热门试卷

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

（1）写出B元素在元素周期表中的位置_______________。

（2）写出C元素气态氢化物的电子式_______________。

（3）元素D与元素B相比，非金属性较强的是____________(用元素符号表示)，下列叙述中能证明这一事实的是_______________(填数字序号)。

① 常温下D的单质和B的单质状态不同

② D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

③ B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性

（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系：

①N的化学式为_________________。

②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。

下表列出了九种元素在元素周期表中的位置

根据题意，用元素符号或化学式填空：

（1）这几种元素中，金属性最强的是__________；化学性质最不活泼的是__________________。

（2）G元素和H元素的核电荷数之差是____________；含有6个中子的E原子的化学符号为___________。

（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为________________。

（4）用电子式表示H元素跟A元素形成化合物的过程______________________________。

（5）C、D两元素比较，金属性较强的是____________，可以验证该结论的实验是______________ (用编号表示)。

①将在空气中放置已久的C和D的单质分别与热水反应

②将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和热水作用，并滴人酚酞溶液

③将除去氧化物薄膜的C与D的单质分别和2mL1mol·L-1的盐酸反应

④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（6）D和F两种元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式为___________________________。

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等类型的化合物。

（1）写出氯离子的离子结构示意图____________________。

（2）写出卤素互化物溴碘原子比1∶1的共价化合物（IBr）的电子式_____________，其中溴元素的化合价为__________。

（3）氟化氢气体的沸点较高，这是因为氟化氢分子之间存在____________________。

（4）①HClO4、②HClO、③H2SO4的酸性由强到弱的顺序为_______________（填序号）。

（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作为试剂，验证氯气的活泼性强于溴单质。简述实验操作过程和实验现象________________________________________。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表

（1）写出A元素在周期表中的位置______________

（2）写出C元素气态氢化物的电子式______________

（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D(用元素符号表示) ，下列表述中能证明这一事实的是

______________(填选项序号)。

a.常温下D的单质和A的单质状态不同

b.D的氢化物比A的氢化物稳定

c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______________(写化学式)。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

请回答：

（1）画出元素⑨的原子结构示意图___________。

（2）九种元素中非金属性最强的是___________（填元素符号）。

（3）①、②两种元素原子半径比较：①______②（填“＜”或“＞”）。在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________（填化学式）。

（4）⑦、⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦________⑧（填“＜”或“＞”）。

（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是___________，其水溶液的pH___________7（填“＜”或“＞”）。④、⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是___________（填化学式）。

（6）①、⑥两元素形成的化合物的电子式为___________，该化合物是由___________（填“共价键”“离子键”）键形成的。

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

（1）元素①的气态氢化物的化学式是______元素②的单质电子式是______

（2）元素①，②的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为______＞______（填化学式）

（3）元素⑤的原子结构示意图是______

（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）______

（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）______

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为：______

向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的离子方程式为：______．

（1）元素S在周期表中的位置是______．

（2）原电池是把______能转变成______能．

（3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。

（a）A （b）B （c）C （d）D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_________。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式__________________________、

__________________________。

表中所列小写字母分别代表一种化学元素：

（3）m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________（填元素符号）。

（4）以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是____________________（填元素符号）。

（5）f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 _________________________________(填化学式）；

（6）甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 ________________________________。

（7）f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式 __________________。

（8）c元素的单质用途___________________________（填一条）。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）写出⑧的原子结构示意图________________。

（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号回答）。

（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________（用化学式回答）。

（4）②与④形成的原子个数比为1：2化合物的电子式为________________。

（5）⑥的单质与①、④、⑤三种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：__________________。

（6）②的最高价氧化物的熔沸点低于⑦的最高价氧化物的熔沸点，原因是________________。

（7）⑤元素与⑨元素形成的化合物中，化学键类型为________________，高温灼烧该化合物时，火焰呈

________色。

（8）在②、③、⑦、⑧单质中，符合下列转化关系的是：________________（填元素符号）。

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，用元素符号表示。 （1）E元素在周期表中位于第________周期，第_________族；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）_____________________；

（3）A与J所形成化合物的晶体类型是_____________

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_____________________________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应，则Y与I的单质反应的化学方程式为_______________________。

根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：

（1）比较Be2+、Li+、H+ 微粒半径的大小：______；

（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；

（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为______；

（4）BeCl2是______化合物（填“离子”或“共价”）．

下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

（1）ⅤA族元素的最外层电子数（ ）

（2）第三周期元素的最高化合价（ ）

（3） O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（ ）

（4）第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径（ ）

aAm＋、bBn＋、 cCm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）

（1）试比较四种元素以下各数据的大小：

原子序数：_______原子半径：________离子半径：_______ 族序数：________

①A﹥B﹥C﹥D      ②A﹥B﹥D﹥C      ③D﹥C﹥A﹥B

④B﹥A﹥C﹥D      ⑤A﹥B﹥C﹥D      ⑥C﹥D﹥B﹥A

（2）用一个等式表示amdn之间的关系： ________________

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：_______。

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有_____________________（填两种化合物的化学式）。

（2）属于稀有气体的是_____________（填写元素符号，下同）。

（3）形成化合物种类最多的两种元素是_____________。

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）_____________。

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性___________大于___________（填化学式）。