热门试卷

（1）3d34s2（2）O   sp3   硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多（3）①能②4钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数

试题分析：（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d34s2，故答案为：3d34s2；（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；H2S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性;（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；②一个CaO晶胞中含有Ca2+数=×+6×=4，晶格能和离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，所以要比较钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数，故答案为：4；钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数．

（1）Na＞Al＞Si （2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3    （3）a  b   

（4）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋    2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

（5）SiO、AlO　；CO　；Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

试题分析：元素①－⑧分别为H、C、N、O、 Na、 Al、 Si、Cl。（1）同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小，故原子半径Na＞Al＞Si；（2）非金属的氧化性越强，其最高价含氧酸的酸性越大；（3）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物为过氧化氢，故常见的催化剂为MnO2和FeCl3；（4）Al3＋与强碱反应，生成AlO；与弱碱反应，生成Al(OH)3；Al为活泼金属，通过电解熔融的Al2O3冶炼；（5）由元素②④⑥⑦⑧组成的阴离子有SiO、AlO　、CO和Cl-；oa段是SiO变成H3SiO4，AlO变成Al(OH)3；ab段是CO与盐酸反应生成CO2；bc段是Al(OH)3溶解。

点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

（1）①NaOH＞Mg(OH)2（2分）②HF＞HCl（2分） ③ b ，d  （每空1分，2分）

（2）Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O （2分）

试题分析：（1）①根据元素周期表中的位置可知⑤为Na、⑥为Mg，则最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg(OH)2。

②周期表中的元素④为F、元素⑦为Cl，HF分子间形成了氢键，所以沸点：HF＞HCl。

③ⅡA族中元素全是金属，ⅦA族中元素全是非金属。

（2）甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，则甲为Al元素，Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O。

(1)2s22p4　1s22s22p63s23p6

(2)Na3AlF6　六氟合铝酸钠

(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑

(4)Al2O3为离子晶体而AlCl3为分子晶体，熔融状态下AlCl3不导电

(5)CaO晶体中Ca2＋、O2－的带电量大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电量

(6)CaF2　

由A原子L层上有2对成对电子，可知A原子的电子排布为1s22s22p4，为氧元素；A与B同周期，且B原子序数大于A的，故B必为氟元素；则可根据C3DB6为离子晶体，且B、C、D的简单离子核外电子排布相同，结合化合价可推出C、D分别为钠元素和铝元素，X为Na3AlF6；由CE、FA为电子数相同的离子晶体可推出二者分别为NaCl和CaO。(6)由图中看出，每个晶胞中含有Ca原子个数8×＋6×＝4，F原子全部在该晶胞内部，故该晶胞含有F原子个数为8，其化学式为CaF2；取一个晶胞，其质量为，则其体积为质量除以密度，即。

（共13分）（1） 第二周期第ⅣA族 (1分) (2) Na    Cl (2分)

（3）b(2分)    Cl2+Na2S="2" NaCl+S↓(2分)

(4) NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O (2分) （5） (2分)离子键  共价键(2分)

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨Ar。

（1）②是C元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。

（2）同周期，金属性自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，金属性自上向下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。在①～⑨元素中，金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl。

（3）比较非金属性的强弱，可以根据氢化物的稳定性、和氢气反应难易程度、最高价氧化物的水化物酸性的强弱、单质之间互相置换来比较。故选b。

⑦是S，⑧是Cl，可以通过置换反应来比较非金属性的强弱，即Cl2+Na2S="2" NaCl+S↓。

（4）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，其发应的方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。

（5）③的氢化物是NH3，电子式为。①④⑤分别为H、O、Na，形成的化合物为NaOH，所含化学键类型有离子键、共价键。

点评：本题考查了元素周期表的结构、元素位置、规律变化的应用，主要依托常见元素及其化合物，分析比较原子半径大小，同周期同主族性质递变的应用，化学键的形成和存在，利用铝及其化合物的化学性质，金属铝的制备等知识推断物质。

小题1:④    Mg  ；⑫  Br  。（每空1分）

小题1:⑤   ；⑪   

小题1:K， F， Ar。

小题1:  Cl     b  。

小题1:离子

小题1:SiO2,

小题1:0.0058mol.L－1.S－1或0.35 mol.L－1.min－1。

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知①～⑫分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。

（1）、（2）略

（3）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。所以金属性最强的是K，非金属性最强的是F。稀有气体的最外层已经满足稳定结构，化学性质最不活泼。

（4）比较元素的非金属性可以利用最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或者和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，也可以利用它们之间的相互置换能力。所以答案是b。

（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素分别是Na和Cl，均属于活泼的金属和活泼的非金属，形成的化学键是离子键，形成的化合物是离子化合物NaCl。

（6）光纤制品的基本原料是SiO2，硅和氧均是非金属元素，二者形成的化学键是极性键。

（7）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，合成氨的方程式为N2＋3H22NH3,半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则消耗氮气的物质的量是0.7mol，所以用氮气表示的反应速率为。

（1）HNO3、NH4NO3(合理即可)

（2）ab　（3）Ⅰ．①②2∶1　Ⅱ．①bc　②4OH--4e-2H2O+O2↑

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl。（1）由H、N、O三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为HNO3、NH4NO3。（2）由H、O两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物H2O2的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为MnO2或FeCl3，选ab。（3）Ⅰ．若B为黄色固体， A为原子半径最小的原子组成的单质，结合题给转化关系知，A为氢气，B为S， C为氧气，D为硫化氢，E为二氧化硫， F为水。①F为水，电子式为；②发生的反应H2+SH2S，S+O2SO2，SO2+2H2S=3S+2H2O，由反应方程式知，参加反应的硫和最后生成的硫质量相等，则起始参加反应的氢气和氧气的物质的量之比是2∶1；Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，则D为过氧化钠；组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则C为碳；结合转化关系可知，A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠，①a．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，不属于化合反应，错误；b．过氧化钠中氧元素为-1价，处于中间价态，过氧化钠既有氧化性，又有还原性，正确；c．过氧化钠属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，既含离子键，又含非极性共价键，正确；d．过氧化钠不是碱性氧化物，错误；选bc；②用惰性电极将碳酸钠的饱和溶液进行电解，实质为电解水，阳极氢氧根离子放电，电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（1）Y：第3周期、ⅥA族。（2）  SO3　   非极性　        平面三角形  。

（3）H2SO3　     H2SO4　H2SO4＞H2SO3。

（1）负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，所以X是氧元素，则Y是硫元素，硫位于周期表的第三周期第ⅣA。

（2）硫可以形成SO2和SO3，前者氧元素的含量是50%，后者是60%。三氧化硫者中心原子硫原子没有孤对电子，所以是平面正三角形结构，属于sp2杂化。

（3）H、O、S形成的显酸性的化合物是H2SO4、H2SO3。由于(OH)mROn中n越大，酸性越强，所以根据化学式可知，酸性强弱是H2SO4＞H2SO3。

（1） 3d10 (2分)　

（2） Mg> Al > Na (2分)　

（3） sp2　N2O(或CS2等)（各1分)　

（4） O的非金属性比S强(或H2O的键能比H2S大)(2分)  CCl4 < NaCl < MgCl2  (2分)　

（5） 2(2分)

试题分析：根据G阴离子的电子数判断，G是H元素；依据Q原子的电子排布，Q是C碳元素；Z原子最外层电子数为2, Z是第11列，在ⅠB族，是Cu元素；Y原子基态3p原子轨道上(在第三周期)有2个未成对电子，则是3p2或3p4，若是前者，Y是Si元素，其单质不是分子晶体，故Y是S元素；T2R的晶体类型是离子晶体，T是＋1价阳离子，R是－2价阴离子，R是O，则T是Na；X元素最外层电子数与最内层电子数相同，X是Mg元素。

（1） Cu原子电子排布要符合洪特规则，3d轨道半充满时更稳定，所以Cu原子外围电子排布式为：3d104s1，则Cu+的外围电子排布式为：3d10

（2） Mg的3s2处于全满状态，第一电离能比其左右都大，所以第一电离能由大到小的顺序为：Mg> Al > Na。

（3） Q元素最高价氧化物的水化物为H2CO3，中心原子C形成了3个σ键，所以C原子为sp2杂化；原子数目和价电子数目相等的微粒为等电子体，所以QR2即CO2的等电子体分子为：N2O(或CS2等)。

（4） O的非金属性强于S，故H2O比H2S稳定；Q、T、X的固态氯化物分别为CCl4、NaCl、MgCl2，NaCl和 MgCl2属于离子晶体，CCl4属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，Mg2+电荷大于Na+，离子半径Mg2+小于Na+，所以MgCl2晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，所以这三种物质的熔点由低到高的顺序是CCl4 < NaCl < MgCl2

（5）利用均摊法确定Q原子个数，每个X原子被两个晶胞共用，每个晶胞含有一个Q原子，所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个。

(1)Al2O3(1分)

(2)P2O5(1分)　硫(1分)　Cl2+H2OHCl+HClO(2分)

(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最终澄清(2分)

Al3++3OH-=Al(OH)3↓(2分),Al(OH)3+OH-=Al+2H2O(2分)

设A、B、C、D四种元素原子的电子数分别为x-8、x-1、x、x+1,则(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56,x=16,A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。根据1 mol E与足量酸反应生成的H2的体积为33.6 L,可知E为铝元素。

（1）S(s) + O2(g) = SO2(g) △H="-Q" KJ/mol

（2）Cl2 + H2O ="HCl" + HClO

（3）2Cl- + 2H2OCl2 ↑+H2 ↑+2OH-

（4）离子键

（5）Si   S    Cl

（6）Si，     取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，（合理即可）

试题分析：（1）A原子中最外层电子数为电子层数的2倍，则该原子的最外层有4个或6个电子，且常温下为淡黄色固体，所以A为硫元素，则A燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) △H="-Q" KJ/mol

（2）B原子的M层p轨道有1个未成对的电子且常温下是气体，则B为氯元素，氯气与水反应的化学方程式为Cl2 + H2O ="HCl" + HclO

（3）C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。则C为钠，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl- + 2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 

（4）A与C形成的化合物即硫化钠，该化合物中只存在离子键

（5）原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。则D为硅元素，根据同周期元素的电负性随核电荷数增加而增强，所以S、Cl、Si三种元素的电负性由小到大的顺序为Si、S、Cl

（6）Cl、Si中非金属性较弱的是Si，只要证明HClO4酸性大于H2SiO3酸性即可。取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，

(1)　(2) O　(3)7　ⅣA　＞

(1)根据题目信息知，2、8、20、28、50、82、114、126这样的数称为“幻数”，所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦、氧、钙；(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定。根据氧的同位素原子知，只有O的质子数和中子数都等于幻数8，最稳定；(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，由于R的质子数是“幻数”，中子数为298－114＝184，184是偶数，题中称之为“幻数”，所以R相对稳定。

（6分，每空2分）(1) 188O  (2)第六、七周期 （3）CH2OH(CHOH) 4CHO

（1）在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，所以该原子的化学符号是188O。

（2）元素周期表中，各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、26（没有排满），因此所含元素超过18种的周期是第六、七周期。

（3）葡萄糖是单糖，属于多羟基醛，结构简式是CH2OH(CHOH) 4CHO。

C

根据核外电子排布规律知，x＝2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：c＞a＞b，A错误；N2中含有N≡N键，性质很稳定，B错误；原子半径：a＞c＞d，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞c＞a，D错误。