热门试卷

（1）H、N、Na

（2）NaH（或NaN3）

（3）N2H4+O2N2+2H2O；3N2H4+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++14H2O+3N2↑

试题分析：密度最小的单质气体为H2,，X为H．。短周期元素中原子序数比1大的Y的最高正价与最低负价的代数和为2,绝对值的和等于8的元素是N。短周期元素中原子序数比Y大最外层有1个电子的元素为Na。这几种元素组成的离子化合物可能是NaH或NaN3。N、H两元素的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是N2H4，它在空气中燃烧的方程式为：N2H4+O2N2+2H2O；N2H4有还原性，可与Cr2O72-反应3N2H4+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++14 H2O+3N2↑而将酸性工业废水中的Cr2O72-还原为Cr3+除去。

(1) (2)e  (3)(b)  (4)C  (5)j　(6)

试题分析：根据元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．

（1）Fe是26号元素，原子结构示意图为：，故答案为：；

（2）钠和铝中，熔点最低的是Na，故答案为：Na；

（3）NH3溶于水后，形成的NH3•H2O中，根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2ONH4++OH-，可知结构中含有铵根和氢氧根的基本结构，故答案为：（b）；

（4）因首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素的性质最活泼，而稀有气体化学性质相对稳定，从上至下，稀有气体元素金属性增强，相对来说易失去电子，所以最先制得j的氟化合物，故答案为：j；

（5）根据信息可知：反应物有XeO3和NaBrO3，生成物有NaBrO4和Xe，结合氧化还原电子得失配平可知：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe，故答案为：XeO3+3NaBrO3═3NaBrO4+Xe↑；

（6）氯化氢是含有H-Cl共价键的共价化合物，故答案为：共价．

点评：本题考查学生元素周期表中的基本知识，题目设置难度较高，综合性较强。

(1) 188O  (2)第六、七周期

Ⅱ（1）①④（2）③（3）31T2188O

写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号188O，元素周期表中，所含元素超过18种的周期是第六、七周期，有镧系、锕系。分子量最大的是31T2188O。

(1)四(1分)；Ⅷ

(2)S+FeFeS

(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4

本题考查元素周期表中元素的推断。关键在于找到熟悉周期表的结构，同时找一题眼进行突破，常温下是黄色粉末的单质只有S，故B是S。生活中常见的金属元素是铁和铝，原子序数分别是26、13，符合题意（C的原子序数是A的2倍），故A是铝，C是铁。

（1）钾   二  ⅤA                                      （各1分，共3分）

（2）极性                                                          （1分）

（3）减小                                                          （1分）

（4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-                                          （2分）

（5）S2- > K+ > N3- > H+                                                                                         （2分）

（6）                                                          （2分） 

强于                                                          （1分）

试题分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，应为H元素，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为第二周期第ⅤA族，为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，应为S元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，则D为K元素

D为钾元素，B为N元素，原子序数为7，原子核外有2个电子层，最外层电子数位5，则位于第二周期第ⅤA族，

A是 H，B是N，两者都是非金属元素，但两者原子核外电子不同原子半径不同，形成的化学键应为极性共价键。

C为S，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，组成氢氧燃料电池，负极：2H2 -4e- = 4H+；正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O；总：2H2+ O2= 2H2O 。负极氢离子不断的增加，PH减小

D为K，最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，碱性条件下

负极：2H2+4OH- - 4e-=4H2O        正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

同主族元素，随着原子序数增大，离子半径逐渐变大；同周期元素，随着原子序数增大，离子半径逐渐变小。具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小。

C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C，且C的质子数和中子数相等，所以C为S，同周期元素，氯的非金属性强于硫，所以氯化氢的稳定性强于硫化氢。

H   O   Al   S   K

试题分析：根据V是所有元素中原子序数最小的，最外层只有一个电子，因此V是H；W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，则W的核外电子排布是2、6，因此W是O；W、Y元素原子的最外层电子数相同，所以Y是S元素；X元素元素序数小于S，而且原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半，则其核外电子排布为2、8、3，所以Y是Al。由于Z原子序数比S大，而且Z元素原子最外层都只有一个电子，所以Z是K。因此，这几种元素分别是：V：H；W：O；X：Al; Y：S ;Z：K。

（1）K

（2）

（3）HClO4，KOH，Al(OH)3

（4）Na ，Cl ；（5）Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

试题分析：（1）同周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的 元素是⑨元素K。（2）对于惰性气体元素来说，原子的最外层达到了2个或8个电子的稳定结构，化学性质最不活泼。所以化学性质最不活泼的元素是⑧元素Ar.其原子结构示意图为.（3）在表格中元素的非金属性最强的是②元素F。但其没有含氧酸。在其余的元素中，非金属性最强的是⑦元素Cl，它的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4。金属性最强的元素是⑨元素K。元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性最强。所以碱性最强的是KOH。Al(OH)3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。是两性氢氧化物。因此呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。（4）③～⑦元素是同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl。（5）⑦元素的单质Cl2与⑩元素的单质Br2，元素的非金属性越强，元素相应的单质的氧化性就越强。由于非金属性Cl＞Br。所以单质化学性质较活泼的是Cl2。活动性强的元素的单质能把活动性弱的从化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.

（19分）第二周期ⅥA族（1分），HClO4（1分），S2-> O2->Na+>H+（2分）

(2) O3或Cl2（1分）、ClO2（1分）

(3) H2O （1分），O的非金属性大于S （2分）

(4) （2分）；NaH+H2O==NaOH+H2↑（2分）

(5) C（1分）

(6) 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H = -1135.6KJ/mol（2分，未写状态扣1分，△H未写或计算错误或单位未写扣1分）    N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O （2分），负（1分）

试题分析：X的气态氢化物水溶液呈碱性，则X一定是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，属于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则Z是Na，W是H元素。

（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是S2-> O2->Na+>H+。

(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3或Cl2或ClO2。

（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。O的非金属性大于S，所以水的沸点高于H2S的。

（4）NaH是离子化合物，其电子式为，与水反应放出气体的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

（5）X4沸点比P4(白磷)低，属于分子晶体，A不正确；lmol X4气体转变为X2应该是放出167kJ×6－942kJ ×2＝882kJ热量，B不正确。由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C正确，答案选C。

（6）1mol水蒸气时放热283.9KJ，则该反应的热化学方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) △H = -1135.6KJ/mol。原电池中负极失去电子，则该电池负极的电极反应式是N2H4 -4e-+4OH-==N2+4H2O。原电池中阴离子向负极移动。

点评：该题是高考中的常见题型，所以中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

（8分，每空2分）（1）Mg3N2  （2）①2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑

②C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）③6Fe+2H++5NO3-＝ 3Fe2++3Fe3++5NO ↑+10H2O

试题分析：（1）由于甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱，所以符合条件的是氮化镁，化学式是Mg3N2，和水反应生成氨气和氢氧化镁。

（2）① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，则甲应该是钠，反应的离子方程式是2Na+2H2O ＝ 2Na++2OH-+H2↑。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，则该反应应该是制备水煤气的反应，方程式是C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。

③甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质，则甲是NO2。NO2溶于水生成NO和硝酸，这说明丙是硝酸。3.36铁的物质的量是0.06mol。稀硝酸的还原产物是NO，则NO的物质的量是0.05mol，因此反应中转移0.05mol×3＝0.15mol电子。设生成的亚铁离子和铁离子的物质的量分别是x和y，则x＋y＝0.06mol、2x＋3y＝0.15mol。解得x＝y＝0.03mol，所以该反应的离子方程式是6Fe+20H++5NO3-＝ 3Fe2++3Fe3++5NO ↑+10H2O。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题在注重对学生基础性棕色巩固与检验的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。该题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

小题1:氧、铝 

小题1:

小题3:2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

小题4:NaOH 离子键和极性键

考查原子核外电子的排布规律和元素周期表的结构以及元素周期律的应用。A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A是H。E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E是S。B与E同主族，则B是O。C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，说明一定含有铝元素。根据原子序数大小可知D是Al，则C是Na。H、O和Na形成的化合物是NaOH，属于离子化合物，含有离子键和极性键。

答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2

（2）Sn

（3）①直线型 共价键（或α键与π键）②Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或α键）③熔融时能导电、较高的熔点

（4）配位键

（5）B

考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。

(9分) (1)＋2价;　O2－>Na＋或Na＋2－  (2)

(3)F>O>N;　>;　N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定

(4)HN3＋OH－===N＋H2O【(2)、(4)2分，其余每空1分】

试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z是第二周期元素，R是第三周期元素，W四第四周期元素，J是第五周期元素。其中X是N，Y是O，Z是F，W是Cl，J是Kr。所以在OF2中氧元素的化合价是＋2价。氧离子与钠离子的核外电子排布相同，所以离子半径是O2－>Na＋。

（2）根据构造原理可知，S原子的电子轨道排布图为。

（3）非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是)F>O>N。由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能。

（4）酸HX3的酸性与醋酸相近，这说明HN3是一元弱酸，因此该溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HN3＋OH－===N＋H2O。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。注重对学生能力的考查与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。