热门试卷

（1）a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l；（错选漏选均不得分，2分）  

b、c、d、e、f 、h；（错选漏选均不得分，2分） 第四周期VIII族（2分）

（2）AC（2分）

（3））Al(OH)3（2分）， Al(OH)3+ OH- =［ Al(OH)4］—（2分）

（4）离子键和共价键（漏填、错填均不得分，2分）。

考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表只的位置可知，a是H，b是Na，c是Mg，d是Sr，e是铁，f是Al，g是C，h是Ge，i是P，j是O，k是Se，l是Cl，m是Ar。

（1）在周期表中直接的10列元素是副族和第Ⅷ，最右侧一列是0族，其余全部是主族。

（2）金属是电的良导体，但部分非金属单质例如石墨等也是电的良导体。

（3）常见的两性氢氧化物是氢氧化铝。

（4）H、Na、O形成的离子化合物是氢氧化钠。

(1)i、j　(2)k　(3)b　(4)第3周期第ⅡA族

卤族元素属于第ⅦA族元素，稀有气体元素是0族元素。

（7分）（1）[Ar]3d104s2  （2）HF>HCl  （3）；5:1  （4）N； N的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道半充满，能量较低，较稳定；O的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态 （5）（每空1分）

试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，h是锌，则根据构造原理可知基态原子核外电子排布式[Ar]3d104s2 。

（2）e和g分别是F和Cl，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性是）HF>HCl。

（3）a是氢元素，b是碳元素，则b2a4分子是乙烯，含有碳碳双键，其结构式是。由于双键是由1个σ键与1个π键构成的，而单键都是σ键，所以分子中存在的σ键与π键的个数比为5:1。

（4）c、d两种元素分别是N和O，由于N的电子排布式为1s22s22p3，2p轨道半充满，能量较低，较稳定；O的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态 所以第一电离能较大的是N元素。

（5）f是铝元素，氢氧化铝中铝原子含有空轨道，而水中氧原子含有孤对电子，所以其氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键，其结构简式为。

点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素

（2）第ⅢB 第ⅣA

（3）C

（4）B

（1）第六、七周期中由于出现了57号～71号的镧系元素和89号～103号的锕系元素，使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。也正因为如此，致使第ⅢB族所含元素种类最多。

（2）已知有机物的种类远远多于无机物，而形成有机物的主要元素是碳，故ⅣA族元素所形成的化合物最多。

（3）根据下表可通过分析数据归纳出潜在的规律：

可见，规律是2n2（n＝1,2,3…），由此预测第八周期元素数应为2×52＝50种，答案为C。

（4）在周期表中同主族元素，从上到下其金属性依次增强。因此，可以确定其单质能使水分解放出氢气；其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不呈两性。所以不正确的是B。

（1）

（2）

（3）F  Ar

（4）   中存在氢键

（5）正四面体  非极性

试题分析：（1）⑩为Fe元素，其基态原子的电子排布式为。

（2）同周期，自左向右电离能逐渐减弱，故第一电离能：⑤>⑨。

（3）同周期，自左向右电负性逐渐增强；同主族，自上而下电负性逐渐减弱。故①~⑩元素中，电负性最大的是F元素；第一电离能最大的是Ar元素。

（4）③是非金属性大于⑥的非金属性，故③形成的气态氢化物稳定性较强，为。中含有氢键，沸点较高。

（5）①与②形成的化合物为CH4，其VSEPR模型为正四面体，中心原子的杂化方式为杂化；该分子为非极性分子。

点评：本题考查物质的结构，涉及到分子结构、杂化轨道等抽象内容，具有一定难度。但此类题目近年来在高考中已被逐渐淡化。解答此类题型，要求考生具有丰富的想象力。

（1）钠、碳、磷、氯  

试题分析：D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则D是氯元素。B的原子核外次外层电子数为2，且最高价是＋4价，因此B是碳元素。A、C原子的核外次外层电子数为8，则根据A和C的最高价分别是＋1、＋5价，所以A是钠元素，C是磷元素。

点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（12分）（1）硫（1分） 氮（1分） 碳（1分） 氢（1分）

（2）（2分）

（3）H-S-C≡N（2分），Fe3+（1分）   （4）NH3、CH4、NH4+ （3分）

试题分析：（1）X和Z可以形成XZ3的气态化合物，这说明X是氮元素，Z是氢元素。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和，所以Y元素的最外层电子数是4个，且Y的原子序数小于X的，所以Y是碳元素。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，且W的原子序数最大，所以W应该是S元素。

（2）(XZ4)2W属于离子化合物，则此化合物的电子式为。

（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，则A的化学式是HSCN。又因为四个原子共形成五对共用电子对，所以根据8电子或2电子稳定结构可知，该物质的结构式是H-S-C≡N。该物质的钾盐溶液常用检验铁离子。

（4）所含电子数均为10的三种微粒NH3、CH4、NH4+。

点评：该题是高考中常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（9分）（1） 35 （2）1；氧化性（3） +7 ，—1  （4）弱（5） HClO4＞HBrO4

根据原子核外电子的排布规律可知，X＝35。溴元素的最外层有7个电子，在反应中极易得到1个电子，表现出氧化性。所以最高价是＋7价，最低价是－1价。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以非金属性弱于氯元素的。因此最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HClO4＞HBrO4。

Na 、 AI3+、 Ar 、  HClO4 、  NaOH 、 Al(OH)3；（每空1分）    Al(OH)3 +3H＋ =Al3＋ +3H2O  Al(OH)3 +3OH― =[Al(OH)4]- （每空2分）

考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右，原子半径逐渐减小，阳离子半径和阴离子半径就是逐渐减小的。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

（1）AC；（2）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；

（3）AlO2—+ H+ + H2O = Al（OH）3↓；NaCl和Al2O3；

（4）S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

根据焰色反应可知均为钠盐，固体化合物X为过氧化钠，Y 为Na2S2O3，Z为NaAlO2 。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；AlO2—+ H+ + H2O = Al（OH）3↓；S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

（3分 ）（1）40；（2）第四周期第IIA主族；CaCl2

试题分析：（1）硝酸银的物质的量是2mol/L×0.02L＝0.04mol

则根据方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知

氯化物中氯离子的物质的量是0.04mol

则该氯化物的物质的量是0.02mol

则

解得A＝40

（2）Z＝40－20＝20

因此X是Ca，位于第四周期第ⅡA族

该氯化物的化学式是CaCl2

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础知识的巩固和解题方法的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

NH4­­+；H3O +；Na+； OH-；NH3； H2O

考查常见的10电子微粒。液体F是水，A、B都能与阴离子D反应，所以D是OH-，则A是NH4­­+、B是H3O＋。质子总数比A少1的气体E，所以E是氨气。

⑴C＜O＜N（1分）　H2O＞CH4　（1分） H2O分子间存在分子间氢键，且H2O为极性分子（2分）　

⑵<（1分）⑶N≡C－C≡N（2分）4NA（或2.408×1024）（2分）

⑷3d54s1（1分）  分子（1分）

⑸CuH（2分） 

试题分析：A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故A的电子排布为1s22s1或1s22s22p2为Li或C；B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，即s2p3结构，为N或P；C是地壳中含量最多的元素为O，又A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大，故ABC分别为C、N、O。D、E是第四周期元素，D原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充满，电子排布为[Ar]3d104s1，为Cu；E原子核外未成对电子数在同周期中最多，应为3d54s1，为Cr元素；故（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；A和C的氢化物沸点大小关系为H2O＞CH4，因为H2O分子间存在分子间氢键，且H2O为极性分子；（2）D的原子化热＜E的原子化热故熔点：D ＜E；（3）分子A2B2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，为非极性分子，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为N≡C－C≡N；键的数目为4，故1mol该分子中含有键的数目为4NA；（4）基态Ｅ原子的外围电子排布式为3d54s1；根据其性质，可知固态CrO2Cl2属于分子晶体；（5）根据晶胞结构可知含有H原子个数为4，Cu原子个数为8×1/8+6×1/2=4，故化学式为CuH。