热门试卷

几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于        周期，       族。

（2） A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________。

（3）A与J所形成的化合物的晶体类型是             。

（4）DB2的结构式                              。

（5）过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发

生反应的离子方程式：                                                      。

I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)

（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是               ;其电子式为：        

（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是                    ;

（3）能形成气态氢化物且最稳定的是       ，其电子式为                ．

II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。

下列说法错误的是                   。 

E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气

F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化

G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）W元素在周期表中的位置是                                   ；

淡黄色固体F中含有的化学键是                               。

（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：

                                                                       。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：

                                                                     。

（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：         　　　　。（用离子符号表示）

（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：                         。（用化学式表示）

（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是      （填元素符号）；

（2）表中氧化性最强的单质的化学式为              ；

（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是           （填化学式）；

（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是       （填离子符号）；

（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为      ＞     ＞     （填化学式）；

（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

______________________________，_______________________________；

推断题（共7分）

31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

元素

性质或原子结构

A

原子核内只有一个质子

B

单质是空气中含量最多的气体

X

原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

Y

短周期元素中原子半径最大的元素

Z

最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6

回答下列问题（需要用到元素符号或分子式的，请用相应元素的元素符号或分子式作答）：

（1）X元素在元素周期表中的位置是                       。

（2）化合物BA4Z的电子式为                       。

（3）用电子式表示Y2X的形成过程：                                。

（4）将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中，再加少量CCl4振荡，静置，CCl4层呈紫色，反应的离子方程式为                                                。

完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式

（1）锂在空气中燃烧的化学方程式                                   ；

（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式                               ；

（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为               。

（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2：1的离子化合物丙。

（1）D的原子结构示意图为__________________,丙的电子式为____________________，E在周期表中的位置为_____________。

（2）下列说法正确的有__________________________

①化合物乙为正四面体形分子，是由极性键构成的非极性分子

② C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为 C> D >E> F

③ B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键

④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键

（3）已知通常状况下1g F在空气中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式                                               。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应____________。

（4）写出一个由以上元素构成的10e-微粒与18e-微粒反应的离子方程式：

___________________________________________________________________

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D元素位于第         周期第           族。

（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是                      （用元素符号表示）。

（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：                                                 。

（4）DA3、CE2、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：             （用化学式表示）。

（9分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）原子半径最小的是（除稀有气体元素）        ；阴离子还原性最弱的是        ；

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      。

（2）F和G两元素相比较，金属性较强的是        （填名称），可以验证该结论的实验是      。（填编号）

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）Q在元素周期表中的位置是                 ，B元素形成的单质的结构式为             。

（4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：

                                                                            。

下表是周期表中的一部分

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

  族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

B

E

G

H

J

3

C

D

F

I

(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是         ；

(2) B和H形成的化合物的电子式是            ；

(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是          ，酸性最强的是           ；

（4）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，氧化性最强的单质是           ；

（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的         ；

（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                           。

（8分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。请回答：

（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；

（2）B离子的电子式是           ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是         ；

（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是       ，（填氢化物化学式），原因是                      ；

（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：                         。

X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：

①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；

②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；

③R和W属同一主族元素。

④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

请回答：

（1）W元素是       ；Z元素是            。

（2）化合物WZ的化学式是           。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为               。

（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：                                           。

（12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。

（2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）化合物BD3的分子空间构型是                。

（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非

极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。

（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）