热门试卷

（14分）

电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：

（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为   ，该氧化物的化学式为            ；Y为分子晶体，其电子式为       。

（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是           。

（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应                 。

（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式                              。

（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是                  。（用离子方程式表示）。

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。

已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）元素n的气态氢化物的化学式为__________。

（2）y的单质通入石灰乳中所生成的具有漂白性，其漂白原理是__________________（用化学方程式表示）。

（3）x的原子结构示意图为___________________________________。

（4）检验y的-1价阴离子的离子方程式为____________________________。

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中为2∶1。

（1）写出化学式，甲______________，乙_____________，丙_____________，丁_____________，戊_____________。

（2）丁和戊可以分别与丙发生化学反应，请写出发生反应的离子方程式。

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（3）A、C两元素的单质可以与A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液构成燃料电池，请写出电极反应式。

负极：_________________________________________________________________________；

正极：________________________________________________________________________。

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物。

②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请完成下列问题：

（1）Z2Y的化学式是_______________________。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_____________________。

（3）铜屑放入稀H2SO4不发生反应，若在稀H2SO4中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_____________________________________________。

X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下关系（式中各物质的化学计量数和反应条件已略去）：

（1）①X+KH+Y  ②X+ZH  ③Y+ZK

若X和Y的组成元素是同一主族，请写出符合①式的三个不同的化学方程式，并配平：___________________， __________________，__________________。

若X和Y的组成元素不是同一主族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并配平（3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同的元素组成）：__________，__________，__________。

（2）今有某化合物W，它跟化合物K或CO2反应，都能生成单质Y。符合该条件（题设的3个“通式”）的单质X是__________，单质Y是__________，单质Z是__________，化合物W是__________。（均写出化学式）

AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：

①H2+B2 C

②B2+X→Y+AB2+H2O

③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用

（1）写出下列物质的化学式：

AB       2，X       ，

Y        ,Z        。

（2）写出反应②的化学方程式              。

（3）写出反应③的离子方程式             。

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。

试回答：

（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。

（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：                           。

（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性             （填“强”或“弱”），这是由于           。

W、X、Y和Z是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是____________；Z元素是____________。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是____________和____________。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________。

(1)氢化物的易燃性：第二周期__________＞__________H2O＞HF；

第三周期SiH4＞PH3＞__________＞__________。

(2)化合物的毒性：PH3＞NH3   H2S_______H2O；CS2__________CO2    CCl4＞CF4(选填＞或＜)。

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128 ℃。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是___________。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是___________。但求助于周期表中元素及其化合物的___________变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。

①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色

a.①②③                                  b.②④⑤                     c.②③④

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：

（1）D的离子结构示意图是           ，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是         ，该物质的电子式是            。

（2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为                   。

（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                           。

写出10电子微粒

①原子__                   ___② 分子___________________________

③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________

有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：

（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C）      I1（x）

（2）写出F元素原子的核外电子排布式                       。

（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是           ，其分子中心原子的杂化方式为           ，空间构型为           。

（4）D的最高氧化物是           分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有       molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是           。