热门试卷

（6分）N3－称为叠氮离子，1个N3－中共含有        个电子，与N3－离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种）                                  。

2001年我国科技十大进展之一有新核素合成研究的突破。我国科学家巧妙合成了超重元素，并在世界上首次确认了β缓发裂变先驱核。根据以上信息完成下列问题：

（1）的中子数为_________________。

A.105             B.154                C.259                 D.364

（2）的中子数和电子数的差值为__________________。

A.105              B.154                C.49                  D.259

（3）关于新核素的下列叙述正确的是___________。

A.其原子核内中子数和质子数都是89

B.其原子核内中子数为141，核外电子数为89

C.其原子质量是12C原子质量的230倍

D.其原子质量与12C原子质量之比为115∶6

（4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号      。（写成ZAXn-的形式）

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第        族。

（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第        纵行        族。

（5分）在原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

（3）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

（1）写出A~E的元素符号

A：          B：          C：          D：          E：         

（2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是            。

（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：                                                   

（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是：                                         

在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。（本题共7分）

(1)完成并配平下列化学方程式：

As2O3+     Zn+      H2SO4  →    AsH3+     ZnSO4＋   ______

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_____________。

(3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为___________mol。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为                                             。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为                         。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为            

              。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：        ＞         （用分子式表示）。

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是      ＞       ＞

      ＞        。

（12分）根据下表列出的前20号元素中部分元素的性质数据，完成下列题目。

注：原子半径的单位是埃（10－10m）。

（1）(1分) 元素⑦在周期表中的位置：                 ；

（2）(3分) 请写出编号为①、④、⑩的元素的名称：①     、④     、⑩       ；

（3）(2分）写出元素③和⑤形成的三原子分子的结构式    、元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式     。

（4）(4分) 写出下列物质的电子式：元素⑦和⑧形成的化合物      、元素③与⑧及氢元素形成的碱       ；

（5）(2分) 现有三种物质：元素⑤的原子所形成的空间立体网状结构的物质A、元素③和⑤形成的有毒气体B、元素⑦和⑧形成的化合物C，请将A、B、C三种物质按熔点从高到低的顺序排列（用字母表示）：       。

（8分）在周期表中氧化性最强的一族元素是        ，它们原子最外层上的电子数目都是 。  

该族元素氢化物的通式是       ，最高价氧化物的通式是       。该族元素氢化物的水溶液显       ，最高价氧化物的水化物显       。该族元素随核电荷数的递增，原子半径逐渐        ，氧化性逐渐        。

（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

⑴上述四种元素中A的元素符号是         ， C元素的名称是          。

⑵画出B离子、D原子的结构示意图    ­­____________，            ____

（14分）

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）请写出元素Y的原子结构示意图：                             ；其中元素W在周期表中的位置：                               。

（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：                                              。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：                             。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

                                                                                         。

（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是              （用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：                                                                        

（8分）A、B两元素在周期表中位于同一周期，核电荷数均小于36，最外层均为一个电子，A的次外层为8个电子，B的电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3dl04s1），则A元素的核外电子排布图为：                                              ；

B的元素符号为____，位于周期表第   周期   族。