热门试卷

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。

（2）用电子式表示C2D的形成过程：___________。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有________（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式____               。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式______________。

（5）写出B的原子结构示意图                      若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号               

（6）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式  

（7）由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中，正极的电极方程式为           ，若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为                      。

填空题

（1）下列说法中正确的是                              

①门捷列夫绘制出了第一张我们现在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。③元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。④燃料电池与干电池的主要差别在于反应物不同。⑤同系物之间分子量相差14。⑥由于存在化学反应的限度，所以一个化学反应在实际进行时不一定按照化学方程式的计量关系进行。⑦各种物质都储存有化学能。⑧甲烷和氯水在光照条件下发生取代反应，产物为混合物。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片

的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气  L（标准状况下），导线中通过      mol电子。

（3）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末，收集到1.12 L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是           ，其原因是                                

（4）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应方程式：

正极反应方程式为：                           

负极反应方程式为：                                    

（5）已知断开1 molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ.。 计算H2和Br2反应生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

写出符合下列条件的元素原子的外围电子排布式：

(1)电负性最大的元素的原子______________。

(2)自然界中最活泼的金属元素的原子______________。

(3)第四周期0族元素的原子______________。

(4)能形成自然界中最硬的单质的元素原子______________。

用元素符号填空：

(1)第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是______________，3d轨道半充满的元素是______________。

(2)第三周期中有两个成单电子的元素是______________。

（12分）请写出元素周期表中第3横行17纵行的元素，回答下列问题：

⑴该元素的符号是              ，其原子结构示意图为                    ，属于                 元素（填“金属”或“非金属”）。

⑵该元素位于元素周期表第       周期             族，该族的名称为                           。

⑶请写出该元素的单质与下列物质反应的化学方程式

①水                                                                                                                          ，

②氢氧化钠溶液                                                                                                 ，

③NaBr溶液                                                                                                               ，

（15分）

现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A、B是同周期相邻元素，且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料；C、D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素，C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等，回答下列问题：

（1）B元素的名称为       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．

（2）工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为：                    ．

（3）当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是       ，阳极电极反应式为         ，溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”），若有1mol电子转移，生成气体体积之和是        L（标准状况下）．

某元素的原子，它的氯化物(MCl)1.17g溶于水形成的溶液，加入1mol/LAgNO3溶20ml恰好完全反应，若这种原子核内有12个中子

则①Z和A的值是：          ，          。

②请写出M元素最高价氧化物对应的水化物和与Cl元素最高价氧化物对应水化物的反应的化学方程式                                  。

③把M的单质放入某液体中，该液体由分子构成（每个分子有三个原子核，共有十个电子）请写出有关的反应的离子方程式                                       。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C三种元素的原子序数越来越大，在周期表中A、B同族，B、C为同周期相邻元素，这三种元素的原子核外电子数之和是41，D元素的质子数介于A、B之间，它在空气中燃烧生成淡黄色固体，E元素的原子核内中子数比质子数多1个，0.9 g E单质与足量稀盐酸反应生成0.1 g氢气，并转化为E3+,试回答：

（1）写出元素符号A          、B        、C        、D的离子结构示意图           、E在周期表中的位置是                 ；C单质的电子式为      

（2）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：

（3）D在空气中燃烧的化学方程式                                               

（4）写出D、E的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：

(10分)按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是                             

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

H2S                                              ；MgF2                                       

（3）写出2,2,4—三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：                            

（4）写出(CH3)2CHCH(CH3)(CH2)3CH3 的名称：                               

（2分）已知某元素的最高价氧化物可制做光导纤维，该元素原子结构示意图为：

               ，所在元素周期表中的位置是                    。

计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

物质

价电子

对数

成键电

子对数

孤电子

对数

中心原子杂

化轨道类型

杂化轨道/电子

对空间构型

轨道

夹角

分子空

间构型

键角

CO2

BF3

CH4

H2O

NH3

PCl3

（4分）用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题

（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

（2）与水反应最剧烈的非金属是_____________

（3）硬度最大的单质是____________。（填名称）

（4）最高正价为+7价的元素是_____________。

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。

(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是　　　　　　 。

a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

（11分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知

①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；

② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；

③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

请回答下列问题

（1）写出A元素的单质与NaOH溶液反应的化学方程式                                 ；

（2）B元素在元素周期表第       周期第       族；

B的固态氧化物的晶体类型是                  ；

（3）D元素的原子结构示意图是                       ；

（4） B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱       ＞       （写化学式）；

（5）写出元素E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式                            。