学式）。

（4）①、④、⑥三种元素形成的化合物中化学键的类型：            。其化合物类型为

                     。（填共价化合物、离子化合物）

（5）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的

化学方程式：                                 。

（8分）现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。

（1）若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期中的位置是______________。X中阴离子的电子式是_________，B转化为C的离子方程式是___________。

（2）若常温下A、B、C、X均为气态物质，1mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_____________；在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是________________。

（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式                                   。

（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：       杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________    _    _。

（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：    ＞    （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：           。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式          ，          （各写一种）。

（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：                                                               。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式             。

（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：         。

A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：

据此推断：

⑴ 在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是        （用字母甲、乙、丙表示）。

⑵ 单质甲必定是           （金属或非金属），并写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的化学方程式                                                        。

⑶ 单质乙的化学式是          ，化合物A的电子式为                。

(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1) ⑧和⑤的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，

__________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________________。

下表为元素周期表短周期的一部分

（1）H最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量A的最高价氧化物会发生反应，写出相应的离子方程式                                     ；

（2）写出工业上制备H单质的化学方程式                                                ；

（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层结构与D离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式                                      。

（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与A、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg A的单质，过程中转移

1×103 mol电子，写出相应反应的化学方程式                                   。

（5）X与B形成的化合物XB3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，该物质受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3B，请写出该反应的化学方程式           

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；

（2）C与N相比，原子半径较小的是         ；

（3）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；

（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl。据此推断，活泼性比较：O2       Cl2 (大于/小于)；

另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2         Br2 (大于/小于)。

（6分）A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）B元素的原子结构示意图为___________

（2）A、B两元素形成的化合物的名称是________        

（3）用电子式表示B2A的形成过程                                          

（14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红.

（1）e的元素符号是             .

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）                ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为                ，Z的晶体类型为           ;ab-离子的电子式为               .

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）               .

（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为               .

(14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）Z分子的电子式为：       ；Y的单质有多种，其中可以导电的一种是：     。

（2）在一定条件下，由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热化学方程式：        ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的           ，以减少对大气的污染。

（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为                。

（4）工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出相应的化学方程式：    。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为                       。

短周期元素A、B、C、D、E，A、B同周期，C、D、E同周期，B元素最外层电子数为A元素最外层电子数的1/2，Ｃ元素带两个单位正电荷的离子排布与Ａ原子结构相同，Ｄ在所处周期中离子半径最小，Ｅ在所处周期中原子半径最小。回答下列问题：

（１）Ａ的元素符号为＿＿＿＿＿＿，根据所学知识判断，元素114X与Ｂ元素是否位于同一主族_______（是或者否），其氯化物的化学式为______________。

（2）用电子式表示CE形成化合物的过程_________________

C在一定条件下置换出B的化学方程式为____________________

D元素最高价氧化物的水化物电离方程式为_______________

（3）已知Ｄ与石墨构成右图装置，写出Ｄ电极方程式____   ___

（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是       （写化学式）。

（2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：            、             。

（3）①、④、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：                。

（4）②和④形成的化合物与④和⑤形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：                                     。

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、W可发生以下反应：

①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                          ；

②已知M为硝酸盐，则M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为：

c（ ）>c（   ）>c（   ）>c（   ）（在括号内填离子符号）。

（本题共12分）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）

a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物

（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

_________________________________________

（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

__________________________________________

（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。