热门试卷

（10分） A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素。又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍。这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末。

⑴写出元素符号：A　▲　B　▲　C　▲　D　▲　。

⑵写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　　。

⑶用电子式表示化合物C2D形成过程　    ▲　 　。

⑷用A和B两元素的单质可以制成燃料电池，电池中装有浓KOH溶液。用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质。写出通入B单质的一极电极反应式是：　▲　　　。

（16分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素

试填空

（1）写出①、④两元素按原子个数比为1：1形成的化合物的电子式             ；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式             ；

（2）元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：_    _    _；

（3）元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：    ＞    （用元素符号表示）；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：           。请写出一种与N3—互为等电子体的分子的化学式         

（4）⑦、⑧两种元素能形成一种AB2型的共价分子，该分子属于           分子（填“极性”或“非极性”）⑤、⑦、⑾三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质。请写出⑦、⑾两种元素形成的互化物的化学式      （正价元素写在前面）。

（5）元素⑩在元素周期表分区中属于     区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：         。

（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                        。

（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是                                。

（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有            ；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为           ；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol

丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式                       。

现有部分短周期元素的性质或结构如下表：

元素编号

元素性质或结构

X

海水中质量分数最大的元素，其氢化物是最常用的溶剂

Y

地壳中含量最多的金属元素

Z

形成化合物最多的元素

M

短周期主族元素中原子半径最大的元素

（1）X原子中电子运动状态共有____种。Z元素最简单的气态氢化物分子的空间构型是___。

（2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式____________。

（3）下列说法能证明M、Z、X三种元素形成的化合物属于离子化合物的是___________。

a．熔点比氯化钠高      b．水溶液能导电         c．液态时能导电         d．固体能导电

（4）与X同周期且非金属性强于X的元素是______（填元素名称），写出能说明这一事实的化学方程式___________。

（7分） A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．

(1) B元素的名称___ _，B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；

(2) A、B形成的化合物的电子式____          

(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____      

(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ________

（10分）

(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________

(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空

酸性： H3PO4    HNO3 ，H2SO4      HClO4 

热稳定性：CH4      NH3   ，HCl    HI

（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是      ，原子结构示意图               ，能与氧形成的氧化物的化学式        、       。

（10分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol－1）

元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

请回答下列问题：

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是

A．Q和R                                        B．S和T

C．T和U                                  D．R和U

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是

A．U2＋＋2e－→U                              B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S                       D．T3＋＋3e－→T

（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A．UCl4                                           B． RCl

C．SCl3                                    D．TCl

（4）S元素最可能是

A．s区元素                                     B．p区元素

C．过渡金属                            D．d区元素

（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

A．硼（1s22s22p1）                          B．铍（1s22s2）

C．锂（1s22s1）                       D．氦（1s2）

（6分）某元素同位素，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：

（1）Z值和A值；Z=            ；A=             ；

（2）X元素在周期表中的位置                                   ；

（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．             。

（18分） A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。请回答：

（1）写出元素的符号：A      ；C_______

（2）画出D的离子结构示意图_____________，B在周期表的位置为         。

（3）B的X2Y2型化合物结构式是_______，E的X2Y型化合物电子式为      。

（4）B与D形成最高价化合物的电子式           。

（5）C的氢化物和C的最高价氧化物的水化物反应生成M，M的化学式为     ，M中的化学键类型有__________________。

X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径为W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于周一主族，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电子层上的电子数是W原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：

(1)这四种元素单质(若有同素异形体只考虑熔点最高的)的熔点由高到低的顺序是(写化学式)                      。

(2)由这四种元素组成的两种正盐的水溶液(均为0．1 mol·L-1)的pH由大到小的顺序是(写化学式)                     。

(3)Y和Z两元素可形成化合物ZY2，某种ZY2晶体的结构相当于把金刚石中原子均换成Z原子，再在原两个Z原子连线的中点位置放一个Y原子，则此晶体中由Z、Y原子组成的最小环是     元环，在此最小环上有      个Y原子和       个Z原子。

（8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

（1）画出D的原子结构示意图        ；

（2）写出C的最高价氧化物的电子式          ；

（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是        （填写氢化物的化学式）

（4）A最高价氧化物的水化物的化学式            。

（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。

（2）由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是___________________。

（3）NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是______________________。

（4）1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________________________。（填写字母）

（5）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应方程式：_____________________。

（3分）已知A元素核外K、L电子层的电子总数与M、N电子层的电子总数相等，B元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质。回答下列问题：

（1）A的元素符号为_________，B的元素符号为_________。

(2)在电弧作用下，A的氧化物能与B的单质反应，生成AB2和一种能与人体的血红蛋白结合的气体。写出AB2与水反应生成气体C的化学方程式：_____________________________。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑧七种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）画出③的原子结构示意图               

（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是       

（填碱的化学式）。

（3）⑦、⑧两元素对应形成的氢化物中，最稳定的是             （填氢化物化学式）。

（4）写出⑤和⑥形成的三原子化合物的化学式                    

（5）写出①、④元素的最高价氧化物对应水化物之间反应生成的盐的化学式为：      。