热门试卷

(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；

②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；

③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，1 molF中含有10mol原子。

请回答下列问题：

(1)C的气态氢化物的电子式为          ，A在周期表中的位置      

(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为    ，F含有的化学键类型为       

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为              

(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目

(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极，将电极插入EDA的水溶液中构成原电池，负极的电极反应为                         ；一段时间后EDA的浓度将      (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。

(12分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑧元素，填写下列空白：

（1）①的气态氢化物分子的空间构型为__________       ________。

（2）②的气态氢化物稳定性比⑦的气态氢化物______ ___（填“强”、“弱”或“相同”）。

（3）由①与②形成的三原子分子的电子式为_________  ___       __________。

由③与⑧形成的离子化合物的电子式为__________              ____________。

（4）③、④、⑤离子半径依次_______       ____。（填“增大”、“减小”或“不变”）

（5）⑤的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应离子方程式为：

                                                                     。

在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）__________________。

微粒核外有18个电子，则它的质子数为_________，核内中子数为_________。

（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）写出A作电极材料时的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为　　　　。 

短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示，则a、b、c三元素的名称是分别是：______、_________、________

A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______

(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________                   _________

(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __（写一种即可）

(4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__  _____

①R4与R3、R2互为同位素                 ②R4不能与A、B、D的单质反应

③R4中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R4是一种新型化合物

（8分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

（1）第一电离能N______O；              （2）电负性：N______C；

（3）键的极性：H－C______H－Si ；       （4）键角：H2S______NH3

（5）分子中σ键数目：C6H6______C3H8；    （6）分子中π键数目：C2H4______C2H2

（7）晶格能：MgO______KI                 （8）原子化热：Na ______K

有4种化合物W（通常状况下是气态）．X（通常状况下是液态）．Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A

（1）W的化学式是       ，W属于     分子（填极性或非极性）。

（2）X的电子式是       ，X属于      化合物。

（3）1 mol Y在干燥的空气中质量会   （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为  。

（4）用电子式表示化合物Z的形成过程         。

（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。

（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式            

（2）比较第一电离能的大小：B       C（填大于、小于或等于）

（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式       、        ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱       （填大于、小于或等于）

（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                               

（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             

(1)铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为：U 0.005%、U 0.72%、U 99.275%。请列出计算U元素近似原子量的计算式(不必算出具体数值)：___________。

(2)放射性同位素40Co能够产生γ射线。高速运动的γ射线作用于DNA，能够产生氢键断裂、碱基替换等效应，从而有可能诱发生物产生___________，使生物体出现可遗传的变异，从而选择和培育出优良品种。此外用γ射线照射过的食品有利于贮藏，这是因为γ射线能___________。在进行照射生物或食品的操作时，需要注意人体防护。操作完毕后，人体___________ (可以、不可以)直接触摸射线处理过的材料。

（4分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，其轨道表示式为              ；Y原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则Y原子可能是       、       ； Z原子的核电荷数为26，其在元素周期表中的位置是                         。

（2分）下列说法正确的有            。

（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

（2）f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素

（3）铝的第一电离能大于K的第一电离能

（4）B电负性和Si相近

（5）Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属

（6）半径：K+>Cl—

（7）酸性 HClO>H2SO4，碱性：NaOH > Mg(OH)2

（8）元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数